鲁教版初三化学全册知识点.docx

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鲁教版初三化学全册知识点

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第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

一、化学给我们带来了什么

1、天然材料：

木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的

人造材料：

塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品

2、与人类社会发展的关系

环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等

二、观察化学变化

1、镁条燃烧

（1）现象：

①发出白光

②放出热量

③生成白色粉末

点燃

（2）结论：

镁+氧气氧化镁

MgO2MgO

2、锌与稀盐酸反应

（1）现象：

产生气泡

（2）结论：

锌+盐酸→氯化锌+氢气

ZnHClZnCl2H2

3、硫酸铜与氢氧化钠的反应

（1）现象：

生成蓝色沉淀

（2）结论：

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

NaOHCuSO4Cu（OH）2↓Na2SO4

4、化学变化：

生成新物质的变化

（1）特征：

有新物质生成

（2）伴随现象：

发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

（3）伴随能量变化：

化学能转化为热能、光能、电能

5、物理变化：

没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别：

是否有新物质生成

7、绿色化学：

课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘

1、物质是由分子、原子、离子构成

如：

水是由水分子构成

铜是由铜原子构成

氯化钠是由氯离子和钠离子构成

2、物质是由元素组成

如：

氧气是由氧元素组成

第二节化学之旅

一、从问题开始

善于发现问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节：

提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

三、对探究活动进行反思

第三节走进化学实验

一、认识常见的化学仪器

试管

酒精灯

滴瓶量筒

烧杯

锥形瓶

集气瓶水槽

坩埚钳

长颈漏斗分液漏斗胶头滴管

铁架台玻璃棒托盘天平

二、实验基本操作

1、原则：

“三不”

（1）不能用手接触药品

（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

（3）不得品尝任何药品的味道

2、用量：

（1）严格按实验规定用量

（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）

3、剩余药品的处理：

三不一要

（1）不能放回原瓶

（2）不要随意丢弃

（3）不要拿出实验室

（4）要放入指定的容器内

4、固体药品的取用：

（1）块状固体：

一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”

（2）粉末状固体：

用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品的取用：

（1）较多量：

倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）

（2）较少量：

用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）

（3）极少量：

用玻璃棒蘸取

6、一定量药品的取用：

（1）固体：

用托盘天平称量

A、构造：

托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

称准到时0.1g。

B、步骤：

①放在水平桌面上

②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）

③托盘上各放一张质量相同的纸

④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）

⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。

C、练习：

某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为10.5g（1g以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为

（2）液体：

用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应

练习：

小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml

7、仪器装配及检查装置的气密性

A、仪器装配

（1）要求：

整洁美观，大小比例搭配得当

（2）顺序：

从下至上，从左到右（拆卸则相反）

（3）方法：

①玻璃管插入橡皮管：

沾水润湿，转动插入

②连接玻璃管和橡皮管：

管口平圆，沾水润湿

③在容器口塞橡皮管：

双手平拿，旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器：

高低适宜，方向正确

B、气密性检查

（1）步骤：

连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁

（2）现象：

若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱

（3）判断：

符合上述现象的装置不漏气

8、气体收集

（1）排水法：

适用于不易溶于水、难溶于水

且不与水反应的气体，如H2，O2

（2）向上排空气法：

适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2

（3）向下排空气法：

适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H2

9、物质的加热

A、酒精灯

（1）构造：

灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

（2）火焰：

外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）

（3）二查：

①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3

（4）二禁：

①禁止酒精灯对点

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

（5）二要用：

①点燃时，要用火柴

②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭

B、仪器

（1）固体：

干燥的试管、蒸发皿等

（2）液体：

试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C、注意事项

（1）用外焰加热，不要与灯芯接触

（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）

（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45º角，试管不能对着自己或有人的方向

（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3

（6）试管外壁不能有水

（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗

（8）铁夹夹在距试管口的1/3

（9）试管口略向下倾斜

可直接加热的仪器：

试管、燃烧匙、蒸发皿；

可间接加热的仪器：

烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；

不可加热的仪器：

集气瓶、量筒、漏斗等。

10、洗涤仪器

A、方法：

（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡

（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动

B、难溶物的洗涤：

（1）油脂：

用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：

用稀盐酸洗涤

C、洗净的标志：

内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置：

倒放在试管架上或指定的地方

11、粗盐的提纯

A、溶解

1、仪器：

烧杯、玻璃棒

B、过滤

1、仪器：

漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台

2、操作要点：

（1）一贴：

制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁

（2）二低：

①滤纸边缘应低于漏斗口边缘

②漏斗内液面应低于滤纸边缘

（3）三靠：

①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

③漏斗的下端紧靠烧杯内壁

练习：

过滤后滤液仍浑浊的原因：

（1）、液面高于滤纸边缘

（2）、滤纸破损

（3）、仪器不干净

C、蒸发

1、仪器：

铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳

2、操作：

（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度

（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体

（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体

（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

3、注意事项：

刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上

练习：

粗盐的提纯中都用到哪种仪器？

各其的作用？

玻璃棒、

（1）、溶解：

搅拌，加速溶解

（2）、过滤：

引流

（3）、蒸发：

搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

第二单元水和溶液

第一节水分子的运动

一、水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

分子的特点：

（1）分子的体积、质量小

（2）分子在不断的运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同

（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循环

（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。

三、水的人工净化

1、水的分布：

淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%

2、水的净化

自然沉降（固体大颗粒）

沉降→过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸

加絮凝剂（固体小颗粒）

3、混合物：

由多种物质组成的物质。

例：

空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯净物：

由一种物质组成的物质。

例：

氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等

4、物质的提纯

过滤法：

（固不溶于液）

物质的提纯蒸发：

（固溶于液）

蒸馏：

（液溶于液）

5、硬水和软水

（1）硬水：

含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：

含有可溶性钙、镁化合物较少的水

（2）判断方法：

加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：

煮沸

第二节水的分解与合成

一、水的分解

1、电解水

正极体积小氧气

1

水

2

负极体积大氢气

通电

2、文字表达式：

水氢气+氧气

H2OH2O2

3、结论：

水是由氢、氧两种元素组成的

4、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应

5、微观解释电解水过程

水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。

5、分子：

分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：

保持水的化学性质的微粒是水分子

原子：

原子是化学变化中的最小粒子

原子特征：

（1）原子的体积、质量小

（2）原子在不断的运动

（3）原子间存在间隔

（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同

（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

6、物质、分子、原子间的关系

物质

成构

构成

分子构成原子

例：

水是由水分子构成

水分子是由氢原子、氧原子构成

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

铜是由铜原子构成

二、水的合成

1、氢气在空气中燃烧

现象：

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放热

（3）有水生成

点燃

结论：

氢气+氧气水

H2O2H2O

2、化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应

3、氢能源：

（1）来源广

（2）放热多

（3）无污染

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

如：

可燃性、氧化性、还原性等

物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

如：

色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等

第二节原子的构成

一、原子的结构

质子（带正电）

原子核（带正电，占体积小，质量大）

中子（不带电）

原子（不带电）

核外电子（带负电，占体积大，质量小）

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

二、原子中的电子

1、核外电子分层排布

电子层：

1、2、3、4、5、6、7

离核距离：

近远

能量高低：

低高

2、原子结构示意图

原子核电子层上的电子数

电子层

质子数