高二化学上册期末考试试题2.docx

1、高二化学上册期末考试试题2考试时间；90分钟 满分：100 分 命题教师： 王菊 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ）客观题（60分）一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1、下列关于反应热的说法正确的是( )A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关2、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是（ ）

2、A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2C2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A (l)+ B (l) = 2C(l) H43、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）A电子通过盐桥从乙池流向甲池 B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C开始时，银片上发生的反应是：Age = AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe3e = Fe3+B正极发生的反应为：2H

3、2O+O2+4e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2

4、的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7、把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L8、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=12.1kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的=55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离

5、的反应热等于（ ）A67.7 kJmol-1 B43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D +67.7 kJmol-19、对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) H0，下列图象中正确的是 （ ）时间压强时间时间10、反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；H0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（ ）A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(

6、CO)c2(CO)11、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变12、常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1/c2是（ ）A1 B104 C10-4 D10-14 13、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）AII为盐酸稀释时的pH值变化

7、曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14、某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）A B加适量固体可使溶液由点变到点C 两点代表的溶液中与乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和15、常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中： B点所示溶液中： C点所示溶液中： D滴定

8、过程中可能出现： 主观题（40分）二、填空题16、（10分）（1）根据所学化学反应原理填空： 升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“”、“”或“”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式_。用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化： 。17、（10分）在一定体积

9、的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻

10、平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）18、（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜表I 表II请填写下列空白（1）溶

11、液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)是 。（2）步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。19、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答下列问题：（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L (填“是”或“否”)。混合溶液中c（A-）与c（Na+）离

12、子浓度的大小关系是 （填序号）。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断（3）从丙组结果分析，HA是 酸(填 “强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) c（Na+）c（A-）= mol/L同泽女中2011-2012学年度上学期末考试高二年级 化学科目试题答案客观题（60分）一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）主观题（40分）二、填空题16、（10分）(1)减小 （1分） （2分） 能 （1分） (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H=138kJ/mol（2分） NH4+H2ONH3H2O+H+（2分） MgCO3+2OH=Mg(OH)2+CO32（2分）