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1、6化工专业上册期末考试试题答案福建农林大学考试试卷 A )卷20052006学年第二学期课程名称：物理化学 上)考试时间 2006.5.19化工专业04年级班 学号姓名题号 -二二三四五六总得分分值129231240得分评卷人复核人得分评卷人一、选择题，并在空白处简要说明选择的理由体系的内能变化 (B 体系对外作的功(C体系得到的功 (D 体系吸收的热内能是状态函数2下列反应中符合燃烧焓定义的是VC)满足完全氧化的条件(A H2(g+1/2 02(g = H20(g(B CH3Cl(g + 3/2 02(g = C02(g + H20(l + HCl(g(C CH2=CH2(g + 3 02(

2、g = 2C02(g + 2H20(l(D CH3CH0(g + 1/2 02(g = CH3C00H(l3与物质的生成焓有关的下列表述中不正确的是 (A未指明是最稳定单质(A标准状态下单质的生成焓都规定为零(B化合物的生成焓一定不为零(C很多物质的生成焓都不能用实验直接测量(D通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值4.当某化学反应ArCpV 0,则该过程的ArHm随温度升高而 基希霍夫公式(A下降(B升高 (C 不变(D无规律5 满足 S=0的过程是A.可逆绝热过程 B.自由膨胀过程 C.绝热过程 D.等压绝热过程dS = S Qr/T = 0 Qr = 06.公式 H =Q适用于

3、哪一个过程：C.满足恒压无其它功的条件A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa B. 电解CuS04的水溶液C.在OC、101325Pa下，冰融化成水 D.气体从(298K, 101325Pa：可逆变化到(373K, 10132.5Pa 1/ 117理想气体由同一始态出发，分别经 1)绝热可逆膨胀；的熵变&和过程(2的熵变之间的关系是：A. & AS(2B. A Ji V A(2C. A fi = S D.两者无确定关系终态不能确定是否一样8 .氮气进行绝热可逆膨胀 dS = S Qr/T = 0 Qr = 0(A A U=0 (B A S = 0 (

4、C A F=0 (D A G=09.在一绝热恒容的容器中,10 mol H20(l变为10 mol H2O(s时，如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是(A A S(B A G (C A H (D A U= Q+W = 0+010.若N2 (g和C02都视为理想气体,在等温等压下,1mol N2 (g和2 mol CO 2 (g混合后 不发生变化的一组热力学性质是 (A U, H, V (B G, H, V (C S, U, G (D A,H, S该过程A H= AU= AV =0自发变化A GA不为011.比较如下两筒氧气 A. 0.199 B. 0.301 C. 0.398 D. 0.

5、6021.已知液态水在温度T时的标准摩尔生成焓为x,则氢气在该温度下的标准燃烧焓为X 。2. 写出四个热力学基本方程中的任一个： dG = -SdT +VdT,等 。3.写出实际气体状态方程的任一个:pVm = ZRT等。4.某蛋白质在323.2K时变性并达到平衡状态，即：天然蛋白质 蛋白质， 已 知该变性过程的 AHm(323.2K=29.288kJ mol-1 ,则该反应的熵变 ASm(323.2K=_90.62J/mol K _。5.NH4HS和H2S(g成平衡：NH4HS + H2S(g则系统的独立组分数C =1相数P =2、自由度数F = 1。6. 属于强度性质的状态函数有： T p

6、Vm，属于广延性质的有:UHSAGV 25C时，若始态CH4g)和CO2g)的分压均为150kPa,末态COg) 和H2g)的分 压均为50kPa,求反应的ASm , AGm4分)。要求画出你设计的途径的框图 = -247.269 kJ/molA 0ASm =艺 VSm(B = (2设计框图 S = ASm, 1 + ASm ASm, 2=2Rln150/100 + ASm0+ 2Rln50/100=286.507 J/mol?K因为反应体系为理想气体， AHm= AHAGm = ArHm - T AS = 161.860 kJ/mol2. 8分)25C下在密闭容器中有10g固体萘在过量的氧气

7、中完全燃烧，过程放热 401.727 kJ。问(1)CeH8s) +12CO2g) =10CO2g) +4H2O I)的反应进度A(2)C10H8s)的 A：Um(3)C10H8s)的 A:Hm0解：1) AE = 10g/128g/mol = 78 mmol Am0 = Qv.m0= Qv/ AE -401.727kJ/78 mmol = -5149.1 kJ/mol rJHm0= AUm0 + 艺 v （gRT-=5154.1 kJ/mol 3 分）3.1mol甲醇在80C、1atm （沸点下蒸发，气化热35.32kJ mol-1，计算1kg液态甲醇在上述温度、压力下全部蒸发为蒸汽时的 Q

8、 W、 U、A H A S、A A、A G A A = W 二91.752kJ4.标出右边H2O VNH4）2SO4系统的相图中各相区的平衡相态，并分别指出各点、线的物理含义，指出三相线对应的是哪三相平衡。 2SO4(S的溶解度曲线P:冰的凝固点L:最低共熔点Q：饱和液的最高存在点S1LS2:三相线 2SO4（S + L 点液体）福建农林大学考试试卷 B)卷5 / 1120052006学年第二学期课程名称：物理化学 上)考试时间 2006.9化工专业04年级班 学号姓名题号 -二二三四五六总得分分值129271240得分评卷人复核人得分评卷人一、选择题,并在空白处简要说明选择的理由 T(B p (C Vm(D CpCp 与物质量的多少有关2.互不相溶双液系的沸点：P = Pa*+ (Pb* - Pa* XbA)低于任一组分的沸点。 B )高于任一组分的沸点。0介于A B两纯物质沸点之间 D )无法判定。3. 在通常情况下，对于2组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 )，具有的最大相数为 下降(B升高