化学福建省漳州市长泰县第一中学学年高二年上学期期中考试文试题解析版.docx

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化学福建省漳州市长泰县第一中学学年高二年上学期期中考试文试题解析版

福建省漳州市长泰县第一中学2017-2018学年高二年上学期期中考试（文）试题

（满分：

100分;考试时间90分钟）

一、选择题（每小题2分，共48分）

1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）

A.开发、使用新能源B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药，提高粮食产量

2.下列物质属于纯净物的是（）

A.稀盐酸B.液氯C.空气D.氨水

3.下列物质属于高分子化合物的是（）

A.乙酸B.乙烯C.乙醇D.聚乙烯

4.实验室中配制250mL0．5mo1·L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（）

A.酒精灯B.玻璃棒C.容量瓶D.胶头滴管

5.下列反应属于置换反应的是（）

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C.CaO+CO2=CaCO3D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

6.下列不属于氧化还原反应的是（）

A.S+O2

SO2B.Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

C.2Mg+CO2

2MgO+CD.4HNO3（浓）

4NO2↑+O2↑+2H2O

7.以下物质保存方法不正确的是（）

A.少量金属钠保存在煤油中B.少量白磷保存在水中

C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中

8.化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）

A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾

B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等

C.用福尔马林（35%~40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜

D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值

9.以下说法不正确的是（）

A.将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒

B.对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”

C.食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状

D.误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒

10.下列对人体健康无害的是（）

A.用工业石蜡给瓜子美容B.用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒

C.食用加碘盐预防碘缺乏病D.食用亚硝酸盐超标的腊肉

11.日常生活中，常用到化学知识。

下列说法不正确的是（）

A.某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B.维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C.构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

12.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）

A.含NA个氢分子的氢气B.标准状况下22.4L氨气

C.8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g·mol-1）D.0.8mol二氧化碳

13.下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.CO2

14.以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）

A.铝合金B.碳纤维C.普通玻璃D.塑料

15.下列物质属于天然高分子的是（）

A.聚氯乙烯B.蚕丝C.塑料D.合成橡胶

16.能用于治疗胃酸过多的是（）

A.胃舒平主要成分Al（OH）3]B.阿司匹林C.青霉素D.烧碱

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.盐酸和氢氧化钾溶液反应：

H++OH－=H2O

B.大理石和盐酸反应：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C.碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：

HCO3－+H+=H2↑+CO32－

D.氯化亚铁溶液和氯气反应：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

18.在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Al3+H+HCO3－B.Na+NO3－Cl－

C.H+OH－SO42－D.Ca2+K+CO32－

19.下列物质的包装箱应贴如图标的是（）

A.氢氧化钠B.酒精C.氯化钾D.硝酸钠

20.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.CO2B.Fe2O3C.Al2O3D.CuO

21.成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是

A.碘B.氟C.铁D.锌

22.以下实验操作错误的是（）

A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

B.用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘

C.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜

D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

23.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）

A.元素B.原子C.分子D.氧化物

24.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）

A.标准状况下4.48L氧气B.11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）

C.0.5mol氨气D.含NA个氢分子的氢气

二、填空题

25.完成下列各题。

（1）维生素是构成生命的基础物质。

在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是____________。

（2）"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是____________________（填"KMnO4”或",NaClO"）。

26.从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

A．苯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质

（1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有__________。

（2）属于天然有机高分子化合物的是__________。

（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液__________。

（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是__________。

（5）家居装修材料会散发出甲醛、__________等挥发性的有害物质。

（6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有__________。

27.完成下列各题。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________________。

（2）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：

__________________________________。

28.简要回答下列问题。

（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是____________________________________________。

（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是_________________________________。

（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，没有水就没有生命。

请你提出一种有利于保护水资源的措施：

___________________________________________________。

三、实验题

29.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

实验方法：

A．加入足量铁粉，过滤B．加热C．加入硝酸银溶液D．滴入酚酞试液

实验目的

实验方法

除去Na2C03固体中少量的NaHC03

______

检验自来水中是否含有Cl-

______

证明NaOH溶液呈碱性

______

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

______

30.某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。

【装置A中发生反应的化学方程式：

MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O】

【实验探究】

（1）连接好装置后，实验开始前_________（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。

（2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为__________________________。

（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气_________（填“大”或“小”）。

（4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有_______________（填“浓硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗气瓶。

（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放_____________（填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）。

（6）若生成标准状况下2.24LCl2，则参加反应的MnO2物质的量为____________mol。

【知识拓展】

（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：

2Ca（OH）2+2Cl2===CaCl2+_+2H2O，该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

【知识应用】

（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：

________________。

【参考答案】

一、选择题（每小题2分，共48分）

1.D

【解析】解：

A．开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；

B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故B正确；

C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正确；

D．大量使用农药能污染水资源，所以不能大量使用农药以提高粮食产量，故D错误；

故选D．

2.B

【解析】A．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯离子、氢离子和水组成的混合物，选项A错误；B．液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物，选项B正确；C．空气的成分按体积计算，大约是：

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以是混合物，选项C错误；D．氨水中的溶质为NH3，氨气溶于水，与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-，氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子，存在H+、OH-、NH4+三种离子，所以是混合物，选项D错误。

答案选B。

3.D

【解析】A．乙酸相对分子质量60较小，不属于高分子化合物，选项A错误；B．乙烯相对分子质量28较小，不属于高分子化合物，选项B错误；C．乙醇相对分子质量46较小，不属于高分子化合物，选项C错误；D．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，选项D正确。

答案选D。

4.A

【解析】配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：

量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，故选A。

5.B

【解析】A．一种物质生成多种物质，属于分解反应，选项A不选；B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应，选项B选；C．两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项C不选；D．化合物和化合物相互交换成分，属于复分解反应，选项D不选。

答案选B。

6.B

【解析】凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，A、S和O元素化合价变化，是氧化还原反应，A错误；B、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确；C、Mg和C元素化合价变化，是氧化还原反应，C错误；D、N和O元素化合价变化，是氧化还原反应，D错误，答案选B。

7.D

【解析】氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘在一起，不易打开，必须用橡皮塞，D错误，其它正确，选D。

8.A

【解析】A．真丝围巾的成分为蛋白质，纯棉围巾的成分为纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾，选项A正确；B．Al与酸、碱均反应，则不能用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等，选项B错误；C．福尔马林可使病菌中的蛋白质变性死亡，但不能用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，可处理生物标本，选项C错误；D．人工合成色素应限量使用，过量对人体有害，则在食品中限量添加少量的人工合成色素，选项D错误。

答案选A。

9.B

【解析】A．蛋白质在高温下可变性，可用高温杀毒，选项A正确；B．塑料垃圾进行焚烧，可产生二次污染，选项B不正确；C．食物中含铁，可治疗缺铁性贫血，选项C正确；D．重金属盐可导致蛋白质变性，误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆，可缓解中毒，选项D正确。

答案选B。

10.C

11.C

【解析】解：

A．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，除去水中的悬浮颗粒等杂质，故A正确；

B．维生素C具有还原性，易被氧化而变质，应避免热锅爆炒蔬菜，故B正确；

C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另外一部分要由食物来供给，并不是所有的蛋白质都可由人体自身合成，故C错误；

D．真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，合成纤维不具有此性质，可鉴别，故D正确．

故选C．

12.C

【解析】A、含NA个氢分子的氢气的物质的量为1mol；B、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol；C、8g甲烷的物质的量为0.5mol；D、0.8mol二氧化碳气体；所以物质的量最小的是C，故所含分子数最少就是C。

答案选C。

13.D

【解析】共价化合物一般是由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）和少数的金属化合物（AlCl3），离子化合物一般由金属元素组成的化合物和所有的铵盐，故选项D正确。

14.C

【解析】A是合金，B属于高分子材料，D是有机高分子材料，所以正确的答案选C。

15.B

16.A

【解析】A、Al（OH）3为两性氢氧化物，碱性较弱，与胃酸的成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；B、阿司匹林不能用于治疗胃酸过多，错误；C、青霉素不能用于治疗胃酸过多，错误；D、烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误。

17.A

【解析】A.盐酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：

H++OH－=H2O，选项A正确；B.大理石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项B错误；C.碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应的离子方程式为：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑，选项C错误；D.氯化亚铁溶液和氯气反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，选项D错误。

答案选A。

18.B

【解析】A．Al3+和H+、HCO3－均反应，不能大量共存，A错误；B．Na+NO3－Cl－各离子能大量共存，B正确；C．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，C错误；D．Ca2+与CO32－反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误；选B。

19.A

【解析】A．氢氧化钠有腐蚀性，正确；B．酒精有可燃性，无腐蚀性，错误；C．氯化钾无腐蚀性，错误；D．硝酸钠无腐蚀性，错误。

20.C

【解析】A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，A项错误；B．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，但不能与氢氧化钠反应，B项错误；C．氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C项正确；D．CuO能与盐酸反应生成氯化铜，但不能与氢氧化钠反应，D项错误；答案选C。

21.A

【解析】成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，，幼儿缺乏会造成智力损害，答案选A。

22.A

【解析】用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引起火灾，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

23.A

【解析】生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素，它们存在于化合物中，也可能以离子的形式存在，所以答案选A。

24.D

【解析】将各项数据换算成物质的量，物质的量越小，含有的分子数越少，

A、标准状况下4.48L氧气的物质的量是0.2mol；B、11g二氧化碳气体物质的量是0.25mol；C、0.5mol氨气；D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol，选A。

二、填空题

25.

（1）.蔬菜

（2）.NaClO

【解析】解：

蔬菜富含维生素；该消毒液无色，应含有NaClO，而KMnO4为紫色，不符合无色的特点，故答案为：

蔬菜；NaClO．

26.

（1）.C

（2）.F（3）.B（4）.D（5）.A（6）.E

【解析】

（1）食醋中含有乙酸，可作为增加食品酸味的调味剂，答案选C。

（2）蛋白质属于天然高分子化合物，其余都不是高分子化合物，答案选F。

（3）75％的酒精溶液能杀菌消毒，可以作为消毒剂，答案选B。

（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分都是油脂，答案选D。

（5）苯常用作溶剂，所以家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质，答案选A。

（6）葡萄糖能和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，常用作血糖的检验，答案选E。

27.

（1）.2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）.3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

【解析】

（1）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：

3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。

28.

（1）.丁达尔效应

（2）.钝化（3）.节约用水等

【解析】

（1）区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，能够观察到光亮的通路的是胶体；

（2）浓硝酸具有强氧化性，在常温下，和铁发生钝化反应，阻碍内部金属进一步发生反应；（3）①节约用水（洗衣、洗菜、淘米的水用来浇花、冲马桶等），②减少对水资源的污染（不往水源倒垃圾、不任意排放污水、合理使用化肥农药等），③致力于污水的治理，（任选其一）。

三、实验题

29.

（1）.B

（2）.C（3）.D（4）.A

【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，则实验方法选择B；检验氯离子，选择硝酸和硝酸银，若生成沉淀，则含有，所以实验方法选择C；NaOH溶液显碱性，可使酚酞变红，则实验方法选择D；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，则实验方法选择A。

30.

（1）.要

（2）.2FeCl2+Cl2

2FeCl3（3）.大（4）.浓硫酸（5）.NaOH溶液（6）.0.1（7）.是（8）.氯气与水生成次氯酸有强氧化性，可以杀菌消毒

【解析】

（1）制备气体，连接装置后，应进行装置气密性检查；故答案为：

要；

（2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式：

2FeCl2+Cl2

2FeCl3；（3）C装置收集气体，长进短出，说明气体密度应大于空气密度；（4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，进行尾气处理；（6）标准状况下2.24LCl2物质的量为

=0.1mol，依据方程式MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成1mol氯气消耗二氧化锰物质的量为1mol，则生成0.1mol氯气，消耗二氧化锰的物质的量为0.1mol；（7）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：

2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中氯元素化合价存在变化，属于氧化还原反应；（8）我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为氯气与水反应生成HCl和次氯酸，方程式为：

Cl2+H2O

HCl+HClO，次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用。

31.0.50.5NA1

【解析】本题考查物质的量和物质的量浓度的计算。

n（Na2SO4）=

=0.5mol；则n（SO42-）=0.5mol；n（Na+）=1mol，N（Na+）=1mol

6.02

1023mol-1=6.02

1023；c（Na2SO4）=

=1mol/L。