镁铝铁高考复习学案.docx

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镁铝铁高考复习学案

《镁铝铁》高考复习学案

江苏省黄埭中学张未华

仔细分析江苏历年高考化学不难发现，2004、2005年江苏高考化学偏难，2006年就比较简单，重视基础以及基础知识的运用，体现出新课程改革与高考并不矛盾。

那么在高考改革紧要关头的2007年该如何呢？

个人觉得今年应该是沿袭2006的特点，走的是平稳过渡的路线。

这就启示我们：

注重考纲的基本知识点，强化基础，重视实验，锻炼思维，提高能力是2007届高三化学复习的主旋律、生命线。

镁铝铁等几种常见金属这部分内容，在历年高考中所占的比重有重有轻，主要考试点在于：

金属冶炼的一般原理，镁铝铁的化学性质，铝的氧化物及氢氧化物的两性，铁盐和亚铁盐的相互转化；以及和新课程有关的金属的回收与利用、资源保护等都可以做为高考命题的平台。

回眸高考

1、（2002·江苏综合·24）等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加入等质量的铝，生成的氢气体积之比为5：

6，则甲、乙两烧杯中的反映情况可能分别是（）

A甲、乙种都是铝过量

B甲中铝过量，乙中碱过量

C甲中酸过量，乙中铝过量

D甲中酸过量，乙中碱过量

此题看上去比较简单，考察了铝既能跟酸反应又能跟碱反应的性质，要求学生对于基本的反应方程式要熟练掌握，然后要通过讨论得出正确答案。

从这道题目中就可以看出我们平时要重视学生对基本知识点的掌握，假如有的学生在书写这两个方程式上还要花较多的时间显然是不符合高考要求的。

再看下面一道高考题，就是在这个题目的基础上变形来的，换了个考察的角度，给人的感觉应该是变容易了。

2、（04-江苏化学-8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）

A．1:

1B．2:

1C．3:

1D．1:

3

无机推断题一直是高考试卷中的难点和高考考查的重点题型，高考题中的无机推断主要考查两部分重点知识：

可能是主要以非金属知识为主要考查点，或者以金属知识为主要考查点，结合其他一些化学表达的考察：

如电子式的表达，离子方程式等。

例如：

3、（2005·江苏·22）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式；

（3）反应②进行的条件是，；

（4）反应③的化学方程式为。

这道题的一个突破口就是H、G是正四面体的非极性分子，很容易想到甲烷和四氯化碳。

但是学生往往也就只能考虑到这一步，对于其他的推断就束手无策了，主要是因为对于生活中常见金属B的推断上出现了差错，许多同学想到了Fe而想不到Al。

其实想不到Al的根本原因就是因为他们对于“铝三角”的转换关系不是非常的熟悉，或者是不会灵活运用。

此外，这道题目中的物质K和水反应能得到甲烷也是一个很不错的提示，在平时的练习中曾经把碳的金属化合物（如CaC2、Al4C3）和水反应规律作为信息给出来过，但是学生平时在做题时遇到的一些信息没有加以记忆，错失了一个解决问题的关键提示。

因此，在复习中不仅仅要强化学生基础知识的掌握，对于常见的一些规律性的信息还要加以适当的把握记忆，这样对于解题能力的提高大有裨益。

复习策略

一、强化基础

1、镁铝化学性质的比较

镁的化学性质

铝的化学性质

2Mg+O2

2MgO

4Al+3O2

2Al2O3

3Mg+N2

Mg3N2

Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑

2Al+3S=

Al2S3

Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

与冷水不反应

2Mg+CO2

2MgO+C

2Mg+SO2

MgS

2nAl+3M2On

6M+nAl2O3

（M=Fe,V,Cr等）

Mg+2H+=Mg2++H2↑

与氧化性酸发生复杂反应

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化

镁与碱不反应

2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2O

Mg+2NH4Cl（aq）=MgCl2+2NH3↑+H2↑（水）

Mg+Cu2+=Mg2++Cu

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

2、氧化铝、氢氧化铝的两性

Al2O3:

两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。

写出Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

①

②

Al（OH）3：

几乎不溶于水，白色胶状；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能。

描述下列实验现象，并写出相关的离子方程式：

①将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。

　②将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。

③将盐酸逐滴滴入到 NaAlO2溶液中，直至过量。

④将NaAlO2逐滴滴入到盐酸溶液中，直至过量。

3、铁及其铁的化合物

①铁单质的性质：

完成下列方程式

铁在氧气中燃烧

铁在氯气中燃烧

铁与硫磺粉共热

铁于高温水蒸气反应

铁与硫酸铜溶液的反应

②铁的氧化物：

完成下列表格

氧化亚铁

三氧化二铁

四氧化三铁

颜色

黑色

红棕色

黑色有磁性

俗称

无

铁红

磁性氧化铁

溶解性

不溶

不溶

不溶

与

酸

反

应

盐酸

稀硝酸

HI

与还原剂的反应（如氢气、铝等）

稳定性

③铁的氢氧化物：

完成下列表格

氢氧化亚铁

氢氧化铁

物理性质

与

酸

反

应

盐酸

稀硝酸

HI

稳定性

制备

④Fe2＋、Fe3＋的检验

试剂KSCN或NH4SCN与Fe3＋作用呈血红色，与Fe2＋+作用无变化加氯水变血红色

Fe3＋+3SCN-==Fe（SCN）3

（络离子——由二种不同的离子或由一种离子和一种分子形成的一类复杂离子。

[Fe（SCN）]2+[Ca（NH3）6]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（CN）6]3－）

二、提高能力

1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质量是（）

A.②＜①＜③＜④B.④＝③＝②＝①

B.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④

[解析]:

空气中有1/5的氧气,4/5的氮气.

可用“变换化学式法”.设镁均为1mol,则与氧气反应生成1molMgO;在氮气中燃烧时生成1/3molMg3N2,在CO2燃烧生成1molMgO和1/2molC，均为在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为1mol，由于镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子质量。

2.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:

该溶液中肯定存在的离子是；可能存在的离子是；不存在的离子是。

3、下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

溶液

加入物质

答案序号

氯化铝溶液

加入过量氨水

饱和石灰水

通入过量CO2气体

含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液

通入过量CO2气体

含少量NaOH的偏铝酸钠溶液

逐滴加入稀盐酸

MgCL2、ALCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至过量

4、除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和方法，并写出离子反应方程式

①Fe2O3[Fe（OH）3]试剂：

方法：

离子反应：

。

②Fe2O3[Al2O3]试剂：

方法：

离子反应：

。

③FeCl3[FeCl2]试剂：

方法：

离子反应：

。

④FeCl2[FeCl3]试剂：

方法：

离子反应：

。

⑤FeCl3[FeBr2]试剂：

方法：

离子反应：

。

⑥Fe[Al]试剂：

方法：

离子反应：

。

5、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。

M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。

⑴写出化学式：

A　　　　　，B　　　　　，M　　　　　，N　　　　　；

⑵写出下列反应的离子方程式：

反应Ⅰ：

　　　　；

反应Ⅱ：

　　　　；

反应Ⅲ：

　　　　。

展望高考

2007年的高考化学试卷肯定会紧扣考纲，没有偏题、怪题和很难题，考查的应该都是考纲要求的基本知识点以及高考热点，让考生容易下手；试卷信息量可能偏大，试题灵活新颖，有利于体现高考的公平公正性，对学生能力考查要求较高。

对于本文所讲的镁铝铁知识的考查可能在选择题中有所体现，但是笔者个人认为2007年高考极有可能出现在无机推断题中，因为2004年无机推断题是一道有关硝酸、氨气的非金属题，2005年即是本文开头的那道有关Al的金属题，而2006年的无机推断则是硫酸和硝酸综合的非金属题，那么2007年就该是有关金属推断的题目了，而设计题目的一个平台就可能是Al与Fe2O3的铝热反应，借以把金属铝和金属铁都考查到；甚或会综合考查金属和非金属，那么物质NH4Al（SO4）2也许是个不错的联系点，可以通过它把铝和氨气、硝酸都考查到，有兴趣的同仁可以去研究设计探讨一番。

镁铝铁45分钟检测题A

一、选择题

1、下列叙述中，正确的是　　　（　　　）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化物

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

3、下列说法正确的是B（）

A.氧化性：

Cl2＞I2＞Fe3+B.热稳定性：

NaOH＞Al（OH）3＞AgOH

C.熔点：

生铁＞纯铁＞铝D.还原性：

Br-－＞I-＞S2-

4、下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（　）

A.Mg（OH）2B.Al（OH）3C.Al2O3D.SiO2

5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）

A．1:

1B．2:

1C．3:

1D．1:

3

6、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）

A.H+、Ba2+、Mg2+、

B.Cl－、

、Cu2+、Mg2+

C.

、

、K+、Na+D.

、OH－、Ba2+、Cl－

7、一小块金属钠分次投入过量的AlCl3溶液里，反应后的生成物是（）

A.H2、NaOHB.H2、Al（OH）3

C.H2、NaCl、NaAlO2D.H2、NaCl、Al（OH）3

8、五支烧杯中都盛有同浓度、同体积的稀硫酸，分别加入足量的下列各物质，充分反应后所得硫酸镁溶液浓度相等的是（假设溶液体积不变）（）

①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁⑤硫化镁

A.①和⑤B.①和②C.②和③D.③和④

9、将含有0.1mol明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的溶液和100mL2mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，下列叙述正确的是（）

A.反应完毕后，液体仍然澄清B.液体浑浊，沉淀物是BaSO4

C.生成0.1molAl（OH）3和0.2molBaSO4D.液体浑浊，沉淀物是Al（OH）3

10、某稀HNO3与6.4gCu恰好完全反应,则这些酸最多可溶解铁:

（）

  A.0.23mol  B.0.1mol  C.3.73g  D.5.6g

11、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是（）

   A.FeO    B.Fe2O3   C.Fe3O4   D.Fe2O3·H2O

12、Fe3O4与HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO、H2O若溶解1molFe3O4,则被还原的硝酸是（）

   A.1/2mol    B.1/3mol   C.3mol   D.9mol

13、下列各组离子加入足量的氨水后,现象有明显不同的是（）

①Fe3+、Al3+②Ag+、Al3+③Na+、Ba2+

④Mg2+、Al3+⑤Fe2+、Fe3+⑥Fe2+、Mg2+

　A.①②④⑤⑥

　B.①②④⑥

　C.①④⑤⑥

　D.①②⑤⑥

14、在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的溶液中加入0.01mol铁粉，经充分搅拌后，发生变化有（）

A.铁溶解，但没有其它任何金属析出

B.铁溶解，析出0.01mol银，并且溶液中不再含有Fe3+，而含有0.02molFe2+

C.铁溶解，析出0.01mol银和0.005mol铜

D.铁溶解，析出0.01mol银，溶液中含有0.005molFe3+和0.015molFe2+

15、向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液，其加入AlCl3溶液的量（横坐标）与生成沉淀的量（纵坐标）的关系比较符合下列曲线图的是（）

16、下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。

就可以将它们区别开的是　　（）

　A.硝酸钾硫酸钠　氯化钙　氯化钡　B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠

　C.盐酸硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠　D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氦氧化钠二、填空题

17、铝盐中加过量氨水,观察到的现象       ,离子方程式       ,若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液,观察到的现象是       ,离子方程式是       。

18、150mL浓度为0.2mol/L的FeSO4溶液（含有少量稀H2SO4）跟50mL浓度为0.1mol/L的K2Cr2O7溶液混合，恰好溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，K2Cr2O7被还原为铬的某低价阳离子。

请写出二者反应的离子方程式：

________________________________________。

19、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

⑶生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是。

⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是。

⑶为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

⑷这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

20、电子工业常用30％FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的塑料板，制成印刷电路板。

为了从使用过的废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列实验步骤。

请在各步骤的括号内填写适当的试剂或生成物的分子式，使实验能达到予期的结果。

①______，②________，③__________，④________，⑤_________，⑥_________。

21、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式。

（2）固体E所含物质的化学式。

（3）反应①的离子方程式为。

检测A参考答案

一、选择题

1、AD2、B3、B4、A5、C6、CD7、D8、A9、B10、BD11、C

12、B13、D14、B15、C16、BD

二、填空题

17、生成白色絮状沉淀Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

先生成白色絮状沉淀后沉淀溶解Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

Al（OH）3↓+OH-=AlO2-+2H2O

18、6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

19、方法一⑴稀H2SO4铁屑⑵煮沸⑶避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2

方法二⑴稀H2SO4铁屑⑵NaOH溶液⑶检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

⑷试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

20、Fe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2

21、

（1）Al2O3

（2）K2SO4、（NH4）2SO4（3）AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3-

镁铝铁45分钟检测题B

一、选择题

1、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是（）

①空气②CO2③Ar④H2⑤N2

A、①②B、②③C、③④D、④⑤

2、将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是（）

A.2:

1B.4:

1C.1:

1D.3:

1

3、在两份体积相同的NaOH和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是（）

A.3:

1B.1:

3C.3:

2D.2:

3

4、下列晶体中，金属离子与自由电子之间作用最强的是（）

A、NaB、MgC、AlD、Si

5、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝最少的是（）

A、Cr2O3B、MnO2C、V2O5D、WO3

6、高温超导体中，铊（T1）是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断，可能错误的是（）

①是银白色的软质金属②能生成+3价的离子化合物③T1（OH）3和A1（OH）3一样是两性的④与稀硝酸作用生成硝酸盐⑤与CL3反应生成盐

A、①和②B、只有③C、④和⑤D、②与⑤

7、向明矾溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）

A、一部分Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中

B、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存于溶液中

C、全部为Al（OH）3沉淀

D、几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

8、把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中②空气中③二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为W1、W2、W3，三者的大小关系是（）

A、无法判断B、W1一定小于W2C、W3一定大于W2D、W1等于W3

9、在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）

A、6：

1　　　B、3：

1　　　C、2：

1　　　D、1：

2

10、下列反应的离子方程式书写正确的是（　）

A.向氢氧化钠溶液中通人过量的CO2OH-十CO2＝

B.用氨水吸收少量SO22NH3·H2O＋SO2＝2

＋

十H2O

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3·H2O＝

＋4

＋2H2O

D.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通人足量H2SFe3+十H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+

11、下列除去杂质的方法正确的是（）

A除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液，收集气体

C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

12、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）

A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

CCu，FeCl3溶液DNaOH，AlCl3溶液

13、在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中,加入0.015molFe粉,经充分搅拌后,产生的变化是（）

  A.Fe溶解,没有任何金属生成

  B.Fe溶解,溶液中不再含有Fe3+

  C.析出0.01molAg和0.01molCu

  D.析出0.01molAg和0.005molCu

14、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-

CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-

15、向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤掉沉淀后，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又生成白色沉淀；再进行过滤，向滤液中加入小苏打溶液，还生成白色沉淀。

根据以上事实判断，原溶液中可能有的离子是（）

A.

、Ba2+、Mg2+B.Ag+、Ca2+、Mg2+

C.Hg2+、Al3+、Ba2+D.Cu2+、Fe3+、Ag+

16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸,加入100mL,1mol·L–1的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL（SPT）的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为（）

   A.11.2g    B.5.6g   C.2.8g   D.无法计算

二、填空题

17、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

⑴称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为；

②该样品中的A1N的质量分数为。

⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，