2005——2006学年第二学期
课程名称：
物理化学<上）考试时间2006.5.19
化工专业04年级班学号姓名
题号
-二二
三
四
五
六
总得分
分值
12
9
23
12
40
得分
评卷人
复核人
得分
评卷人
一、选择题，并在空白处简要说明选择的理由
<每小题1分,
共12
分）。
NO.
12
3
456789
10
11
12
答案
AC
「A
pAACD1BPd「
A
B
B
1•对任一过程，与反应途径无关的是：
（A>体系的内能变化（B>体系对外作的功
（C>体系得到的功（D>体系吸收的热内能是状态函数
2•下列反应中符合燃烧焓定义的是VC）满足完全氧化的条件
（A>H2（g>+1/202（g>=H20（g>
（B>CH3Cl（g>+3/202（g>=C02（g>+H20（l>+HCl（g>
（C>CH2=CH2（g>+302（g>=2C02（g>+2H20（l>
（D>CH3CH0（g>+1/202（g>=CH3C00H（l>
3•与物质的生成焓有关的下列表述中不正确的是（A>未指明是最稳定单质
（A>标准状态下单质的生成焓都规定为零（B>化合物的生成焓一定不为零
（C>很多物质的生成焓都不能用实验直接测量
（D>通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值
4.当某化学反应ArCpV0,则该过程的ArHm随温度升高而基希霍夫公式
（A>下降（B>升高（C>不变（D>无规律
5•满足△S=0的过程是A.可逆绝热过程B.自由膨胀过程C.绝热过程D.
等压绝热过程dS=SQr/T=0Qr=0
6.公式△H=Q适用于哪一个过程：
C.满足恒压无其它功的条件
A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5PaB.电解CuS04的
水溶液
C.在OC、101325Pa下，冰融化成水D.气体从（298K,101325Pa：
可逆变化到（373K,10132.5Pa>
1/11
7•理想气体由同一始态出发，分别经<1）绝热可逆膨胀；<2）多步骤膨胀，达到同一体积V2，则过程（1>的熵变△&〔>和过程（2>的熵变>之间的关系是：
A.△&〔>>AS（2>B.AJi>VA^（2>C.Afi>=^S>D.两者无确定关系
终态不能确定是否一样
8.氮气进行绝热可逆膨胀dS=SQr/T=0Qr=0
（A>AU=0（B>AS=0（C>AF=0（D>AG=0
9.在一绝热恒容的容器中,10molH20（l>变为10molH2O（s>时，如果不做非体积功,热
力学函数的变化为零的是（A>AS（B>AG（C>AH（D>AU=Q+W=0+0
10.若N2（g>和C02都视为理想气体,在等温等压下,1molN2（g>和2molCO2（g>混合后不发生变化的一组热力学性质是（A>U,H,V（B>G,H,V（C>S,U,G（D>A,
H,S该过程AH=AU=AV=0自发变化AGA不为0
11.比较如下两筒氧气<理想气体）化学势的大小：
12.已知373K时液体A的饱和蒸气压为66.7kPa，液体B的饱和蒸气压为1O1kPa,设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数应为：
址邑二pa/p=xapa/（xapa_+XBPB_>
A.0.199B.0.301C.0.398D.0.602
1.已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x,则氢气在该温度下的标准燃烧焓为
X。
2.写出四个热力学基本方程中的任一个：
dG=-SdT+VdT,等。
3.写出实际气体状态方程的任一个:
pVm=ZRT等。
4.某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即：
天然蛋白质——蛋白质，已知该变性过程的AHm（323.2K>=29.288kJ•mol-1,则该反应的熵变ASm（323.2K>=
_90.62J/molK_。
5.NH4HS和H2S（g>成平衡：
NH4HS+H2S（g>
则系统的独立组分数C=1相数P=2、自由度数F=1。
6.属于强度性质的状态函数有：
Tp
Vm，属于广延性质的有:
UHSAGV<各举数例）。
2/11
得分
评卷人
简答题＜1—4每小题2分，第五题7分，共23分）
1.物理化学研究的对象和主要内容?
研究的对象：
物理变化和化学变化；研究的主要内容：
热力学和动力学。
2.是非题，不论对错，均用一句话简要说明。
（1）经过一个循环过程，不论过程是否可逆，体系的熵变为零。
对，S为状态函数。
（2）甲烷气燃烧过程可以近似看作绝热过程。
对，因散热远小于反应热，反应热主要用于体系升温。
（3）单质的标准摩尔生成焓一定为零。
错，还必须是最稳定单质。
3.名词解释
（1）偏摩尔体积：
在温度、压强和其他组成一定的条件下，增加ImolB物质对体系总体积的贡献。
（2）自由度：
在保持系统原有相数的前提下，系统内可以独立改变的变量数。
（3）标准摩尔生成反应吉布斯函数变：
在温度为T的标准态下，由最稳定态的单质生成1mol化合物B的过程的吉布斯函数变。
4.什么状态下的气体为标准态气体？
在温度为T、压强为P°的纯物质的物质的理想气体状态
5.完成下列各过程的热力学计算式
过程
W
Q
△U
△H
△S
△G
△A
理气等温可逆
变化
nRTlnVi/V
2
-W
0
0
nRlnV2/Vi
nRTlnVi/V2
nRTlnVi/V2
理气自由膨胀
0
0
0
0
nRlnV2/Vi
nRTlnVi/V2\
iRTlnVi/V2
槽体、介质、加热器、搅拌器、温度传感器、温度控制器、温度计
2.液态完全互溶的二元液系相图有那几类？
水一正丙醇相图属于哪一类？
三类。
混合物沸点在两组分之间，有最低恒沸点、有最高恒沸点的，水一正丙醇的相图属于第二类。
3.什么是恒沸物？
有何特点？
有恒定沸点的液态混合物，沸腾时，气一
液相的组成完全相同，不能通过蒸馏分离出二组分。
3/11
4•克-克方程在哪三个条件下才适用？
气一液或气一固平衡；固、液体的体积小小于气体体积，可忽略不计；气体为理想气体。
（2>
25C时，若始态CH4<4分）。
要求画出你设计的途径的框图<3分）。
AHm°=艺vAHm0（B>=-247.269kJ/mol
A0
ASm=艺VSm（B>=<197.647*2+130.684*2-186.264-213.74）J/mol?
K=256.712J/mol?
K
AGm0=AHm0-TASm0=170.703kJ/mol
lnK0=-AGm0/RT=-150.94K0=1/（3.62*1065>（2>设计框图
△S=ASm,1+ASmASm,2
=2Rln150/100+ASm0+2Rln50/100
=286.507J/mol?
K
因为反应体系为理想气体，AHm=AH
AGm=ArHm-TAS=161.860kJ/mol
2.<8分）25C下在密闭容器中有10g固体萘在过量的氧气中完全燃烧，过程放热401.727kJ。
问
（1）CeH8A
（2）C10H8Um
（3）C10H8Hm0
解：
<1）AE=10g/128g/mol=78mmol<2分）
（2>Am0=Qv.m0=Qv/AE-401.727kJ/78mmol=-5149.1kJ/mol<3分）
4/11
（3>rJHm0=AUm0+艺v（g>RT-=5154.1kJ/mol<3分）
3.1mol甲醇在80C、1atm（沸点〉下蒸发，气化热35.32kJ•mol-1，计算1kg液态甲醇
在上述温度、压力下全部蒸发为蒸汽时的QW、△U、AHAS、AA、AG<12分）
Qp=AH=nQp,m=1000/32*35.32kJ=1102.30kJ
W=-PAV=-nRT=-1000/32*&31*353J=-91.752kJ
AU=Q+W=1010.55kJ
AS=A/T=3.121kJ/K
AG=0（TP—定，W'=0,可逆>
AA=W二91.752kJ
4.标出右边H2O——VNH4）2SO4系统的相图中各相区的平衡相态，并分别指出各点、
线的物理含义，指出三相线对应的是哪三相平衡。
<9分）
PL:
冰的凝固点降低线,
QL：
（NH4>2SO4（S>的溶解度曲线
P:
冰的凝固点
L:
最低共熔点
Q：
饱和液的最高存在点
S1LS2:
三相线<冰+（NH4>2SO4（S>+L点液体）
福建农林大学考试试卷5/11
2005——2006学年第二学期
课程名称：
物理化学<上）考试时间2006.9
化工专业04年级班学号姓名
题号
-二二
三
四
五
六
总得分
分值
12
9
27
12
40
得分
评卷人
复核人
得分
评卷人
一、选择题,
并在空白处简要说明选择的理由
<每小题1分，
共13
分）。
NO.
12
3-13-2
456789
1011
12
答案
DA
DD
AABDBC
DB
C
1.下列状态函数中，属于广延性质的的是：
（A>T（B>p（C>Vm（D>Cp
Cp与物质量的多少有关
2.互不相溶双液系的沸点：
P=Pa*+（Pb*-Pa*>Xb
<0介于AB两纯物质沸点之间3.在通常情况下，对于2组分系统平衡时所具有的最大自由度数为<），具有的
最大相数为<）F=C-P+2A.0B.1C.2D.3
4.当某化学反应ArCpV0,则该过程的ArHm随温度升高而基希霍夫公式
（A>下降（B>升高
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