广东省茂名市高考第二次模拟考试化学试题 及答案.docx
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广东省茂名市高考第二次模拟考试化学试题及答案
试卷类型：
A茂名市第二次高考模拟考试
理科综合化学试卷4
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：
H-1C-12O-16
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Fe3+、K+、Br
、SCN
B．NH
、Na+、CO
、OH
C．K+、Na+、PO
、NO
D．Al3+、Mg2+、SO
、HCO
8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．14gC2H4中含有2nA个C-H键
B．1mol·L-1NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+
C．1molNa2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子
D．常温常压下，22.4L的SO2中含有nA个SO2分子
9．下列说法正确的是
A．动物油加入稀硫酸生产肥皂
B．天然气、液化石油气的成分相同
C．乙烯和乙醛都能发生加成反应
D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程
10．在100mL0.1mol·L-1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）B．c（A-）+c（HA）=0.05mol·L-1
C．c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）D．c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
12.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
苯甲酸的溶解度随温度升高而增大
用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B
NH4Cl受热容易分解
加热NH4Cl制备NH3
C
SO2具有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8
用CO2和NaClO溶液制备HClO
13.高中教材中渗透了许多科学的思维方法,下列说法中正确的是
A．根据速度定义式,当△t极小时,就可以表示物体在某时刻的瞬时速度,该定义运用了类比的思想方法
B．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一段近似看成匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里运用了等效替代法
C．在研究运动和力的关系时，牛顿做了著名的斜面实验，并运用了理想实验的方法
D．在探究加速度与力、质量之间的关系的实验中，运用了控制变量法
二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）。
22．下述实验能到达预期目的的是
实验内容
实验目的
A
测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH
探究磷、硫两种元素非金属性的强弱
B
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
检验蔗糖是否已水解
C
将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液
检验乙烯的生成
D
向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
23．探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如右
图，下列叙述正确的是
A．精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液，Y电极反应为：
Cu2++2e-=Cu
B．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大
C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护
D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护
30.（16分）由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出分子式：
丙烯酸甲酯____________________；
（2）写出反应类型:
Ⅰ→Ⅱ；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是；
（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：
Ⅳ；
（4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：
分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1molV最多能与2mol的NaOH反应。
V的结构简式为________________；
（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成
的化学方程式（无机试剂任选）。
31．（15分）二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：
在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
①CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1
③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H3＝+41.2kJ·mol－1
（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是。
（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。
①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应，试计算达到平衡时CO2的浓度为。
②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律：
a。
b。
（3）为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定
温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、
CO2进行试验，实验发现二甲醚的平衡产率随
原料气中n（CO）/〔n（CO）+n（CO2）〕比值
增大而增大，试分析其原因
。
（4）右图是科学家现正研发的，以实现反应①在常
温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应
。
32．（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。
下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2（OH）2CO3）回收铜的工艺设计。
回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：
。
（2）固体X的成分是，反应I的化学反应方程式。
（3）试剂Y为；加快反应II速率的措施有（任写一条）。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为：
。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途。
33．（17分）KMnO4是常见的试剂。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL
甲
V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mL
M（MnSO4固体）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化
关系图（作必要的标注）。
Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：
KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、
浓硫酸
（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：
、；
实验中观察到的现象为
；此实验
装置的不足之处是
。
绝密★启用前试卷类型：
A
茂名市第二次高考模拟考试
理科综合试卷答案
一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）
题号
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
B
D
D
二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
）
题号
22
23
答案
AD
AC
三、非选择题（本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
）
30.（16分）
（1）C4H6O2；（2分）
（2）取代反应（2分）；NaOH溶液/加热（1分），H+（硫酸或盐酸）（1分）
（3）
（2分）
（4）
（合理即可）（2分）
（5）①
②
（3分×2）（其他合理流程也给分）
31．（15分）
（1）2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－122.7kJ·mol－1（3分）
（2）①1mol/L（3分）
②a：
其他条件不变，CO2平衡转化率随原料气中n（H2）/n（CO2）比值增大而增大（2分）
b:
其他条件不变，CO2平衡转化率随反应温度升高而降低（2分）
（3）CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗更多的水，又增大了CO2和H2含量，从而促使反应①和②的平衡朝正向移动，二甲醚产率增大（合理即可）（3分）
（4）CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O（2分）
32.（共16分）
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+；（2分）
（2）CuO、SiO2（2分，每个1分）；
（3分）
（3）氢氧化钠溶液（2分）；增大氢氧化钠溶液（试剂B）的浓度、将固体粉碎、升高温度等合理答案（2分）
（4）2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O
2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓（3分）
（5）催化剂载体（或干燥剂）（2分）
33.（17分）
（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（写出草酸1分，配平1分，共2分）
（2）温度；V（蒸馏水）/mL,1.0；t（溶液褪色时间）/s（每空2分，共8分）
（3）
（实验④图像画出双峰，均给分）（2分）
（4）浓盐酸；KBr溶液（2分）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色
（2分）；没有尾气吸收装置（1分）
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