四川省绵阳市普明中学高一化学下学期期末模拟试题含.docx

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四川省绵阳市普明中学高一化学下学期期末模拟试题含

2014-2015学年四川省绵阳市普明中学高一（下）期末化学模拟试卷

一、选择题：

（1-10题每个2分，11-20每个3分）50

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．CO2的电子式：

B．Cl﹣的结构示意图：

C．乙醇的结构式：

CH3CH2OHD．乙烯的结构简式：

CH2CH2

2．下列关于有机物的说法错误的是（）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

3．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（）

A．苯→环已烷B．乙烯→聚乙烯

C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷

4．下列说法正确的是（）

A．原子的电子层数越多，原子半径越大

B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46

C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7

5．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（）

A．通过足量的NaOH溶液

B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的酸性KMnO4溶液

6．下列结论正确的是（）

①粒子半径：

K＞Cl＞S②氢化物稳定性：

HF＞H2S＞PH3；

③离子还原性：

S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：

Cl2＞S＞Si；

⑤酸性：

H2SO4＞HClO⑥碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．

A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④

7．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

8．下列说法中正确的一组是（）

A．正丁烷和异丁烷是同系物B．

和

互为同分异构体

C．H2和D2互为同位素D．

和

是同一种物质

9．能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是（）

A．H2OB．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸

10．下列变化过程需要吸收能量的是（）

A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰

C．

D．

11．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（）

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应．

A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

12．下列实验可行或叙述正确的是（）

①不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物

②蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制Cu（OH）2悬浊液共热会产生砖红色沉淀

③乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂

④用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

⑤金属的冶炼都是置换反应

⑥漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物

⑦盐酸、BaSO4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质

⑧符合n（C）：

n（H）=n：

（2n+2）的物质一定是烷烃

⑨煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

⑩离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中．

A．⑤⑥⑧⑨⑩B．①⑥C．①⑤⑥⑨⑩D．②③⑦⑨

13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（）

X

Y

W

Z

T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）

A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数均为0.1NA

B．一定条件下，1.4gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．常温常压下，22.4LNH3所含分子数小于NA

D．标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA

15．足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应．为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

①加Na2SO4溶液；②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50mL、0.05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加Na2CO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn．

A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部

16．相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是（）

A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2

17．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）

A．气体的平均相对分子质量不再改变

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．单位时间内生成3nmolX，同时生成nmolY

18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大

C．电池放电时，电解质溶液中OH﹣移向正极

D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2

19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

20．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：

其中正确的是（）

①用N2表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1

②用H2表示的反应速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1

③2s时N2与H2的转化率相等

④2s时H2的浓度为0.6mol•L﹣1．

A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

二、解答题（共7小题）

21．（13分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________（填分子式）；

（2）可以用来鉴别A和B的试剂是__________

A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液

（3）上述四种物质互为同系物的是__________．（填字母）

（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式__________．

（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应__________，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量__________．（填增多、减少或不变）

（6）上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式：

__________．

22．如图是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

①甲元素在元素周期表中位置__________

②乙两元素相比较，金属性较强的是__________，可以验证该结论的实验是__________．

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________

（3）用化学式填空．

①c、f、j的非金属性最强的是__________

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低金属单质的是__________

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是__________

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为__________．

⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式__________．

⑥c元素的单质的电子式__________．

23．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________；

A．容器中气体总质量不变B．c（O2）不变C．υ（O2）=1.25υ（NH3）

D．体系压强不变E．相同时间内，消耗0.1molNH3，同时消耗了0.1molNO

（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率__________（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率__________，通入Ar，则反应速率__________．

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是__________．

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢．

24．（14分）乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：

（1）M的结构简式为__________；下列说法不正确的是__________．

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（2）乙醇分子结构中化学键如图2．

①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是__________（填字母），反应的化学方程式是__________．

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__________（填字母），反应的化学方程式是__________．

（3）①乙酸中的原子团﹣COOH的名称是__________．

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CH2COOH和CH3CH218OH反应制取酯的化学方程式__________．

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等．

25．（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I﹣形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）步骤①操作的名称为__________．

（2）写出步骤②中涉及的有关反应的离子方程式__________．

（3）步骤③所需要的仪器的名称是__________，选用的有机溶剂可以是__________．（填序号）

A．CCl4B．酒精C．醋D．汽油．

26．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，写出A中发生反应的化学方程式：

__________；__________

（2）试管C中苯的作用是__________，反应开始后，D中看到的现象是__________

（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是__________

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________（填字母）．

（5）改进后的实验除：

①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：

__________．

27．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：

（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式．

2014-2015学年四川省绵阳市普明中学高一（下）期末化学模拟试卷

一、选择题：

（1-10题每个2分，11-20每个3分）50

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A．CO2的电子式：

B．Cl﹣的结构示意图：

C．乙醇的结构式：

CH3CH2OHD．乙烯的结构简式：

CH2CH2

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】化学用语专题．

【分析】A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构；

B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；

C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH3CH2OH为结构简式；

D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．

【解答】解：

A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其正确的电子式为

，故A错误；

B．Cl﹣的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的离子结构示意图为：

，故B正确；

C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为：

，故C错误；

D．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：

CH2=CH2，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

2．下列关于有机物的说法错误的是（）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

【考点】有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料．

【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应．

【解答】解：

A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；

B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；

C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：

互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；

D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误．

故选：

D．

【点评】本题是2011年山东考题，涉及到物质的制备、组成和鉴别，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点．

3．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（）

A．苯→环已烷B．乙烯→聚乙烯

C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷

【考点】取代反应与加成反应．

【专题】有机反应．

【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．

【解答】解：

A、苯和氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故A正确；

B、乙烯发生多次加成生成聚乙烯，属于加聚反应，故B错误；

C、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯属于取代反应，故C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下生成四氯化碳（四氯甲烷），属于取代反应，故D错误，

故选A．

【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．

4．下列说法正确的是（）

A．原子的电子层数越多，原子半径越大

B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46

C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7

【考点】元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定；

B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46；

C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素，ⅦA族元素为活泼非金属元素；

D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价．

【解答】解：

A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；

B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；

C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素，ⅦA族元素为活泼非金属元素，即可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；

D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误．

故选：

C．

【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大

5．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（）

A．通过足量的NaOH溶液

B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的酸性KMnO4溶液

【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．

【分析】甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．

【解答】解：

A．与氢氧化钠不反应，不能鉴别和除杂，故A错误；

B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；

C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；

D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．

6．下列结论正确的是（）

①粒子半径：

K＞Cl＞S②氢化物稳定性：

HF＞H2S＞PH3；

③离子还原性：

S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：

Cl2＞S＞Si；

⑤酸性：

H2SO4＞HClO⑥碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．

A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④

【考点】元素周期律的作用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】①根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断，电子层数越多半径越大；

②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

③元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；

④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；

⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸；

⑥元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

【解答】解：

①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：

K＞S＞Cl，故①错误；

②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：

HF＞H2S＞PH3，故②正确；

③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：

Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故③错误；

④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：

Cl2＞S＞Si，故④正确；

⑤H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：

H2SO4＞HClO，故⑤正确；

⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正确．

故选C．

【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．

7．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

【考点】晶体熔沸点的比较．

【专题】有机物分子组成通式的应用规律．

【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．

【解答】解：

①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；

烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，

故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．

故选C．

【点评】本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累．

8．下列说法中正确的一组是（）

A．正丁烷和异丁烷是同系物B．

和

互为同分异构体

C．H2和D2互为同位素D．

和

是同一种物质

【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．

【分析】A．正丁烷和异丁烷是同分异构体；

B．H2和D2是单质；

C．

和

名称与结构简式一致，为同一种物质；

D．

和

名称与结构简式一致，为同一种物质．

【解答】解：

A．正丁烷和异丁烷分子式相同，是同分异构体，不是同系物，故A错误；

B．H2和D2是由不同核素组成的分子，其对应单质都是氢气，不是同位素，故B错误；

C．

和

名称与结构简式一致，为同一种物质，故C错误；

D．

和

名称与结构简式一致，为同一种物质，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

9．能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是（）

A．H2OB．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸

【考点】有机物的鉴别．

【专题】有机反