湖南省届高三二轮复习联考一 化学 Word版含答案.docx
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湖南省届高三二轮复习联考一化学Word版含答案
2021届高三二轮复习联考
(一)湖南卷
化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间75分钟,满分100分
相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中“石碱”条目下记载:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面”。
下列说法不正确的是
A.石碱的主要成分是K2CO3B.“晒干烧灰,以水淋汁”说明石碱易溶于水
C.“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D.“去垢发面”过程中均有CO2气体生成
2.实验室中下列做法正确的是
A.用煤油储存少量金属钠B.用氯化钙干燥氨气
C.用托盘天平直接称量氢氧化钠D.用酒精灯直接加热烧杯
3.古诗文是中华优秀传统文化的瑰宝。
下列诗文中没有发生化学反应的是
A.疏影横斜水清浅,暗香浮动月黄昏B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
4.502是我们日常生活中常用的瞬干胶,其结构简式如图。
下列有关该有机物的说法正确的是
A.属于芳香烃B.分子式为C6H8NO2
C.可通过加聚反应生成高分子D.不能发生取代反应
5.下列离子方程式书写正确的是
A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
D.向FeI2溶液中通入足量Cl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
6.化学与生产生活密切相关。
对现象或事实的相关解释错误的是
A.石油的裂化可提高汽油的产量和质量,利用高温条件下大分子烃分解为小分子烃
B.“84消毒液”可杀灭新冠病毒,利用次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性
C.打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡,压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出
D.使用BaSO4作钡餐进行X射线透视,利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
B.22g丙烷中含有的共价键数目为5NA
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D.25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
8.将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反应回收S,可同时实现资源利用和环境保护,其反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A.可得出氧化性的强弱顺序:
O2>Cu2+>S
B.Fe3+体现氧化性的反应:
2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S↓
C.反应过程中FeCl3做催化剂
D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变,34gH2S反应时消耗O2的质量为16g
9.下列实验操作能达到实验目的是
10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素,五种元素处于不同主族,A是形成化合物种类最多的元素,B、C、D位于同一周期,元素B在同周期中金属性最强,元素C的最外层电子数为最内层的3倍,元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
E>C>DB.气态氢化物的稳定性:
D>C
C.元素B和D形成盐的溶液通电电解可得到B单质D.元素A、D对应含氧酸的酸性:
D>A
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
11.氢气可将CO2还原为甲烷:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g),科学家研究在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如图所示,吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注,Ts表示过渡态。
下列说法中一定正确的是
A.起始到Ts1历程中发生了非极性共价键的断裂
B.该转化反应的速率取决于Ts2的能垒
C.前三步历程中最小能垒步骤的化学方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)=·CO+3H2(g)+H2O(g)
D.物质吸附在催化剂表面,形成过渡态的过程会放出热量
12.用下列装置进行实验,仪器选择正确且能达到实验目的的是
A.用甲装置测定Fe2+的浓度
B.用乙装置从碘的CCl4溶液中分离并回收CCl4
C.用丙装置合成氨并检验氨的存在
D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应,点燃肥皂泡检验氢气
13.KIO3用作分析试剂、药物、食品添加剂等,可电解制备,装置如右图所示,a、b为惰性电极。
下列说法正确的是
A.电解时阳极的电极反应式:
I2-10e-+8OH-=2IO3-+4H2O
B.使用阴离子交换膜可使阳极室溶液pH保持不变
C.当电路通过0.5mol电子时,阴极生成气体的体积为5.6L
D.阳极室可能有O2产生
14.常温下,向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)[δ(X)=
]随pOH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.曲线a表示δ(C2O42-)
B.pH=3时,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.lg[K(HC2O4-)]=-1.2
D.等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中,pH>7
三、非选择题:
共60分。
第16~18题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第19~20题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共45分。
15.(15分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。
实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备,其反应原理如下:
实验步骤:
I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A中(如图1),加入4.2g无水碳酸钾、8.0mL乙酸酐和3.0mL苯甲醛,加热搅拌条件下反应2h。
II.反应完毕,分批加入20mL水,再加入适量的固体碳酸钾,使溶液pH=8,将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2),B中产生的水蒸气通入A中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止。
III.向A中残留液加入少量活性炭,煮沸数分钟,趁热过滤。
在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3,冷却,待结晶全部析出后,抽滤,以少量冷水洗涤,干燥,收集到粗产品3.0g。
回答下列问题:
(1)步骤I中所用仪器需要干燥,且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐,保证不含水分,其原因是。
(2)步骤I中空气冷凝管的作用为,三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生,原因是气体逸出。
(3)步骤II中加入固体碳酸钾使溶液pH=8,此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外还有;进行水蒸气蒸馏至溜出液无油珠为止,说明三颈烧瓶中已被完全蒸出。
(4)步骤III中趁热过滤的目的是,洗涤时用少量冷水的原因是。
(5)要将粗产品进一步提纯,可利用在水中进行的方法。
16.(15分)柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]用途广泛,如用于补血药、以改进一些抗癌药物的性能等,为同时实现环境保护和资源的回收利用,以工业废料铁泥(主要成分是Fe2O3,还含有Fe、FeO、SiO2)为原料制备柠檬酸铁铵,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污,最合适的X溶液为(填标号)。
a.碳酸钠溶液b.氢氧化钠溶液c.稀盐酸d.酸性高锰酸钾溶液
(2)酸溶过程中要适度升温至85℃的目的是,采用的合适加热方式是。
(3)氧化过程中发生反应的离子方程式为。
(4)已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-38.6。
加氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3,为减少损失,需将Fe3+完全沉淀(微粒浓度不大于10-5mol·L-1),则溶液中pH值不低于。
(5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水的反应方程式为,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到纯净柠檬酸铁铵,过滤后用乙醇洗涤2-3次。
洗涤时使用乙醇的目的是。
17.(15分)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法,其反应方程式为:
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)△H>0。
回答下列问题:
(1)在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整,能量变化如图I所示,则△H=。
(2)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应,a、b、c、d对应四种不同催化剂。
测得在300℃、320℃、340℃和360℃温度下反应4h甲醇转化率变化如图II所示。
在使用催化剂b时保持反应温度为340℃,反应4h甲醇的转化率为,判断依据是。
(3)1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒容密闭容器中,控制反应温度为300℃、起始压强为2.0MPa下进行反应,存在副反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol,此时H2O的浓度为,甲醇的转化率为,则甲醇水蒸气重整反应的平衡常数Kp=(结果保留一位小数)。
(4)研究表明,甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P-0.2(H2),k随温度升高而增大。
反应体系中水醇比影响催化剂活性,进而影响甲醇转化率和产氢速率,如右图所示。
提高重整反应速率的合理措施为。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分。
18.[选修3:
物质结构与性质](15分)
金属钛被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属"的美称,具有广泛的应用前景。
回答下列问题:
(1)钛元素位于元素周期表的区,其基态原子核外电子有种空间运动状态。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料,PO43-的空间构型是,第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为(填元素符号)。
(3)TiCl4可以与胺形成配合物,如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。
①[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是。
②1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ键物质的量为。
③配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比,其H-N-H键角
(填“较大”,“较小”或“相同”),原因是。
(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如右图所示),以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。
晶胞中A、B的原子坐标为(0.31,0.31,0),(0.81,0.19,0.5)。
已知晶胞含对称中心,则C、D原子坐标为、。
该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=pm。
19.[选修5:
有机化学基础](15分)
化合物H是合成雌酮激素的中间体,科学家们采用如下合成路线:
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为。
(2)B生成C的化学方程式为。
(3)D中官能团的名称为,F的结构简式为。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1的结构简式为。
①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
(5)写出以苯和
为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。