届高三化学二轮复习 高考热练8元素周期律.docx

1、届高三化学二轮复习 高考热练8元素周期律高考热练8元素周期律 1. (2020广东深圳2月)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A. 原子半径：dcbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 2. (2020山东枣庄期末)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，

2、W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是()A. X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为11B. 单质的熔点XZC. X的简单离子半径比W的简单离子半径小D. Z、W组成的化合物能与强碱溶液反应 3. (2020广州4月)一种矿石Y3Z2X5(XW)4的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是()A. 原子半径：YZXWB. Y与X可形成共价化合物C. Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 简单氢化物的沸点：ZX 4. (2020广东深圳第二次调

3、研)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是()A. 单质的沸点：WYB. 化合物ZW2中只含有离子键C. 简单氢化物的热稳定性：XYD. X的氧化物的水化物均是强酸 5. (2020福建漳州二模)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 时， 0.01 mol/L w溶液pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的

4、是()A. 原子半径的大小：abcdB. 氢化物的稳定性：bZB. 简单离子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)C. 由X、Y组成的化合物中不含共价键D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW 7. (2020安徽池州期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为43，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是()A. 简单离子半径：ZYXB. 氢化物的沸点：ZWC. 元素的最高正价：WZXYD. W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物 8. (2020广东顺德四模)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、C同族，B、D同族，且

5、D的原子序数是B的2倍，其中A元素某同位素无中子。下列说法正确的是()A. 元素非金属性：BDEAB. 元素B、C形成的二元化合物中只存在离子键C. 含氧酸的酸性：EDD. 化合物C2D2B3在强酸性溶液中不能稳定存在 9. (2020广东潮州期末)W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ()A. Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B. 室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C. 原子半径

6、：YZXWD. 简单氢化物的沸点：XZ10. (2020广东珠海期末)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标准状况下是一种气体，下列说法中正确的是()ACBDEA. 原子半径大小：CAB. E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂C. B与C形成的化合物是常见的半导体材料D. C与D可以形成两种常见的化合物11. (2020广东六校联盟)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 单质能在 Z2气体中燃烧，发出黄色火焰，Y 在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是()A. Y单质的熔点

7、低于 X 单质B. Z的含氧酸均为弱酸C. Y、Z 的单质都能在W2气体中燃烧D. 中W和Y都满足8电子稳定结构12. (2020广东佛山二模)“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是()A. 简单气态氢化物热稳定性： YXB. W与Z可形成离子化合物ZWC. 简单离子半径： QY2ZD. 常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构13. (2020广东清远期末)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素

8、中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是()A. 原子半径由大到小的顺序：DBCAB. 简单氢化物的沸点：BCC. d与m反应的现象为浮在液面上四处游动D. C与D形成的化合物中一定含有离子键14. (2020广东惠州三模)五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是()A. Y是非金属性最强的元素B. R与X形成的化合物是一种两性化合物C. T的晶体是一种重要的半导体材料D. 简单离子半径Y比Z、R的都小15. (2020广东湛江一调)X、Y、Z、W为

9、四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A. Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B. 它们形成的简单离子半径：XWC. X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：ZXD. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为11或1216. (2020广东珠海一模)W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确

10、的是()A. X的阳离子半径比O2半径大B. 最简单的气态氢化物的稳定性：YWZC. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序：ZY717. (2020安徽宿州六模)X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()QRYZA. 原子半径：r(Z)r(Y)r(R)r(Q)B. 气态化合物的稳定性：QX4RX3C. X与Y形成的化合物中含有离子键D. 最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO318. (2020福建莆田二模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周

11、期，W、Y位于同主族，X、Z位于同主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如图所示，它具有氧化性和漂白性。下列说法正确的是()A. 元素的非金属性：WXZB. X、Z的简单氢化物的沸点：ZXC. X、Y形成的两种化合物只含离子键D. Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性参考答案1. B解析a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg元素。半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；同周期从左向右金属

12、性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比O2弱，D错误。2. A解析W是地壳中含量最多的元素，即W为O，令X最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，因为X与Y属于同一主族，则Y的最外层电子数为a，根据题意有aab6，令a1，则b4，Y与W属于同周期，四种元素原子序数依次增大，即Y为Li，X为Na，Z为Si，假设a2，则b2，Y为Be，X为Mg，则Z为Ca，不符合题意，从而推出Y为Li，X为Na，Z为Si，W为O。Na在氧气中燃烧生成Na2O2，阴阳离子个数比为12，A错误；Si为原子

13、晶体，其熔点高于Na，B正确；r(O2)r(Na)，C正确；组成的化合物是SiO2，SiO2为酸性氧化物，能与强碱发生反应，D正确。3. A解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，X位于第二周期，Z位于第三周期，1个W2X分子含有10个电子，则X为O元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si元素，Y3Z2X5(XW)4的化学式为Y3Si2O5(OH)4，根据正负化合价的代数和为0，Y显2价，为Mg元素。原子半径：YZXW，A正确；Y与X形成MgO是离子化合物，B错误；Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，是弱酸，

14、C错误；水分子间能够形成氢键，因此简单氢化物的沸点：XZ，D错误。4. B解析主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4，X位于第A族，为S元素，Y为Cl；化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物，Z为钙，W为H，CaH22H2O=Ca(OH)2H2。氢气的相对分子质量小于氯气，单质的沸点：WY，A错误；化合物CaH2中只含有离子键，两个H原子间没有化学键，B正确；非金属性：SCl，简单氢化物的热稳定性：XY，C错误；X的氧化物的水化物中H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，D错误。5. C解析其中z为形成酸

15、雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25 0.01 mol/L w溶液pH12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2。原子半径的大小：abdS，故氢化物的稳定性：H2OH2S，即bd，B错误；y中阴、阳离子个数比为12，C正确；y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH,1 mol Na2O2反应消耗1 mol H2O产生2 mol NaOH，所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误。6. A解析由题可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元

16、素，由X与Z同主族且Z的核电荷数是X的2倍可知，X为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素，Y与W的最高化合价之和为8，则Y为Na元素。非金属性OS，故氢化物的稳定性：H2OH2S，A正确；r(S2)r(Cl)r(O2)r(Na)，B错误；X、Y组成的化合物Na2O2中含有共价键，C错误；非金属性：ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4, D错误。7. D解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为43；由于均为主族元素，最外层电子数不可能为8，则其最外层电子数分别为4和3，Y的原子序数大于W，则W为C，Y为Al；Z的单质常温下为气体，Z的

17、原子序数大于Al，则Z为Cl元素；X、Z同主族，则X为F元素。简单离子半径的排序：Z(Cl)X(F)Y(Al3)，A错误；W的氢化物为烃，碳原子数较多的烃为液态甚至固态，所以HCl的沸点不一定大于烃，B错误；C、Cl的最高正价分别为4、7，则最高正价WZ，且F元素没有正价，C错误；C和Cl形成的二元化合物为CCl4，Al和Cl形成的二元化合物为AlCl3，均为共价化合物，D正确。8. D解析A元素某同位素无中子，则A为氢(H)元素，A、C同族，则C为钠(Na)元素；B、D同族，且D的原子序数是B的2倍，则B为氧(O)元素，D为硫(S)元素；A、B、C、D、E原子序数依次增大，则E为氯(Cl)元

18、素。元素非金属性E(Cl)D(S)，A错误；元素B、C形成的二元化合物Na2O2中，既存在离子键又存在共价键，B错误；最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4，但若不是最高价含氧酸，酸性关系不一定成立，C错误；化合物Na2S2O3为弱酸盐，在强酸性溶液中会和酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，D正确。9. A解析Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体，淡黄色沉淀是S单质，能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，结合原子序数及物质性质可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，

19、乙是Na2S2O3。Y分别与X组成的化合物Na2O中含离子键，组成的Na2O2中含有共价键、离子键；而与Z组成的化合物Na2S只含离子键，因此化学键类型不一定完全相同，A错误；W、X、Y形成的化合物NaOH是一元强碱，水溶液呈碱性，B正确；原子半径：NaSOH，即原子半径：YZXW，C正确；O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，所以物质的沸点H2OH2S，D正确。10. D解析由题信息可推知A为C，B为Si，C为O，D为S，E为Cl。原子半径：CA，A错误；氯气具有强氧化性，但参加反应时不一定只作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；二氧化硅为光

20、导纤维的主要材料，Si单质为常见的半导体材料，C错误；S与O可形成常见的化合物二氧化硫、三氧化硫，D正确。11. D解析W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，则W为氧(O)；X 单质能在 Z2气体中燃烧，发出黄色火焰，则X为钠(Na)；Y 在同周期非金属元素中原子半径最大，则Y为硅(Si)；从而得出Z为氯(Cl)。Si单质形成原子晶体，熔点高，Na单质的熔点低，A错误；Z 的含氧酸中，HClO4为强酸，B错误；Cl2不能在O2中燃烧，C错误；中 O 和 Si 都满足 8 电子稳定结构，D正确。12. D解析“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO，则反

21、应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，A正确；W与Z可形成离子化合物NaH，B正确；简单离子半径：ClO2Na，C正确；常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，D错误。13. C解析气体p常作果实催熟剂，所以p为C2H4，n为H2O，m为C2H5OH，根据题干信息和反应流程可知A、B、C为H、C、O，可以与m发生置换反应的单质d可以为Na、Mg，原子半径由大到小的顺序：Na(Mg)COH，A正确；简单氢化物的沸

22、点：CH4H2O，B正确；钠(镁)密度大于乙醇，反应时金属沉入液体，C错误；O与Na(Mg)形成的化合物中一定含有离子键，D正确。14. D解析TX2是制光导纤维制品的主要原料，则其为SiO2，从而得出X为O，Y为F，Z为Na，R为Al，T为Si。Y为F，是元素周期表中非金属性最强的元素，A正确；Al与O形成的化合物为Al2O3，是既能与酸又能与碱反应的两性化合物，B正确；Si的晶体是一种重要的半导体材料，C正确； F半径比Na、Al3的半径都大，D错误。15. B解析X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是O，则Z是S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6

23、，说明Y属于第A族，Y、Z同周期，则Y是Cl，W是短周期主族元素中原子半径最大的，所以W是Na。Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，A错误；简单离子半径：XW，B正确；气态氢化物的稳定性：H2OH2S，C错误；X与W形成的化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12，D错误。16. B解析W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，X为Al；W与Y位于同一主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，结合原子序数及位置可知，W为C，Y为Si；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，Z为Cl。r(Al3

24、)r(O2)，A错误；非金属性：YWZ，则最简单的气态氢化物的稳定性：YWr(Z)r(Q)r(R)，A错误；非金属性：NC，则RX3QX4，B错误；X与Y形成NaH，含离子键，C正确；非金属性：NC，则XRO3X2QO3，D错误。18. D解析根据短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，可知W为H元素；W、Y位于同主族，可知Y为Na元素；X、Z位于同主族，根据X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构，X和Z之间能形成双键，Z形成6个键，可知X为O元素，Z为S元素。元素的非金属性：XZW，A错误；H2O分子间能形成氢键使沸点升高，所以沸点：XZ，B错误；X、Y形成的两种化合物有Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键，C错误；Y、Z形成的化合物为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，S2水解使溶液显碱性， D正确。