百强校学年吉林长春第十一中高一下期末考化学带解析.docx

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百强校学年吉林长春第十一中高一下期末考化学带解析

绝密★启用前

【百强校】2015-2016学年吉林长春第十一中高一下期末考化学（带解析）

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

56分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、一定条件下存在反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

2、在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）

M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃[

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol[来]

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是（  ）

A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）＝2.0×10－2mol/（L·min）

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

3、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝（a—b）/t1mol/（L.min）

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

4、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（  ）

A

B

C

D

升高温度，

平衡常数减小

0～3s内，反应速率为：

v（NO2）=0.2mol·L-1

t1时仅加入催化剂，

平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

5、有关键能数据如表所示：

已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则x的值为（ ）

化学键

N≡N

H﹣H

H﹣N

键能/kJ•mol﹣1

x

436

391

A．945.6     B．649      C．431     D．869

6、已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（ ）

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞Z                              B．非金属性：

X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：

ZH3＞H2Y＞HX                              D．原子序数：

Z＞Y＞X

8、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（   ）

A．平衡常数减小          B．BaO量不变          C．氧气压强不变          D．BaO2量不增加          

9、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（   ）

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

10、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ）

①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的质量  

④b棒的质量  ⑤溶液的质量．

A．①③          B．③④          C．①②④          D．②          

11、将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）

①通入H2的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤          B．②④⑥          C．③⑤⑥          D．①③④          

12、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（   ）

A．K值不变，平衡可能移动                              B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变                              D．平衡移动，K值一定变化

13、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（   ）

A．抗氧化剂          B．调味剂          C．着色剂          D．增稠剂          

14、少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦          B．③⑤⑧          C．③⑦⑧          D．③④⑥⑦⑧          

15、对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡时：

4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：

2v正（NH3）=3v逆（H2O）

16、2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

17、对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（  ）

A．v（B2）="0.8"mol/（L•s）   B．v（A2）="0.4"mol/（L•s）

C．v（C）="0.6"mol/（L•s）    D．v（B2）="1.8"mol/（L•s）

18、反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（  ）

A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物质的量至少为0.45mol

C．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：

5：

4：

6

19、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确（ ）

A．反应的化学方程式为：

2M⇌N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

20、在密闭容器中进行如下可逆反应：

X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）

A．XY为0.3mol/L                              B．Y2为0.35mol/L

C．X2为0.2mol/L                              D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L

21、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v（A）:

v（B）:

v（C）:

v（D）=m:

n:

p:

q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A.③④⑤⑥   B.②③④⑥   C.①③④⑤   D.①③④⑥

22、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列说法正确的是（  ）

A．平衡时，c（NH3）="6"mol•L﹣1

B．反应起始时固体NH4I是5mol

C．平衡时HI的分解率为20%

D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

23、可逆反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）达到平衡状态时的标志是（  ）

A．混合气体的体积恒定不变   

B．混合气体的颜色不再改变   

C．H2、I2、HI的浓度相等         

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

24、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（  ）

A．10℃20mL3molL﹣1的X溶液

B．20℃30mL2molL﹣1的X溶液

C．20℃10mL4molL﹣1的X溶液

D．10℃10mL2molL﹣1的X溶液

25、在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L.s），则这段时间为（ ）

A．6s          B．4s          C．3s          D．2s          

26、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：

2H2O2=2H2O+O2ΔH>0

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

27、NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2（g）＋CO（g） 

COCl2（g）制备。

左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：

① 0~6min内，反应的平均速率v（Cl2）＝              ；

② 保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不”）；

③ 将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）="______"mol/L，

保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

④ 温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；（填“增大”、“减小”或“不变”）

⑤ 比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：

T（8）_____T（15）

（填“＜”、“＞”或“=”）

28、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3（s）+3H2（g）

W（s）+3H2O（g）。

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:

3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为      反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。

已知：

WO2（s）+2H2（g）

W（s）+2H2O（g） ΔH="+66.0"kJ·mol–1

WO2（g）+2H2（g）

W（s）+2H2O（g） ΔH=－137.9kJ·mol–1

则WO2（s）

WO2（g）的ΔH=______________________。

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

W（s）+2I2（g）

WI4（g）。

下列说法正确的有________（填序号）。

a．灯管内的I2可循环使用  b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长   

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

29、甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）  ΔH="a"KJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）       ΔH="b"KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：

                     。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。

从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=             。

甲图

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

乙图

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。

如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=        L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：

__________。

30、氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：

CO＋H2O（g）

CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。

反应建立平衡后，体系中c（H2）＝0.12mol·L-1。

该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）＝______________________。

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）；

△H＝-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。

温度高于900℃时，

NO产率下降的原因____________。

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；         ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

反应可表示为_________。

参考答案

1、A

2、C

3、C

4、A

5、A

6、D

7、B

8、C

9、B

10、D

11、C

12、D

13、A

14、C

15、A

16、D

17、D

18、B

19、D

20、C

21、B

22、C

23、B

24、B

25、C

26、D

27、30．

（1）NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）①0.15mol•L-1•min-1  ②平衡正向移动    ③0.5   ④减小  ⑤＜

28、（10分）

（1）K=c3（H2O）/c3（H2）

（2）60%   吸热

（3）+203.9kJ/mol（4）a、b

29、28.（12分）

（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH="（a+2b）kJ/mol"（2分）

（2）0.15mol/（L·min）（2分）

（3）①BD（2分）  ②＜（2分）   ③14L（2分）

（4）2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（2分）

30、27．（15分）

（1）①1（3分）；②50％（3分）；

（2）温度高于900℃时，平衡向左移动。

（3分）

（3）CH4（g）＋4NO（g）=CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O（l），ΔH＝－1250.3kJ·mol－1（3分）

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （3分）

【解析】

1、试题分析：

A. 容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，A项正确；B.容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应方向进行，所以容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，因为正反应是放热反应，温度越高，K越小，B项错误；C.两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，C项错误；D.温度相同时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，D项错误；答案选A。

考点：

考查化学平衡状态的分析与判断。

2、试题分析：

A.实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/（L·min），A项错误；B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=（0.0080×0.0080）÷（0.002×0.032）=1，B项错误；C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则

X（g）＋Y（g）

M（g）＋N（g）

起始浓度（mol/L）0.020 0.030   0    0

转化浓度（mol/L）0.012 0.012  0.012 0.012

平衡浓度（mol/L）0.008  0.018  0.012 0.012

温度不变，平衡常数不变，则K=（0.0120×0.0120）÷（0.008×0.018）=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。

C项正确；D.700℃时

X（g）＋Y（g）

M（g）＋N（g）

起始浓度（mol/L）0.040 0.010    0     0

转化浓度（mol/L）0.009 0.009   0.009   0.009

平衡浓度（mol/L）0.0310.001     0.009   0.009

则该温度下平衡常K=（0.009×0.009）÷（0.031×0.001）=2.9>1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。

若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。

当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误，答案选C。

考点：

考查化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识。

3、试题分析：

A.根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A项错误；B.T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了（a-b）÷2mol。

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为（a-b）÷2t1mol/（L·min），B项错误；C.根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。

M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态