江苏省中考化学基础知识归纳整理汇编.docx

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江苏省中考化学基础知识归纳整理汇编

化学中考基础知识归纳整理

一.物质的组成和构成

1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。

氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。

碱与盐(金属与非金属或原子团组成)如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。

构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。

构成食盐的微粒是Na+、Cl-,构成氮气的微粒是氮分子N2,构成金刚石的微粒是碳原子。

在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。

2、原子:

由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,质子(带正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。

有的氢原子无中子。

相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性(即电中性)。

原子内的质子数决定元素的种类,原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

原子最外层电子数小于4个为金属元素(氢除外),原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中:

金属元素原子易失去电子形成阳离子,非金属元素原子易得到电子形成阴离子。

阳离子带正电,质子数>电子数。

阴离子带负电,质子数<电子数。

同种元素的原子和离子,质子数相同。

具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

阳离子:

H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,

阴离子:

F-、Cl-、OH-、NO3-;O2-、S2-、SO42-、CO32-;

4.构成物质的分子相同,化学性质相同。

分子不同,化学性质不同。

氧气和液氧具有相同的化学性质,双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。

发生物理变化时,分子本身不变。

只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。

由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变,分子本身没变,是物理变化。

小分子团水与普通水的化学性质相同,物理性质不同。

发生化学变化的实质是微粒重新组合,生成了新的微粒。

5、具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素。

一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。

物质是由元素组成的。

具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

如Na与NH4+都具有11个质子,Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。

自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列):

地壳中氧、硅、铝、铁;海洋中氧、氢、钠;人体中氧、碳、氢、氮;太阳上氢、氦。

人体必需的微量元素:

铁、铜、锰、锌、钴、碘等。

缺钙会骨质疏松,易得佝偻病;缺锌会智力低下,易得侏儒症;

缺钴、铁易得贫血症;缺碘会得甲状腺疾病。

6、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。

如氧气和臭氧的混合物)

②由同种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由同种分子构成的,也可能是同种原子或离子。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物(含氧酸、碱、含氧酸盐)不一定是氧化物。

如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。

7、元素符号的意义:

表示一种元素,表示这种元素的一个原子,有的也能表示一种单质。

如:

Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑥化学式的意义:

表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦要表示几个粒子(不论是分子、原子还是离子),在粒子符号前加数字。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

二.物质的分类

1、单质:

非金属单质:

H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫氦气He氖气Ne氩气Ar

金属单质:

Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

(1)氧化物:

非金属氧化物:

H2O、H2O2双氧水CO2、CO、SO2、SO3、P2O5五氧化二磷

金属氧化物:

Fe2O3、Fe3O4、FeO(氧化亚铁)CaO、MgO、CuO、Cu2O(氧化亚铜)MnO2二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)

(2)酸:

HCl盐酸HNO3硝酸(挥发性酸、)H2SO4硫酸H3PO4磷酸(不挥发性酸)

H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸(不稳定弱酸,)

(3)碱:

可溶性碱:

NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O

不溶性碱:

Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)Mg(OH)2(白色)Fe(OH)2(氢氧化亚铁)Al(OH)3

(4)盐:

不溶性盐:

AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙(溶于酸)

可溶性盐:

所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶

酸式盐:

NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3

碱式盐:

Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜

(5)有机物:

CH4甲烷葡萄糖:

C6H12O6C2H5OH乙醇(酒精)CH3COOH乙酸(醋酸)CH3OH淀粉:

(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。

3、混合物:

空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气

三.典型物质的性质

1、氧气

与金属反应(镁铝铁铜):

镁-耀眼白光,铝-致密氧化膜,铁-纯氧中火星四射、铜-变黑

与非金属反应(碳硫磷):

碳-纯氧中发出白光,硫-纯氧中蓝紫色火焰,磷-大量白烟

与化合物反应(CO、C2H6O(酒精)、C6H12O6)含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O,不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。

2、金属1、铁的化学性质:

①与氧气反应:

铁在纯氧中燃烧生成黑色固体:

3Fe+2O2点燃Fe3O4

铁在潮湿的空气中,因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈,红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水,促进铁进一步生锈。

食盐水、酸溶液促时铁的生锈。

防止铁制品生锈的方法是:

保持铁制品表面的干燥与洁净;在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等

②与酸反应:

Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H2

现象:

有气泡产生,溶液变浅绿色。

铁钉质量不断减小,溶液质量不断增加。

③与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

铁钉表面有红色物质生成,溶液由蓝色变浅绿色,溶液质量不断减小。

2、铝的性质:

①铝在常温下与氧气反应,生成致密的氧化物保护膜,可防止铝进一步氧化,起到“自我保护”的作用。

4Al+3O2=2Al2O3

②与酸反应:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

③与盐溶液的反应:

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

3、非金属氧化物

1)CO2不能燃烧,也不能支持燃烧,又因其密度比空气大,故能灭火(物理及化学性质)

2)与可溶性碱反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用澄清石灰水检验CO2

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,无明显现象,但在密闭容器内压强减少。

用浓NaOH溶液来吸收CO2。

3)与水反应

常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色:

CO2+H2O==H2CO3H2CO3==CO2+H2O

在植物体内进行光合作用转化成氧气:

6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2↑

4)CO2具有氧化性,通入灼热的木炭中生成COCO2+C高温2CO

镁条能在CO2中燃烧:

2Mg+CO2点燃2MgO+C

二氧化硫SO2

有毒,是空气污染物之一,是酸雨形成的主要原因。

能使紫色高锰酸钾溶液褪色。

与氧气反应:

2SO2+O2==2SO3

与水反应:

SO2+H2O==H2SO3

与碱反应:

SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O用熟石灰吸收SO2

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(亚硫酸钠)

4、金属氧化物

1)氧化铁、氧化铜的性质:

Fe2O3:

铁锈的主要成分,红色粉末,不溶于水

CuO:

黑色粉末,不溶于水

⑴与酸反应,生成盐和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶于酸,溶液变黄色。

故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑵具氧化性,与还原剂CO、C、H2反应,被还原成金属

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

CO+CuO高温Cu+CO2H2+CuO高温Cu+H2O

FeCl2FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3

常见物质的特殊颜色:

(1)固体物质的颜色

黑色固体:

氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、铁粉、木炭、MnO2、

红色固体:

铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O

绿色固体:

Cu2(OH)2CO3

白色固体:

无水硫酸铜CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等

(2)沉淀的颜色

沉淀不溶性碱:

蓝色↓:

Cu(OH)2红褐色↓:

Fe(OH)3白色↓:

其余不溶性碱为白色。

不溶性盐:

白色↓:

CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

(3)溶液颜色:

①蓝色溶液:

含Cu2+的溶液,如:

CuSO4溶液,CuCl2溶液

②黄色溶液:

含Fe3+的溶液,如:

FeCl3溶液,Fe2(SO4)3溶液

③浅绿色溶液:

含Fe2+的溶液,如:

FeSO4溶液,FeCl2溶液

④紫红色溶液:

高锰酸钾溶液

5、酸

(1)酸的化学性质:

酸+金属=盐+氢气酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+碳酸盐=新酸+新盐

写出制备MgCl2的四种方法:

Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得到MgSO4的方法有4种:

Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与稀H2SO4反应,Mg能与CuSO4反应。

(2)酸溶液的检验方法:

⑴紫色石蕊试液,pH值⑵加入活泼金属有气泡产生⑶加入CaCO3、Na2CO3有气泡产生

在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色。

然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。

反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能:

硫酸钠,硫酸钠和稀硫酸。

验证方法:

滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。

6、碱

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱,是白色片状固体,极易溶于水且溶解时放出大量热,在空气中易吸收水而潮解,吸收二氧化碳而变质。

氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,其溶液俗称石灰水,石灰水是很好的杀菌、消毒剂。

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

加热饱和石灰水,溶液变浑浊。

氨水是碱溶液,也是氮肥。

具挥发性。

⑴与非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

用石灰水检验CO2,溶液质量变小。

用熟石灰吸收空气中的CO2制成坚硬的碳酸钙。

CO2持续通入石灰水,石灰水先变浑浊后变澄清。

混有HCl气体的CO2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。

⑵与酸反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

上述两反应该反应无明显现象。

用熟石灰中和酸性土壤。

酸与碱反应,生成盐和水的反应叫做中和反应。

是复分解反应中的一种。

中和反应中pH值发生规律性变化。

中和反应放出热量,温度升高。

反应前后溶液总质量不变。

⑶与盐溶液反应生成气体或沉淀。

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl

2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3+2H2O

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

工业制烧碱:

CaCO3CaOCa(OH)2NaOH

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4(制农药波尔多液)

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2(用熟石灰与海水反应提取金属镁)

CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2Mg

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O(实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气)

Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O

用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,以此可检验铵盐。

铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。

4、检验某溶液呈碱性的方法有:

无色酚酞试液(PH试纸、紫色石蕊)、加入CuSO4溶液

不溶性碱:

能与酸反应,受热易分解

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2===CuO+H2O

7、盐

1、碳酸钙的性质:

白色粉末,不溶于水。

可作牙膏中的摩擦剂,也可用于治疗胃酸过多。

⑴高温煅烧分解:

CaCO3==CaO+CO2

⑵与酸反应:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

 

2.碳酸钠的性质:

白色粉末易溶于水,水溶液呈碱性。

使无色酚酞变红。

⑴与酸反应有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用稀盐酸检验NaOH已变质。

⑵与石灰水反应有白色沉淀。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

用石灰水除去NaOH中混有的Na2CO3用Na2CO3鉴别稀盐酸、石灰水。

⑶与CaCl2、BaCl2溶液反应有白色沉淀。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

检验变质的NaOH固体中尚存NaOH:

先加入CaCl2溶液除去Na2CO3,再滴加无色酚酞。

3、碳酸氢钠(小苏打)

白色固体,易溶于水。

水溶液呈弱碱性。

是制糕点所用的发酵粉,汽水;医疗上,治疗胃酸过多;干粉灭火器灭火

受热易分解:

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

易与酸反应:

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、硫酸铜

硫酸铜晶体(CuSO45H2O)俗称胆矾,蓝矾。

无水硫酸铜为白色固体,吸收水变蓝,故可用无水硫酸铜检验水的存在。

易溶于水,水溶液呈酸性。

与活泼金属如铁铝反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

与碱溶液反应:

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4

与氯化钡溶液:

BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4

5、碱式碳酸铜:

绿色粉末,不溶于水,但溶于酸。

受热易分解:

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

与酸反应:

Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2

热稳定性:

Cu(OH)2<Cu2(OH)2CO3<CuO

四.物质的用途

CO2:

可用于灭火,植物的气肥,制饮料。

干冰可用于人工降雨,保鲜剂等

生石灰:

食品干燥剂。

铁粉:

食品包装中的双吸剂。

浓硫酸:

溶于水放热,作气体干燥剂。

氢氧化钠:

溶于水放热,固体作干燥剂。

是重要化工原料,用于制肥皂、造纸

熟石灰、消石灰Ca(OH)2:

改良酸性土壤、配波尔多液,工业上制漂白粉。

建筑材料

食盐NaCl:

作调味品和防腐剂。

维持人体体液的平衡,制生理盐水(0.9%NaCl溶液)。

工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,纯碱

CaCO3(石灰石、大理石的主要成分):

是重要的建筑材料。

工业上制玻璃、炼铁、制水泥。

纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂,还可作人体补钙剂。

纯碱Na2CO3:

玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打

小苏打NaHCO3:

制糕点所用的发酵粉,汽水;医疗上,治疗胃酸过多;干粉灭火器灭火

硫酸铜CuSO4:

配制波尔多液、炼铜。

用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。

乙醇:

俗称酒精,化以用作乙醇汽油。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒

乙酸:

俗称醋酸,化学式:

CH3COOH,是食醋的主要成分(普通的醋约含6%~8%的乙酸)。

在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢剂,

蛋白质:

构成细胞的基本物质;蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。

蛋白质在盐溶液(饱和Na2SO4、(NH4)2SO4)中的溶解度减小。

如在豆浆中加入硫酸钙,会使蛋白质析出,是物理变化。

蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)作用下,发生化学变化,失去原有生理功能而变性。

浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性,易与蛋白质反应而对人体有伤害。

从大豆中提取豆油属于物理变化

糖类:

放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。

糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。

淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。

油脂:

重要的供能物质;②是维持生命活动的备用能源。

维生素:

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症,缺乏维生素C会得坏血病。

缺钙:

幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症;缺碘:

甲状腺肿大;缺铁:

缺铁性贫血。

缺锌生长迟缓。

5.具有相似性质的物质归类

1.具有还原性的物质有:

C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有:

O2、CO2、Fe2O3、CuO。

3.具有可燃性的物质有:

C、H2、CO、CH4、C2H5OH。

4.具有吸水性的物质有:

固体NaOH、CaO、碱石灰、浓硫酸,固体CaCl2。

常作干燥剂。

5.具有挥发性的物质有:

盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水,又不溶于酸的物质有:

AgCl、BaSO4。

7.有毒的固体:

亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅、黄曲霉素等;

有毒的液体:

汞,甲醇,甲醛,硫酸铜溶液,BaCl2的溶液(重金属盐);

有毒的气体:

CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

8.初中化学敞口置于空气中质量改变的。

质量增加的有:

由于吸水而增加的:

氢氧化钠固体,浓硫酸,氧化钙,硫酸铜;由于跟二氧化碳反应而增加的:

氢氧化钠,氢氧化钙。

质量减少的:

浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

9、六大营养物质:

蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。

10、四大化肥:

氮肥:

(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3、NH4Cl、NH3.H2O、CO(NH2)2尿素

钾肥、K2CO3、K2SO4、KCl

磷肥、如磷矿粉(主要成分磷酸钙)钙镁磷肥(主要成分磷酸钙和磷酸镁)

复合肥料:

NH4H2PO4(磷酸二氢铵)KH2PO4、硝酸钾(KNO3)

11.四大材料:

金属材料:

生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、

无机非金属材料:

玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。

有机合成材料:

塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩,涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等,都属有机高分子。

复合材料:

钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、石棉网等。

天然的有机高分子材料:

棉花、羊毛、橡胶。

6.物质的性质与变化

1、物质的性质:

物理性质:

色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。

化学性质:

可燃性、还原性、毒性、酸碱性。

2、影响反应速率的因素:

①温度②反应物的浓度③反应物间的接触面积④催化剂

3、氧气的量不同,实验现象也不同。

例如:

硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰

反应物的量不同,生成物也不同。

例如:

碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中生成一氧化碳。

反应条件不同,生成物不同。

如铁在纯氧中生成Fe3O4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈

4、化学反应的条件:

一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。

可燃物燃烧一般都需点燃。

2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

CaCO3

CaO+CO2↑CO+Fe3O4

2Fe+3CO2CO2+C

2CO

5.化学反应过程中伴随着能量的变化:

可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。

绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。

化学电池化学能转化成电能。

化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。

6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和,这个规律叫质量守恒定律。

质量守恒定律只适用于化学变化,适用于一切化学变化。

一定不变的是:

①各物质的总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目

一定改变的是:

①物质的种类②分子的种类;

可能改变的是:

①分子的数目②元素的化合价.

7、四大基本反应类型:

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

⑴化合反应:

非金属与氧气反应:

4P+2O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2

金属与氧气反应:

4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4

化合物与氧气反应:

2CO+O2点燃CO22SO2+O2尘埃2SO3

化合物与水反应:

H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4

H2O+CaO=Ca(OH)2还有:

CO2+C高温2CO

⑵分解反应有:

1、加热高锰酸钾:

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 

2、过氧化氢分解氧气:

2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

3、水在直流电的作用下分解:

2H2O通电2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解:

H2CO3===H2O+CO2↑

5、锻烧石灰石:

CaCO3

CaO+CO2↑

6、加热碱式碳酸铜:

Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

7、加热碳酸氢铵:

NH4HCO3MnO2 NH3↑+H2O+CO2↑

⑶置换反应有:

金属单质+酸→盐+氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

⑷复分解反应有:

①碱性氧化物+酸→盐+水  ②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸    ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

条件:

有水、气体或沉淀生成

1H++OH-=H2O

22H++CO32-=H

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