届高三第一次月考化学8.docx
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届高三第一次月考化学8
2007届高三第一次月考（化学）2006年8月23日
第一卷（72分）
可能用到的相对原子质量：
H:
1Cl:
35.5S:
32O:
16Mn:
55Fe:
56
一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共32分）
1、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：
FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：
KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为：
（）
A．4B．5C．6D．7
2、城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确的
（）
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
3、下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．氨水中通入少量二氧化硫2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
D．苯酚钠溶液中通入CO2
4、下列各组离子，在溶液中可以大量共存，加入氨水后也不产生沉淀的是：
（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．K+、AlO2-、NO3-、OH-D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
5、下列说法或表示方法正确的是（）
A.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-1
6、已知氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原到低价。
如还原含2.4×10-3molXO（OH）2+的溶液，需30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为：
（）
A．＋2B．＋1C．0D．＋3
7、从手册上查得：
H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ/mol。
请用此数据估计由Cl2、H2反应生成1molHCl时的热效应：
（）
A．放热183kJB．放热91.5kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ
8、厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。
则有关C50Cl10的说法中不正确的是（）
A．C50Cl10的相对分子质量为955
B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
C．C50Cl10与C60互为同素异形体
D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
二、不定项选择题（本大题共10题，每题有1~2个正确选项，每题4分，共40分；少选得1分，错选不得分）
9、下列离子反应方程式正确的是（）
A．KHCO3的水解：
HCO3-＋H2O
H3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：
2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：
Ca2+＋HCO3—＋OH-=CaCO3↓＋H2O
10、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （）
A．pH=0的溶液中：
Fe2+、NO３－、SO42－、I－
B．由水电离的c（H＋）=10－14mol·L－1的溶液中：
K+、Na+、Ca2+、HCO3—
C．含有大量Fe3+的溶液中：
Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：
Na+、AlO2－、S2－、SO42－
11、下列有关说法正确的是（）
A．物质熔沸点的高低顺序是：
晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气
B．微粒半径由大到小顺序是：
H－＞Li＋＞H＋
C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：
SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－
D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是（）
A．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196gH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023
C．在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为×6.02×1023
D．1molC10H22分子中共价键总数约为31×6.02×1023
13、科学家预言，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构。
则下列关于C3N4晶体的说法正确的是：
（）
A．C3N4晶体可能是分子晶体，晶体微粒间通过共价键结合
B．C3N4晶体可能是原子晶体，具有较高的硬度
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中N的最外层电子均参与成键
14、下列说法中正确的是（）
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
15、据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。
铊盐与氰化钾被列为A级危险品。
铊（Tl）的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+.下列推断不正确的是（）
A．Tl+最外层有2个电子
B．氧化性：
Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C．还原性：
Tl>Fe>Ag
D．铊位于第六周期，第IIIA族
16、下列有关物质性质的描述不正确的是（）
A、SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应
B、麦芽糖与新制的Cu（OH）2浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能
C、BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO
D．在Al（OH）3胶体中加入Ba（OH）2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解
17、已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（）
A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol
18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）
A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算
2007届高三第一次月考（化学）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第二卷（78分）
19、下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____（填序号）
A、.进行中和热测定实验时，只需要测出反应前NaOH溶液的温度和反应后溶液的最温度即可
B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚（内盛药品）置于干燥器中冷却后再称量
D、在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
E、测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏低
F、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
20、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是、；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。
21、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。
它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。
在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
下图是实验室制备TiCl4的部分装置。
请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式是：
。
（2）B装置中试剂为，其作用是。
（3）C装置中的反应方程式为：
。
（4）D装置中冷凝水的方向为进出，该装置的作用为。
（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：
编号
装置缺陷和不妥之处
（1）
（2）
（3）
22、Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示______、_______族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是;
图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______.
Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107º18’。
从反应NH3+H+→NH4+可知：
NH4+中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式。
但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109º28’。
故NH4+的结构也可表示为B式。
A式B式
（1）还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：
等。
（在下列微粒中选择填空：
[Ag（NH3）2]+，PCl5，Fe（SCN）3，NH3·H2O，H3O+）
（2）写出H3O+的电子式；
你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？
A．120ºB．109º28’C．107º18’D．60º
（3）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：
金刚石晶型和石墨晶型。
其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键。
则：
在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有个氮原子和个硼原子。
23、1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
⑴ 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵ 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
；
⑶ 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
⑷ 进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P－P
P－O
O＝O
P＝O
键能/kJ·mol–1
197
360
499
X
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝。
24、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则①工业上反应I在中进行，反应Ⅲ在（均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。
③反应I的化学方程式是。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是。
③若1．7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
25、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H+→Mn2+＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H+→Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试填空以下问题：
（1）配平：
____MnO4－＋____C2O42－＋____H+→____Mn2+＋____CO2↑＋____H2O
（2）此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。
（3）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。
26、将一定量的氯酸钾与3.48g二氧化锰组成的混合物加热一段时间后共收集到氧气0.336L（标准状况），然后将残留固体加入到足量浓盐酸中共热，使之与浓盐酸充分反应，再将生成的气体全部通入到100ml1mol/L的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化成单质。
求氯酸钾的分解率。
化学答案：
1~18（4*18=72）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
AB
AB
BC
BC
C
B
C
D
B
19、（8分）ABEF
20、 （10分）① 环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖② 提高装置的保温效果③偏大固体NaOH溶于水放热
21（12分）、⑴MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分“浓”字不写扣1分，条件、气体符号不写扣1分）
⑵浓硫酸、吸收水蒸气（干燥氯气）（各1分，共2分）
⑶TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO（2分）
⑷a、b（1分）冷凝回流四氯化钛（2分，答到关键字即可）
⑸（3分）缺陷和不妥之处：
①不能阻止E装置的水气进入D装置，而引起四氯化钛水解
②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象
③不能防止CO的逸出
22（14分）Ⅰ:
ⅥA、ⅣA相对分子量逐渐增大，分子间作用力也增大，沸点升高。
分子间有氢键，使得分子间作用力异常的大。
Ⅱ:
[Ag（NH3）2]+，Fe（SCN）3H3O+
C4，3，3
23（8分）⑴ C
⑵CO（g）+NO2（g）==CO2（g）+NO（g）;△H=-234KJ/mol
⑶
⑷433．75
24（11分）、
（1）①沸腾炉吸收塔（每空1分，共2分）
25（9分）、
（1）2516＝2108（2分）
（2）当看到加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（2分）（3）容量瓶（1分）72.5%（4分）
26、（6分）33.33%
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