高二化学上册期末考试试题2.docx
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高二化学上册期末考试试题2
考试时间；90分钟满分：
100分命题教师：
王菊
（可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16）
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1、下列关于反应热的说法正确的是（）
A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
2、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4
3、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的
叙述正确的是（）
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：
Ag—e=Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。
以下说法正确的是（）
A．负极发生的反应为：
Fe3e=Fe3+
B．正极发生的反应为：
2H2O+O2+4e=4OH
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A.KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
7、把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。
如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L
8、己知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的
=—12.1kJ·mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的
=—55.6kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的反应热等于（）
A．—67.7kJ·mol-1B．—43.5kJ·mol-1C．+43.5kJ·mol-1D．+67.7kJ·mol-1
9、对于可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）ΔH﹥0，下列图象中正确的是（）
时间
压强
时间
时间
10、反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）；ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。
其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2（CO）=c2（NO2）D．c1（CO）>c2（CO）
11、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
12、常温下，设pH均为5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则c1/c2是（）
A．1B．104C．10-4D．10-14
13、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）
A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、某温度下，Fe（OH）3（S）和Cu（OH）2（S）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是（）
A．
B．加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C．
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在
、
两点代表的溶液中达到饱和
15、常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
主观题（40分）
二、填空题
16、（10分）
（1）根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。
则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：
_。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。
17、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
18、（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，
其制备步骤如下：
实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：
物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Cu（OH）2
5.2
6.4
氧化剂
调节pH的物质
A
双氧水
E
氨水
B
高锰酸钾
F
碱式碳酸铜
C
氯水
G
氧化铜
D
硝酸
H
氢氧化铜
表I表II
请填写下列空白
（1）溶液I一定含有的金属阳离子是；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是。
（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的）。
（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的）。
（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是。
19、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L（填“是”或“否”）。
混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是（填序号）。
A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（Na+）—c（A-）=mol/L
同泽女中2011-2012学年度上学期末考试
高二年级化学科目试题答案
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
主观题（40分）
二、填空题
16、（10分）
（1）①减小（1分）②＜（2分）③能（1分）
（2）①3NO2（g）+H2O（l）==2HNO3（aq）+NO（g）H=138kJ/mol（2分）
②NH4++H2O
NH3H2O+H+（2分）
③MgCO3+2OH==Mg（OH）2+CO32（2分）
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