江苏省中考化学基础知识归纳整理汇编.docx

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江苏省中考化学基础知识归纳整理汇编

化学中考基础知识归纳整理

一．物质的组成和构成

1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。

氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。

碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。

构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。

构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。

在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。

2、原子：

由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

有的氢原子无中子。

相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。

原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中：

金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。

阳离子带正电，质子数>电子数。

阴离子带负电，质子数<电子数。

同种元素的原子和离子，质子数相同。

具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

阳离子：

H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,

阴离子：

F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO42-、CO32-；

4．构成物质的分子相同，化学性质相同。

分子不同，化学性质不同。

氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。

发生物理变化时，分子本身不变。

只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。

由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。

小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。

发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。

5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。

一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

物质是由元素组成的。

具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。

自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）：

地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。

人体必需的微量元素：

铁、铜、锰、锌、钴、碘等。

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；

缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

如氧气和臭氧的混合物）

②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。

如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。

7、元素符号的意义：

表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。

如：

Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑥化学式的意义：

表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

如

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

二．物质的分类

1、单质：

非金属单质：

H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫氦气He氖气Ne氩气Ar

金属单质：

Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

非金属氧化物：

H2O、H2O2双氧水CO2、CO、SO2、SO3、P2O5五氧化二磷

金属氧化物：

Fe2O3、Fe3O4、FeO（氧化亚铁）CaO、MgO、CuO、Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰 Al2O3（致密氧化膜）ZnO（致密氧化膜）

（2）酸：

HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸（不挥发性酸）

H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，）

（3）碱：

可溶性碱：

NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2、氨水NH3H2O

不溶性碱：

Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）Mg（OH）2（白色）Fe（OH）2（氢氧化亚铁）Al（OH）3

（4）盐：

不溶性盐：

AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸）

可溶性盐：

所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶

酸式盐：

NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜

（5）有机物：

CH4甲烷葡萄糖：

C6H12O6C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH淀粉：

（C6H10O5）n甲醇CO（NH2）2尿素。

3、混合物：

空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气

三．典型物质的性质

1、氧气

与金属反应（镁铝铁铜）：

镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑

与非金属反应（碳硫磷）：

碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟

与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。

2、金属1、铁的化学性质：

①与氧气反应：

铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。

食盐水、酸溶液促时铁的生锈。

防止铁制品生锈的方法是：

保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等

②与酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H2

现象：

有气泡产生，溶液变浅绿色。

铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。

③与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。

2、铝的性质：

①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。

4Al+3O2=2Al2O3

②与酸反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

③与盐溶液的反应：

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

3、非金属氧化物

1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）

2）与可溶性碱反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O用澄清石灰水检验CO2

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。

用浓NaOH溶液来吸收CO2。

3）与水反应

常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：

CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2+H2O

在植物体内进行光合作用转化成氧气：

6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2↑

4）CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成COCO2+C高温2CO

镁条能在CO2中燃烧：

2Mg+CO2点燃2MgO+C

二氧化硫SO2

有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。

能使紫色高锰酸钾溶液褪色。

与氧气反应：

2SO2+O2==2SO3

与水反应：

SO2+H2O==H2SO3

与碱反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O用熟石灰吸收SO2

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（亚硫酸钠）

4、金属氧化物

1）氧化铁、氧化铜的性质：

Fe2O3：

铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水

CuO：

黑色粉末，不溶于水

⑴与酸反应，生成盐和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

铁锈溶于酸，溶液变黄色。

故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H2反应，被还原成金属

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

CO+CuO高温Cu+CO2H2+CuO高温Cu+H2O

FeCl2FeFe2O3FeCl3Fe（OH）3

常见物质的特殊颜色：

（1）固体物质的颜色

黑色固体：

氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、铁粉、木炭、MnO2、

红色固体：

铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O

绿色固体:

Cu2（OH）2CO3

白色固体：

无水硫酸铜CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca（OH）2、CaO、MgO、P2O5等

（2）沉淀的颜色

沉淀不溶性碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余不溶性碱为白色。

不溶性盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等

（3）溶液颜色：

①蓝色溶液：

含Cu2+的溶液，如：

CuSO4溶液，CuCl2溶液

②黄色溶液：

含Fe3+的溶液，如：

FeCl3溶液，Fe2（SO4）3溶液

③浅绿色溶液：

含Fe2+的溶液，如：

FeSO4溶液，FeCl2溶液

④紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

5、酸

（1）酸的化学性质：

酸+金属=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+碳酸盐=新酸+新盐

写出制备MgCl2的四种方法：

Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

用MgO、Mg、Mg（OH）2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：

Mg、MgO、Mg（OH）2能分别与稀H2SO4反应，Mg能与CuSO4反应。

（2）酸溶液的检验方法：

⑴紫色石蕊试液，pH值⑵加入活泼金属有气泡产生⑶加入CaCO3、Na2CO3有气泡产生

在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：

硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。

验证方法：

滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。

6、碱

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易吸收水而潮解，吸收二氧化碳而变质。

氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

加热饱和石灰水，溶液变浑浊。

氨水是碱溶液，也是氮肥。

具挥发性。

⑴与非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

用石灰水检验CO2，溶液质量变小。

用熟石灰吸收空气中的CO2制成坚硬的碳酸钙。

CO2持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。

混有HCl气体的CO2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。

⑵与酸反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O

上述两反应该反应无明显现象。

用熟石灰中和酸性土壤。

酸与碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。

是复分解反应中的一种。

中和反应中pH值发生规律性变化。

中和反应放出热量，温度升高。

反应前后溶液总质量不变。

⑶与盐溶液反应生成气体或沉淀。

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO42NaOH+MgCl2==Mg（OH）2+2NaCl

2NaOH+（NH4）2SO4==Na2SO4+2NH3+2H2O

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

工业制烧碱：

CaCO3CaOCa（OH）2NaOH

Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4（制农药波尔多液）

Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2（用熟石灰与海水反应提取金属镁）

CaCO3CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2Mg

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气）

Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O

用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。

铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。

4、检验某溶液呈碱性的方法有：

无色酚酞试液（PH试纸、紫色石蕊）、加入CuSO4溶液

不溶性碱：

能与酸反应，受热易分解

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu（OH）2===CuO+H2O

7、盐

1、碳酸钙的性质：

白色粉末，不溶于水。

可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。

⑴高温煅烧分解：

CaCO3==CaO+CO2

⑵与酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2.碳酸钠的性质：

白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。

使无色酚酞变红。

⑴与酸反应有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用稀盐酸检验NaOH已变质。

⑵与石灰水反应有白色沉淀。

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

用石灰水除去NaOH中混有的Na2CO3用Na2CO3鉴别稀盐酸、石灰水。

⑶与CaCl2、BaCl2溶液反应有白色沉淀。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

检验变质的NaOH固体中尚存NaOH:

先加入CaCl2溶液除去Na2CO3，再滴加无色酚酞。

3、碳酸氢钠（小苏打）

白色固体，易溶于水。

水溶液呈弱碱性。

是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火

受热易分解：

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

易与酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、硫酸铜

硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗称胆矾，蓝矾。

无水硫酸铜为白色固体，吸收水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在。

易溶于水，水溶液呈酸性。

与活泼金属如铁铝反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

与碱溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4

与氯化钡溶液：

BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4

5、碱式碳酸铜：

绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。

受热易分解：

Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2

与酸反应：

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2

热稳定性：

Cu（OH）2＜Cu2（OH）2CO3＜CuO

四．物质的用途

CO2：

可用于灭火，植物的气肥，制饮料。

干冰可用于人工降雨，保鲜剂等

生石灰：

食品干燥剂。

铁粉：

食品包装中的双吸剂。

浓硫酸：

溶于水放热，作气体干燥剂。

氢氧化钠：

溶于水放热，固体作干燥剂。

是重要化工原料，用于制肥皂、造纸

熟石灰、消石灰Ca（OH）2：

改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。

建筑材料

食盐NaCl：

作调味品和防腐剂。

维持人体体液的平衡，制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。

工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱

CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）：

是重要的建筑材料。

工业上制玻璃、炼铁、制水泥。

纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，还可作人体补钙剂。

纯碱Na2CO3：

玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打

小苏打NaHCO3：

制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火

硫酸铜CuSO4：

配制波尔多液、炼铜。

用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。

乙醇：

俗称酒精，化以用作乙醇汽油。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒

乙酸：

俗称醋酸，化学式：

CH3COOH，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。

在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，

蛋白质：

构成细胞的基本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。

蛋白质在盐溶液（饱和Na2SO4、（NH4）2SO4）中的溶解度减小。

如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋白质析出，是物理变化。

蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。

浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反应而对人体有伤害。

从大豆中提取豆油属于物理变化

糖类：

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。

淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。

油脂：

重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

维生素：

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。

缺钙：

幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：

甲状腺肿大；缺铁：

缺铁性贫血。

缺锌生长迟缓。

5．具有相似性质的物质归类

1.具有还原性的物质有：

C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有：

O2、CO2、Fe2O3、CuO。

3.具有可燃性的物质有：

C、H2、CO、CH4、C2H5OH。

4.具有吸水性的物质有：

固体NaOH、CaO、碱石灰、浓硫酸，固体CaCl2。

常作干燥剂。

5.具有挥发性的物质有：

盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：

AgCl、BaSO4。

7．有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅、黄曲霉素等；

有毒的液体：

汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl2的溶液（重金属盐）；

有毒的气体：

CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

8．初中化学敞口置于空气中质量改变的。

质量增加的有：

由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钙。

质量减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

9、六大营养物质：

蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。

10、四大化肥：

氮肥：

（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3、NH4Cl、NH3.H2O、CO（NH2）2尿素

钾肥、K2CO3、K2SO4、KCl

磷肥、如磷矿粉（主要成分磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）

复合肥料：

NH4H2PO4（磷酸二氢铵）KH2PO4、硝酸钾（KNO3）

11．四大材料：

金属材料：

生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、

无机非金属材料：

玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。

有机合成材料：

塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。

复合材料：

钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、石棉网等。

天然的有机高分子材料：

棉花、羊毛、橡胶。

6．物质的性质与变化

1、物质的性质：

物理性质：

色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。

化学性质：

可燃性、还原性、毒性、酸碱性。

2、影响反应速率的因素：

①温度②反应物的浓度③反应物间的接触面积④催化剂

3、氧气的量不同，实验现象也不同。

例如：

硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰

反应物的量不同，生成物也不同。

例如：

碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。

反应条件不同，生成物不同。

如铁在纯氧中生成Fe3O4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈

4、化学反应的条件：

一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。

可燃物燃烧一般都需点燃。

2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO2　2H2O+O2↑

CaCO3

CaO+CO2↑CO+Fe3O4

2Fe+3CO2CO2+C

2CO

5.化学反应过程中伴随着能量的变化：

可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。

绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。

化学电池化学能转化成电能。

化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。

6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。

一定不变的是：

①各物质的总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目

一定改变的是：

①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是：

①分子的数目②元素的化合价．

7、四大基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

⑴化合反应：

非金属与氧气反应：

4P+2O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2

金属与氧气反应：

4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4

化合物与氧气反应：

2CO+O2点燃CO22SO2+O2尘埃2SO3

化合物与水反应：

H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4

H2O+CaO=Ca（OH）2还有：

CO2+C高温2CO

⑵分解反应有：

1、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　

２、过氧化氢分解氧气：

2H2O2MnO2　2H2O+O2↑

３、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

４、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

５、锻烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

６、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

７、加热碳酸氢铵：

NH4HCO3MnO2　NH3↑+H2O+CO2↑

⑶置换反应有：

金属单质+酸→盐+氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

⑷复分解反应有：

①碱性氧化物＋酸→盐＋水　　②碱＋酸→盐＋水

③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

条件：

有水、气体或沉淀生成

1H++OH-=H2O

22H++CO32-=H