高考化学必考知识点大全.docx

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高考化学必考知识点大全：

化学实验篇

化学实验：

　　1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

　　2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定（要用温度计）；②银镜反应.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途：

①搅拌；②引流；③引发反应：

Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。

　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）2。

　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu（OH）2。

　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　20.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

高考化学必考知识点大全：

化学性质篇

化学性质：

　　1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。

SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。

包括：

①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。

包括：

①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：

SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式：

S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤AlO2-离子方程式：

AlO2-＋H+＋H2O==Al（OH）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用：

①浓硫酸与Cu反应--强氧化性、酸性②实验室制取乙烯--催化性、脱水性③实验室制取硝基苯--催化剂、吸水剂④酯化反应--催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸--脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸--吸水性。

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）。

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：

Al、Al2O3、Al（OH）3②弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

③弱酸的酸式盐：

NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：

F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：

H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：

HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3。

有漂白作用的气体：

Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　12、具有强氧化性的气体：

F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：

H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

　　13、与水可反应的气体：

Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

　　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：

Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：

H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

　　16、可导致酸雨的主要气体：

SO2；NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：

NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：

氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：

CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：

CO和NO。

　　17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：

CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物气肥的气体：

CO2。

　　19、被称做地球保护伞的气体：

O3。

　　20、用做自来水消毒的气体：

Cl2。

　　21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

　　22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

　　23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

　　24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

　　25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

　　26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：

X2+H2O＝HX+HXO类型？

F2与水反应方程式应是：

2F2+2H2O＝4HF+O2↑

　　27、AgF，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有感光性？

不一定：

AgF稳定，见光不分解？

　　28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？

不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价？

　　29、卤素的无氧酸一定都是强酸？

不一定，氢氟酸却为弱酸？

高考化学必考知识点大全：

基本理论篇

基本理论：

　　1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：

①CH：

C2H2和C6H6②CH2：

烯烃和环烷烃③CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

　　7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：

如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。

题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。

　　28、单质分子中一定不含有极性键。

　　29、共价化合物中一定不含有离子键。

　　30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基