两套中考《化学》专项训练题与答案.docx

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两套中考《化学》专项训练题与答案

两套2020年中考《化学》专项训练题与答案

　　一、选择题

　　1.（2013，成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是（B）

　　A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

　　B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

　　C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

　　D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

　　2.（2014，成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（D）

　　A.冷水

　　B.热水

　　C.加了餐具洗洁精的冷水

　　D.加了餐具洗洁精的热水

　　3.（2013，上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（A）

　　A.溶质质量相同　　　　B.溶质质量分数相同

　　C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同

　　4.（2014，南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图所示，下列说法中正确的是（C）

　　A.甲的溶解度比乙大

　　B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

　　C.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

　　D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

　　第4题图

　　第5题图

　　5.（2013，青岛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述错误的是（B）

　　A.t2℃时甲的溶解度比乙的大

　　B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大

　　C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

　　D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

　　6.（2014，广州）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（D）

　　A.15℃时，a、b的溶解度均为20g

　　B.加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

　　C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

　　D.分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

　　7.（2013，河北）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

　　物质甲乙丙丁

　　未溶解固体的质量/g4.2209.2

　　下列说法正确的是（C）

　　A.所得四杯溶液都是饱和溶液

　　B.丁溶液的溶质质量分数最大

　　C.20℃时四种物质溶解度的关系为：

丙>乙>甲>丁

　　D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：

丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

　　8.（2014，江西）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。

将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是（B）

　　A.X>Y>ZB.Y>Z>X

　　C.Z>Y>XD.X=Y>Z

　　第8题图

　　第9题图

　　9.（2013，黄冈）如图所示是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。

下列说法正确的是（D）

　　A.三种物质的溶解度大小依次为：

乙>丙>甲

　　B.将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：

乙>丙>甲

　　C.将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

　　D.若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

　　10.（2014，河北）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（A）

　　A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

　　B.50℃时把50gA放入50g水中能得到100gA的饱和溶液

　　C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶的方法

　　D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C

　　二、填空题

　　11.（2014，呼和浩特）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

根据图回答：

（1）__t1__℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入到盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为__C__（填字母，下同）;若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为__B__。

　　A.c>a=b　　　　　B.b>a=c

　　C.a>b>cD.b>a>c

　　（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是__D__（填字母）。

　　A.溶剂的质量可能变小

　　B.溶液的质量可能变大

　　C.溶质的质量分数一定变大

　　D.溶质的质量一定不变

　　12.（2014，山西）根据表中的数据，回答下列问题。

　　温度/℃020406080100

　　溶解度/g

　　NaCl35.736.036.637.338.439.8

　　KNO313.331.663.9110169246

（1）40℃时，NaCl的溶解度是__36.6_g__。

（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液;称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。

　　（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶（或冷却热饱和溶液）__。

　　（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）__AC__。

　　A.都是饱和溶液

　　B.溶剂质量：

KNO3>NaCl

　　C.溶液质量：

KNO3

　　13.（2013，天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液的有关知识，回答下列问题：

（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。

　　①所得溶液是20℃时氯化钠的__饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

　　②20℃时，氯化钠的溶解度为__36__g。

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。

　　①需要质量分数为12%的氯化钠溶液__9.2__mL（计算结果精确到0.1），需要水__10__mL（水的密度为1g/cm3）。

　　②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__胶头滴管__。

量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用__10mL__（填“10mL”“20mL”或“50mL”）规格的量筒。

　　③把配制好的上述溶液装入__细口瓶__（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。

　　14.（2014，泰安）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：

　　温度/℃010203040506070

　　溶解度/g

　　KNO313.320.931.645.863.985.5110138

　　NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是__A__（填“A”或“B”）;

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是__20_℃～30_℃__;

　　（3）某兴趣小组做了以下实验：

　　上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__①③④__（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体__59.1__g;

　　（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过__降温结晶__（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

2020年中考《化学》专项训练题及答案（10）

　　1.（2014，兰州）同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（D）

　　A.铅笔　　B.圆珠笔　C.红墨水笔　D.碳素笔

　　2.（2013，长沙）“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是（C）

　　A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体

　　B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

　　C.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

　　D.金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物

　　3.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（C）

　　A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性

　　B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

　　C.一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属

　　D.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体

　　4.（2014，广安）燃烧是生活中一种常见的现象，下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（D）

　　A.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

　　B.锅里的油着火时可以用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气

　　C.用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气

　　D.图书馆内图书着火，立即用水基型灭火器灭火

　　5.下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（C）

　　A.加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐

　　B.用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

　　C.经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳

　　D.尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐

　　6.（2014，宜宾）下列有关燃烧的说法正确的是（C）

　　A.用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

　　B.白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

　　C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

　　D.天然气、乙醇均是可再生能源

　　7.（2013，山西）中学生应有一定的安全常识。

下列做法不正确的是（A）

　　A.室内起火时，立即打开门窗通风

　　B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火

　　C.液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门

　　D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身体逃生

　　8.（2014，重庆）成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（A）

　　A.砍掉树木形成隔离带

　　B.用二氧化碳灭火器灭火

　　C.用锅盖盖灭着火的油锅

　　D.消防队员用高压水枪灭火

　　9.下列关于石油的说法正确的是（C）

　　A.石油的蕴藏量是无限的

　　B.石油是“清洁燃料”

　　C.石油由多种物质组成

　　D.石油除了作燃料，不能再开发利用了

　　10.（2014，济宁）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将此混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊;将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是（D）

　　A.H2、CH4B.H2、CO

　　C.H2、CH4、COD.CH4、CO、CO2

二、填空题

　　11.（2013，海南）节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：

（1）野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的__B__（填字母序号）;

　　A.导电性　　B.导热性　　C.延展性

（2）引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是__枯树枝太满，使“灶”内缺乏氧气，不能完全燃烧，所以“灶火”燃烧不足，产生很多浓烟__。

　　（3）活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是__降低可燃物温度到着火点以下__。

　　12.（2014，广州）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。

（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。

从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了__可燃物__。

（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。

从灭火原理分析，洒水的作用主要是__降低温度__。

　　（3）分析下表中的数据，回答问题：

　　物质代号LMNP

　　熔点/℃-117355044-259

　　沸点/℃784827257-253

　　着火点/℃51037040580

　　①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论__不合理__（填“合理”或“不合理”）。

　　②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。

利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是__N__和__M__（填代号）。

　　13.（2013，莱芜）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变为红色。

请据图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式__2H2O2=====MnO22H2O+O2↑__;

　　B中白磷不燃烧，原因是__温度没有达到白磷的着火点__。

（2）C、D中看到的现象分别是__C中液面下降__、__D中有液体进入且产生气泡__。

　　（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因__CO2+H2O===H2CO3__;用F装置收集气体的依据是__CO2气体密度比空气密度大__。

　　14.（2014，重庆）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。

（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：

石油、__煤__和天然气。

（2）页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为__CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O__。

　　（3）页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开发时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为__2NaOH+H2S===Na2S+2H2O__，

　　该反应的基本类型属于__D__（填字母）。

　　A.化合反应B.分解反应

　　C.置换反应D.复分解反应

　　三、实验探究题

　　15.（2014，白银）有一种神奇的蜡烛，点燃后你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?

请你一起参与探究。

　　查阅资料：

普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

　　老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：

不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）。

　　实验操作步骤实验现象实验结论

　　1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。

打火石呈银白色。

该金属一定不是__铜（或Cu）__。

　　2取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。

有无色气体产生，__溶液为无色__。

该金属一定

　　不是铁，而是镁。

　　反思交流：

（1）实验2中反应的化学方程式为__Mg+2HCl===MgCl2+H2↑__。

（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不能燃烧?

　　__蜡烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧__。

　　（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是__剪除灯芯或用湿抹布盖灭__。

　　16.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置（Ⅰ），请你运用所学化学知识回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是__锥形瓶__，仪器②的名称是__集气瓶__。

（2）在实验室里，常用__稀盐酸__和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应原料的原因是__碳酸钠与盐酸反应速率太快（或不易控制反应的进行;不便于实验操作等）__。

　　（3）小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图装置（Ⅱ）：

你认为，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较，装置__Ⅱ__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好一些。

　　理由是：

__能随时控制滴加液体的量（或速度）__。

　　为了探究二氧化碳气体的性质，她将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：

　　__Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O__。

　　（4）在实验室里，常用__向上排空气__法收集二氧化碳气体。

小红又设计了如下三种装置（如图所示），用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。

你认为，选择__B__装置更为合理。