O>S，故氢化物的稳定性：
H2O>H2S，即b>d，B错误；y中阴、阳离子个数比为1∶2，C正确；y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH,1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH，所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误。
6.A 解析 由题可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X与Z同主族且Z的核电荷数是X的2倍可知，X为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素，Y与W的最高化合价之和为8，则Y为Na元素。
非金属性O>S，故氢化物的稳定性：
H2O>H2S，A正确；r（S2－）>r（Cl－）>r（O2－）>r（Na＋），B错误；X、Y组成的化合物Na2O2中含有共价键，C错误；非金属性：
Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4>H2SO4,D错误。
7.D 解析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4∶3；由于均为主族元素，最外层电子数不可能为8，则其最外层电子数分别为4和3，Y的原子序数大于W，则W为C，Y为Al；Z的单质常温下为气体，Z的原子序数大于Al，则Z为Cl元素；X、Z同主族，则X为F元素。
简单离子半径的排序：
Z（Cl－）＞X（F－）＞Y（Al3＋），A错误；W的氢化物为烃，碳原子数较多的烃为液态甚至固态，所以HCl的沸点不一定大于烃，B错误；C、Cl的最高正价分别为＋4、＋7，则最高正价W＜Z，且F元素没有正价，C错误；C和Cl形成的二元化合物为CCl4，Al和Cl形成的二元化合物为AlCl3，均为共价化合物，D正确。
8.D 解析 A元素某同位素无中子，则A为氢（H）元素，A、C同族，则C为钠（Na）元素；B、D同族，且D的原子序数是B的2倍，则B为氧（O）元素，D为硫（S）元素；A、B、C、D、E原子序数依次增大，则E为氯（Cl）元素。
元素非金属性E（Cl）>D（S），A错误；元素B、C形成的二元化合物Na2O2中，既存在离子键又存在共价键，B错误；最高价含氧酸的酸性：
HClO4>H2SO4，但若不是最高价含氧酸，酸性关系不一定成立，C错误；化合物Na2S2O3为弱酸盐，在强酸性溶液中会和酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，D正确。
9.A 解析 Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体，淡黄色沉淀是S单质，能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，结合原子序数及物质性质可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3。
Y分别与X组成的化合物Na2O中含离子键，组成的Na2O2中含有共价键、离子键；而与Z组成的化合物Na2S只含离子键，因此化学键类型不一定完全相同，A错误；W、X、Y形成的化合物NaOH是一元强碱，水溶液呈碱性，B正确；原子半径：
Na>S>O>H，即原子半径：
Y>Z>X>W，C正确；O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，所以物质的沸点H2O>H2S，D正确。
10.D 解析 由题信息可推知A为C，B为Si，C为O，D为S，E为Cl。
原子半径：
C＜A，A错误；氯气具有强氧化性，但参加反应时不一定只作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要材料，Si单质为常见的半导体材料，C错误；S与O可形成常见的化合物二氧化硫、三氧化硫，D正确。
11.D 解析 W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，则W为氧（O）；X单质能在Z2气体中燃烧，发出黄色火焰，则X为钠（Na）；Y在同周期非金属元素中原子半径最大，则Y为硅（Si）；从而得出Z为氯（Cl）。
Si单质形成原子晶体，熔点高，Na单质的熔点低，A错误；Z的含氧酸中，HClO4为强酸，B错误；Cl2不能在O2中燃烧，C错误；
中O和Si都满足8电子稳定结构，D正确。
12.D 解析 “医用酒精”主要成分为CH3CH2OH,“84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。
由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：
H2O>CH4，A正确；W与Z可形成离子化合物NaH，B正确；简单离子半径：
Cl－>O2－>Na＋，C正确；常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，D错误。
13.C 解析 气体p常作果实催熟剂，所以p为C2H4，n为H2O，m为C2H5OH，根据题干信息和反应流程可知A、B、C为H、C、O，可以与m发生置换反应的单质d可以为Na、Mg，原子半径由大到小的顺序：
Na（Mg）＞C＞O＞H，A正确；简单氢化物的沸点：
CH4＜H2O，B正确；钠（镁）密度大于乙醇，反应时金属沉入液体，C错误；O与Na（Mg）形成的化合物中一定含有离子键，D正确。
14.D 解析 TX2是制光导纤维制品的主要原料，则其为SiO2，从而得出X为O，Y为F，Z为Na，R为Al，T为Si。
Y为F，是元素周期表中非金属性最强的元素，A正确；Al与O形成的化合物为Al2O3，是既能与酸又能与碱反应的两性化合物，B正确；Si的晶体是一种重要的半导体材料，C正确；F－半径比Na＋、Al3＋的半径都大，D错误。
15.B 解析 X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则Z是S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属于第ⅦA族，Y、Z同周期，则Y是Cl，W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。
Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，A错误；简单离子半径：
X>W，B正确；气态氢化物的稳定性：
H2O>H2S，C错误；X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2，D错误。
16.B 解析 W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，X为Al；W与Y位于同一主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，结合原子序数及位置可知，W为C，Y为Si；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，Z为Cl。
r（Al3＋）YYY＜W＜Z，C错误；X与Z形成的化合物为氯化铝，溶液中铝离子水解显酸性，pH＜7，D错误。
17.C 解析 X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N。
原子半径：
r（Y）>r（Z）>r（Q）>r（R），A错误；非金属性：
N>C，则RX3>QX4，B错误；X与Y形成NaH，含离子键，C正确；非金属性：
N>C，则XRO3>X2QO3，D错误。
18.D 解析 根据短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，可知W为H元素；W、Y位于同主族，可知Y为Na元素；X、Z位于同主族，根据X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构，X和Z之间能形成双键，Z形成6个键，可知X为O元素，Z为S元素。
元素的非金属性：
X>Z>W，A错误；H2O分子间能形成氢键使沸点升高，所以沸点：
X>Z，B错误；X、Y形成的两种化合物有Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键，C错误；Y、Z形成的化合物为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，S2－水解使溶液显碱性，D正确。
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