部编版高考化学一轮复习 专题21 物质的组成性质及分类测.docx

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部编版高考化学一轮复习专题21物质的组成性质及分类测

专题2.1物质的组成、性质及分类

（测试时间45分钟，满分100分）

姓名：

班级：

得分：

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．【内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第二次月考】下列说法中正确的是（）

A．由同种元素组成的物质一定是单质

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为16∶11，密度比为11∶16

【答案】B

2．【河北省石家庄二中2018届高三上学期期中】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法不正确的是（）

A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

B．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

【答案】C

3．【天津市静海县一中2018届高三9月月考】有关分散系的下列说法正确的是（）

A．浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来

B．碳纳米级材料属于胶体

C．同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些

D．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

【答案】A

【解析】A．浊液分为乳浊液和悬浊液，乳浊液的分散质不能用过滤的方法从分散剂中分离开来，悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来，故A正确；B．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不是胶体，故B错误；C．在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制，故C正确；D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故D错误；答案为A。

4．【江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中2018届高三上第一次月考】某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

上述说法正确的是（）

A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤

【答案】A

【解析】①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：

一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：

电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：

电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：

能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：

酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：

蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：

强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。

5．【山东省济南市章丘区2018届高三3月模拟】中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中。

以下诗句包含化学变化的是（）

A．夜来风雨声，花落知多少

B．女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨

C．千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到佥

D．水声冰下咽,沙路雪中平

【答案】B

6．【福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中】下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（）

A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物

B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质

C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化

D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2和12CO2属于同素异形体

【答案】C

【解析】A项，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，SiO2与HF溶液反应生成SiF4和H2O，但SiO2属于酸性氧化物，错误；B项，SO2水溶液中的导电离子是由SO2与水反应生成的H2SO3电离出来的，不是SO2电离的，NH3水溶液中的导电离子是由NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出来的，不是NH3电离的，SO2和NH3均属于非电解质，错误；C项，石头的成分中含CaCO3，“水滴石穿”发生反应：

CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，包含物理和化学变化，正确；D项，14CO2和12CO2属于化合物，不是同素异形体，错误；答案选C。

7．【河北省鸡泽县第一中学2018届高三上学期第一次月考】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N

、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）

A．N

中含有36个电子B．O2与O4属于同分异构体

C．C60和12C、14C互为同位素D．H2与H3属于同素异形体

【答案】D

8．【河南省漯河市高级中学2018届高三上学期第三次模拟】某化学学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。

上述说法中正确的是（）

A．①③④⑦B．①②③④C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】①粗盐含有杂质、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正确；②沼气的成分是甲烷，属于不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是有固定组成的物质，属于纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，属于合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm~100nm之间，是胶体，故⑦正确；选A。

9．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】下列有关物质分类或归类正确的一组是（）

①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2

②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①③B．②③C．③④D．②⑤

【答案】B

10．【河南省信阳市2018届高三第一次质检】化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有（）

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②盐一定由金属元素和非金属元素组成

③FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可由化合反应制得

④需要通电才可进行的有：

电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：

溶液、胶体

⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银

⑦氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：

能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑧灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

A．3个B．4个C．5个D．6个

【答案】A

【解析】①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，①错误；②盐不一定由金属元素和非金属元素组成，例如铵盐等，②错误；③根据2FeCl3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl2

2FeCl3、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可由化合反应制得，③正确；④电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，④错误；⑤碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，⑤正确；⑥氯化银是电解质，⑥错误；⑦溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，⑦正确；⑧Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，⑧错误；答案选A。

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（12分）【福建省2018届高三上学期三校联考】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；

（2）C组物质与水反应的离子方程式为_______________________________

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有____（填化学式）。

（4）E组中________（填化学式）是大气主要污染物之一，易形成酸雨。

（5）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择F组中________（填化学式）的水溶液，离子方程式为________________________________。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）与水是否发生氧化还原反应

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）Na2O2、Cl2（4）SO2

（5）NH3Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（5）实验室由Al3＋制备Al（OH）3时，应选择F组中NH3的水溶液，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

12．（16分）【河南省八市2018届高三上学期第二次测评】纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。

納米级Fe3O4有多种不同制法，请回答下列相关问题。

I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。

（1）除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是_______（填化学式），该物质的用途是___________（任写一种）。

（2）实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___________。

（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是___________。

（4）写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________。

（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1:

2,原因是___________。

II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。

（6）写出第2步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

（7）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是______________。

【答案】

（1）Fe2O3（1分）红色油漆、涂料、炼铁（2分）

（2）加盐酸（2分）

（3）少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀（2分）

（4）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－

Fe3O4＋4H2O（2分）

（5）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子（2分）

（6）6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋CO2＋3H2O（2分）1:

2（2分）

（7）胶体（1分）

（2）实验室保存溶液B FeCl3时为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀。

（3）证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀；（4）该方法中发生的主要反应的离子方程式Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－

Fe3O4＋4H2O；（5）实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1:

2，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子；（6）第2 步反应FeOOH吸收CO，生成Fe3O4，化学方程式：

6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋CO2＋3H2O；其中氧化产物为CO2和还原产物Fe3O4的物质的量之比等于方程式中的计量数之比，为1:

2；（7）纳米四氧化三铁的粒子大小在1纳米和100纳米之间纳米，Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是胶体。

13．（11分）【山东省、安徽省名校2018届高三10月大联考】Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。

可用于制造船底防污漆等。

某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。

回答下列问题：

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。

取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________（填序号）。

A．FeCl3溶液B．硝酸C．稀硫酸d．H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1的（CH3COO）2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。

已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

【答案】

（1）c（2分）

（2）还原（1分）5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O（2分）

（3）2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑（2分）

（4）用激光笔照射，观察到丁达尔现象（2分）

4（CH3COO）2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O（胶体）+N2↑+8CH3COOH（2分）

剩余固体，说明含有Cu2O，故选c；

（2）在Cu2O加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，体现了硝酸的氧化性，则体现了Cu2O的还原性；Cu2O中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，是KMnO4溶液氧化Cu2O反应生成了硫酸铜，高锰酸钾本身被还原为硫酸锰，反应的离子方程式为5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O，故答案为：

还原；5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O；

（3）Cu2O与Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，红色固体粉末应该是铜，则气体为二氧化硫，反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，故答案为：

2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑；

14．（11分）【黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018届高三上学期第一阶段测试】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是_________________________。

【答案】

（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）NaOH溶液（其它合理答案也可）（1分）

（3）Fe+2FeCl3===3FeCl3（2分）

（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（2分）

（5）Fe（OH）3胶体（1分）分散质粒子大小不同（1分）