届静安区高三一模化学doc.docx
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届静安区高三一模化学doc
2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案
（满分150分，时间120分钟）
说明：
1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Br—80Ag—108I—127
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。
准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性。
下列归类肯定错误的是
A．碘单质—分子晶体B．铝铜铁合金—准晶体
C．石墨—原子晶体D．氧化镁—离子晶体
2.铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为
A．4s2B.3d54s2C.3d64s2D.3p63d6
3.下列有机物不属于酯类的是
A．硝酸纤维B.脂肪C.硝化甘油D.甘氨酸
4.某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是
A．20.00mLB.20.0mLC.20.10mLD.20.1mL
5．以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是
A．单质的活泼性B.氢化物的稳定性
C．H-S键和H-P键的极性D．最高氧化物对应水化物的酸性
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是
A．SO3B.H2O2C.NO2D.Na2O2
7.某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
A.反应物的状态B.反应的完成程度C.生产能耗D.反应热效应
8.某原电池的总反应为：
2FeCl3+Fe→3FeCl2，则以下叙述正确的是
A．铁作阳极B.炭棒作阴极
C.正极反应式为Fe3++e→Fe2+D.负极反应式为Fe2+-e→Fe3+
9.下列有机物的结构简式和名称都正确的是
A．2-甲基丁醛CH3CH2（CH3）CHCOHB．硬酯酸甘油脂
C．TNTD．α-氨基丙酸CH3CH（NH2）COOH
10.炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是
A．CaSiO3B.Ca3（PO4）2C.Fe2O3D.CO
11.A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是
A．碘化钾与氯气：
5I-+3Cl2－+3H2O→IO3-+6Cl-+6H+
B．KAl（SO4）2与Ba（OH）2：
2Ba2++4OH–+Al3++2SO42–→2BaSO4↓+AlO2–+2H2O
C．氨水与SO2：
NH3·H2O+SO2→HSO3－+NH4+
D．NaAlO2与AlCl3：
Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
12.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如右图的装置，
以下叙述错误的是
A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D反应停止后打开活塞气体变成红棕色
13.呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是
A．能生成呋喃甲醇B．能生成呋喃甲酸
C．能与溴水生成多种加成产物D．能与苯酚制备糠醛树脂
14．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+和Cu2+的装置如右图。
以下叙述错误的是
A．．该方法为径向纸上层析法B.试样点需浸没于展开剂中
C.试样点晾干或电风吹干后才能补滴D.喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色
15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．常温常压下，22.4L氮气所含分子数小于NA个
B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个
C．1molSiO2中含有4molSi-O键
D．12g金刚石含有NA个碳原子
16.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。
现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A.I―、HCO3―B.Fe2+、HCO3―、NO3―
C.I―、HCO3―、Cl-D.Fe3+、I―、HCO3―
17.含氯消毒剂有效氯的定义为：
从HI中氧化出同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。
某漂粉精3Ca（ClO）2·2Ca（OH）2·xH2O（式量为577+18x）的有效氯含量为69.49%，则x的值为
A.0.5B.0.8C.1D.2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的
为相对原子质量的标准，以NA表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是
AM=WNAB．M=
C．M=
DM=
19.以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：
水B．溴苯（溴）：
NaOH溶液
C．苯（苯酚）：
浓溴水D．苯（甲苯）：
酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液
20.25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。
以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是
A．a＞7B.c（CH3COOH）-c（OH－）＞10-amol/L
C.c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）D.c（CH3COO—）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）
21.浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL
C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为
n（NaOH）：
n（Na2CO3）=2:
1
22.将物质的量共为amol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b不可能为
A.0.25aB.0.35aC.0.45aD.0.50a
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
23．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反应中破坏的化学键有。
a．离子键b.极性共价键c.非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是（单项选择）。
a．与强碱发生自身氧化还原反应b.易溶于CS2
c.点燃时和氢气化合生成PH3d.易自燃
（3）P4分子呈正四面体结构，分子中有个P-P键，键角为。
24.磷酸分子结构式见右图。
三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去
两个水分子产物，其结构式为。
电离常数（25℃）
HF：
Ki=3.6×10-4
H3PO4：
Ki1=7.5×10-3，
Ki2=6.2×10-8，
Ki3=2.2×10-13
25.根据右下表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式。
26.NH3比PH3更易液化，原因可能是（单项选择）。
a.H－N键键能大于H－P键键能
b.NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
c.其它原因
五、（本题共8分）
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
27.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+
②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
28.反应式①中氧化剂是，被氧化元素是。
29.反应②中，若生成1molH2PO3-，反应中转移电子的物质的量为。
30.从二个化学镀镍反应分析，若生成1molNi和1molP，同时有molH2PO3－生成。
六、（本题共8分）
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
97.8
851
3550
3850
沸点（℃）
882.9
1850（分解产生CO2）
----
4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C（s,金刚石）
31.若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______。
若3v正（Na）=4v逆（CO2），则（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡b．反应可能达到平衡c．反应肯定未达平衡
32.在高压下有利于金刚石的制备，理由是；
反应中还有石墨生成，已知：
C（s,石墨）
C（s,金刚石）-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（选填“增大”“减小”“不变”）。
33.石墨的熔点比金刚石高，理由是（选填序号）。
a.石墨中碳碳键键能更大b.石墨有自由电子c.石墨层与层之间有范德华力
34.若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
（1）容器内气体的平均相对分子质量将（选填“增大”“减小”“不变”）；
（2）若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为。
七、（本题共12分）
某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
35.称取wg铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
（1）常温下碳与浓硫酸不反应；
（2）。
36.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。
37.B中的现象是：
；C的作用是：
。
38.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是；也可能偏小，理由是。
39.乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：
加入足量的NaOH溶液、、洗涤、在空气中、称重。
洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是。
一系列操作后所得固体为ag，则合金中铁的质量分数为%。
40.丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：
将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。
（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。
（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是。
八、（本题共12分）
以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。
合成路线如下：
41.写出反应Ⅰ的化学方程式。
42.反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是（选填序号）。
a.使SO2更易被氨水吸收b.防止亚硫酸铵被氧化c.防止生成亚硫酸氢铵
43.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
44.反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是（选填序号）。
a．蒸发结晶b．升温结晶c．蒸发浓缩，降温结晶
45.右图所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通过aL尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为g/L.
用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是（选填序号）。
a．滴有酚酞的NaOH溶液b．BaCl2溶液
c．滴有淀粉的碘水
46.该工艺流程中，可循环利用的物质有。
九、（本题共8分）
石油裂化可得到有机物（CH3）2C==C（CH3）2（以下用A表示）。
47.A的的系统命名为；A在通常状况下呈（“气”“液”“固”）态。
48.A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为；
B生成C的反应类型为____________。
49.C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为
。
50.C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H的结构简式为；C的同分异构体中不可能有（选填序号）。
a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d.二烯烃.
十、（本题共12分）
某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
（其中I、II为未知部分的结构；II中含有Br原子），
为推测X的分子结构，进行如下图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
51.M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是。
52.E不能发生的反应有（选填序号）。
a．加成反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．取代反应
53.由B转化成D的化学方程式是。
54.G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化学方程式为。
55.已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是。
56.F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。
则F的分子结构有种。
十一、（本题共16分）
以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
57.一定条件下，9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。
标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
求B的分子式：
58.25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为%（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）。
59.在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
实验次数
B与混合气体的体积比
反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）
第一次
1.0
1.35
第二次
1.2
1.25
第三次
2.0
1.04
第四次
2.2
——
则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为（保留2位小数）。
60.将9.80gNH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为；试根据有关数据，求钙盐A的化学式：
静安区2011学年第一学期高三年级教学质量检测
化学参考答案和评分标准
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）201201
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
D
A
A
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
C
D
C
D
C
C
B
B
A
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
AB
BD
AC
AD
D
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
23.
（1）abc（共2分，错1个扣1分，不倒扣）
（2）c.（1分）（3）6（1分）；600（1分）
24.
（1分）
25.H3PO4+F-→H2PO4-+HF（1分）
26.c.（1分）
五、（本题共8分）
27.Ni2++H2PO2－+1H2O→Ni+1H2PO3－+2H+（2分）
28.Ni2+（1分），+1价P（1分）
29.2（2分）
30.3（2分）
六、（本题共8分）
31.K=1/c（Na）4c（CO2）3.（1分）a（1分）
32.加快反应速率（1分），反应向正反应方向移动（1分）；增大（1分）
33.a.（1分）
34.
（1）增大（1分）
（2）0.0015mol/Lmin.（1分）
七、（本题共12分）
35.
（2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
△
（1分）
36.C+2H2SO4（浓）—△→CO2↑+2SO2↑+2H2O（1分）
37.品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）除尽反应产物中的SO2气体（1分）
38.装置内的CO2难以被E完全吸收（1分）；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。
（1分）
39.过滤（1分）、灼烧（1分）。
BaCl2溶液（合理即可）（1分）；70a/w%（1分）
40.
（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（1分）
（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解（1分，答对一点即给分，合理即可）
八、（本题共12分）
41.2CaCO3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2（2分）
42.b.（1分）
43.1：
4（2分）
44.K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（1分）；c．（1分）
45.8/a（2分）；c（1分）
46.CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液（2分，错漏一个扣1分）
九、（本题共8分）
47.2，3-二甲基-2-丁烯（1分）；液（1分）
48.
（2分）
消去反应（1分）
49.
（1分）
50.
（1分）；a（1分）
十、（本题共12分）
51.HOOC—COOH（1分）；羧基、羟基（2分）52.b（1分）
53.HOCH2—CH2OH＋O2 OHC—CHO+2H2O（2分）
54.HOOC—CH2—CH（OH）—COOH
HOOC—CH＝CH—COOH＋H2O（2分）
55.
（2分）
56.2（2分）
十一、（本题共16分）
57.M=22.4×0.76=17，所以B的分子式为NH3（2分）
58.27.98（2分）；14.98（2分）。
59.20（2分）；22.76（2分）
60.CaBr2（2分）；Ca（NH2）2或CaN2H4（4分）
n（NH4Br）=9.80/98=0.01mol,4.48L（标准状况）B:
n（B）=0.02mol,3.60g的A中有n（Ca）=0.005mol，n（N）=0.01mol，n（H）=0.02×3-0.01×4=0.02mol，
n（Ca）:
n（N）:
n（H）=0.005:
0.01:
0.02=1:
2:
4,所以A的化学式为CaN2H4。
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