离子反应与离子方程式_精品文档.doc

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离子反应

一、强电解质和弱电解质

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

如，酸、碱、盐等

非电解质：

在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物。

强电解质：

在水溶液里能全部电离成离子的电解质。

强电解质：

在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。

二、离子反应和离子方程式：

离子反应：

有离子参加的反应叫离子反应。

思考：

在Na2SO4+BaCl2的反应中，BaSO4是怎样生成？

Na+、Cl-在反应前后有无变化？

Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四种离子存在：

Na+、SO42-、Ba2+、Cl-，其中SO42-和Ba2+结合生成BaSO4。

即:

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4¯+2Na++2Cl-

由此可见反应前后，Na+、Cl-没有变化，象数学方程式一样将两边相同的部分去掉，即得：

SO42-+Ba2+=BaSO4¯

结论：

（1）两种电解质溶液间的反应并不是两种物质分子间的反应，而是首先电离成离子，然后离子间发生反应。

即电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

（2）离子之间的反应，并非所有的离子参加，如上述反应中，就只有Ba2+、SO42-参加。

离子方程式：

用实际参加反应的离子符号，来表示离子反应的式子叫离子方程式。

离子方程式表示一类反应，如：

SO42-+Ba2+=BaSO4

即表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应。

三、怎样书写离子方程式：

1、写出正确的化学方程式；

2、把能电离的物质写成离子形式［强酸、强碱、易溶盐完全电离］；难溶的物质或难电离的物质以分子式表示。

难溶的物质或难电离的物质有：

非电解质：

如CH3CH2OH

弱电解质：

弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S

弱碱——NH3·H2O

弱酸酸式酸根：

HCO3-、HSO3-、H2PO4-

氧化物：

如Na2O、MgO

难溶物：

Cu（OH）2、BaSO4

气体：

NO、H2S、NH3、Cl2

3、删去不参加反应的离子（即相同的离子）

4、检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

练习：

1、写出下列反应的离子方程式：

CaCl2+AgNO3®

H2SO4+KOH®

CaCO3+HCl®

H2SO4+NaOH®

H2SO4+CuO®

HCl+AgNO3®

Na2SO3+HCl®

CaSO3+HCl®

FeS+HCl®

CuSO4+H2S®

CuSO4+KOH®

NaOH+HCl®

NH4Cl+NaOH®

Zn+H2SO4®

BaCO3+H2SO4®

2、判断下列反应是否正确

K++NO3-=KNO3

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

Al+2H+=Al3++H2↑

Fe+Cu2+=Fe+2+Cu

四、离子方程式书写的注意事项

（1）固体间的反应、非水溶剂中的反应和特浓溶液参加的反应均不写离子反应方程式（如氨的实验室制取、铜与浓硫酸反应、石灰乳中通入CO2等无离子方程式）

（2）微溶物质的处理

（3）一些特殊的反应（不同的量会生成不同的产物）要注意反应物的配比，少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。

如：

向氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

碳酸氢钙溶液加入少量的氢氧化钠溶液

OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

解题原则：

“量少全反应”，如把量少的物质设定为1mol，再结合参加反应的其它离子判断产物．

五、离子共存

离子共存就是离子间不发生反应。

例1写出下列反应的离子方程式

（1）溶液和稀反应

（2）溶液和反应

（3）气体通入过量的溶液中

（4）向溶液中通入过量气体

（5）　与稀反应

（6）　向碳酸钠溶液种滴加盐酸

（7）　向盐酸中滴加碳酸钠溶液

例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为：

溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。

表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是（）

B．

C．

D．

【练习】

1．在强酸性且含有离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）

A．B．C．D．

2．下列反应的离子方程式不正确的是（）

（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:

（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:

（C）碘化钾溶液与过氧化氢溶液混合　2I－＋2H2O2＋4H＋＝I2＋4H2O

（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:

3．下列离子方程式正确的是（）

A．氯气水反应：

Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋+SO42－BaSO4↓

C．往小苏打溶液中滴加足量氢氧化钙溶液:

2HCO3－+Ca2＋+2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．侯德榜制碱的主要反应原理：

CO2+NH3+Na＋+H2ONaHCO3↓+NH4＋

4．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A． B．

C． D．

5．下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应

B．钠与水的反应

C．铜片插入硝酸银溶液中

D．大理石溶于醋酸的反应

6．下列各组离子能大量共存的是（）

A． B．

C． D．

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:

2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O

（B）氯化铝溶液通入过量氨水:

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

（C）碳酸钙溶于醋酸:

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2­

（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:

Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3¯+2HClO

8．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—

9．向稀溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出所发生反应的离子方程式

。

在以上溶液中继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式。

10．用离子方程式表示下列物质间的反应：

（1）钠与稀醋酸反应

（2）氨水与盐酸反应

（3）饱和石灰水与硝酸反应；

（4）用食醋除去热水瓶胆内的水垢

（5）

（6）向亚硫酸氢钠溶液中通入氯气

（7）等体积的氯气与二氧化硫混合气体溶液于水

（8）澄清的石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液

（9）澄清的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液

（10）向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

11．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

12．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：

在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：

试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为和；

（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：

A;B.

13.有六种无色溶液，已知它们分别是，要求不用试剂把它们鉴别出来。

为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：

试判断a为；b为；C为；d为;e为；f为溶液。

氧化还原反应

第一节氧化还原反应

【学习要点】

一、氧化还原反应

点燃

物质跟氧发生的反应（或物质得到氧的反应）叫氧化反应。

如：

△

C+O2CO2

CuO+H2Cu+H2O

中的C和H2都发生了氧化反应。

△

含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应，例如

CuO+H2Cu+H2O，

CuO中的氧被H2夺去了，CuO发生的就是还原反应。

有氧得失的反应叫做氧化还原反应。

有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

如：

△

CuO失去了氧，铜元素化合价降低了，发生了还原反应，CuO是氧化剂，具有氧化性，H2得到了氧，氢元素化合价升高了，发生了氧化反应，H2是还原剂，具有还原性。

它们的关系可表示如下：

得氧，化合价升高，被氧化

△

失氧，化合价降低，被还原

有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应概念的发展

从得失氧的角度

从化合价升降的角度

从电子转移的角度

氧化反应

得到氧的反应

化合价升高的反应

失去电子的反应

还原反应

失去氧的反应

化合价降低的反应

得到电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移的反应

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：

在氧化还原反应中，得到电子的物质较氧化剂。

氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中化合价降低，本身被还原，其反应后的生成物叫还原产物。

2、还原剂：

在氧化还原反应中，失去电子的物质较还原剂。

还原剂具有还原性，在氧化还原反应中化合价升高，本身被氧化，其反应后的生成物叫氧化产物。

【例题】

例1分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O

解析同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态变化的规律是：

相靠不相交。

+5-1-10

KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2↑+3H2O

答氧化剂：

KClO3还原剂：

HCl

例2下列叙述正确的是（）

A．有单质