人教版度九年级上学期期中考试化学试题B卷新版.docx
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人教版度九年级上学期期中考试化学试题B卷新版
人教版2019-2020年度九年级上学期期中考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法正确的是
A．反应后生成了四种物质
B．分子在化学变化中是不可分的
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D．催化剂参与了化学反应，化学性质和质量都发生了变化
2.下列实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
3.下列对有关事实的解释中，正确的是（）
A．石墨和金刚石物理性质不同——碳原子结构不同
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
C．物体受热时体积膨胀——受热时物质的分子变大
D．高锰酸钾受热反应后剩余固体质量变小——该反应不遵守质量守恒定律
4.化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（）
①纯净物与混合物属于包含关系 ②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系 ④金属元素与非金属元素属于并列关系
A．①②
B．③④
C．②③
D．②④
5.下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华
B．滤纸折叠
C．石油分馏
D．红磷燃烧
6.硅可制作光导纤维，硅的元素符号是（）
A．Mn
B．S
C．Si
D．Al
7.下列图示实验操作中，正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
过滤
C．
量取5.5mL液体
D．
称量10.05g固体
8.下列物质中，属于纯净物的是
A．空气
B．煤炭
C．蒸馏水
D．铁矿石
9.下列微观结构示意图，表示阳离子的是（）
A．
B．
C．
D．
10.化学方程式不能提供的信息是（）
A．通过什么条件反应
B．什么物质参加了反应，生成了什么物质
C．化学反应速率的快慢
D．反应物和生成物各物质之间质量关系
11.下列说法正确的是
A．金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的
B．不同元素最本质的区别是原子最外层电子数不同
C．在化学变化中，分子、原子均可以再分
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为升高温度可加快分子运动
12.在化学反应3A+B=2C+D中，若30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是
A．20
B．26
C．40
D．60
13.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论正确的是（）
A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
14.下列有关水的说法错误的是
A．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放
B．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高
C．生活中常用煮沸的方法软化硬水。
D．自来水是干净、卫生的纯净物
二、填空题
15.工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下:
（1）图1所示反应的化学方程式为_________。
（2）在图2横线处补全相应微粒的图示_________。
（3）在上图所示物质中，属于单质的是_________（填化学式），属于氧化物的是_________（填化学式）。
16.写出下列化学符号中“2”的含义：
（1）2H_____________；
（2）H2O__________________；
（3）Mg2+___________；
（4）
_________________．
17.请按要求写出化学方程式。
（1）单质碳和二氧化碳发生的化合反应________________。
（2）浓硫酸在加热时可以和碳单质反应生成水和另外两种+4价元素的氧化物________________。
18.回答下列与水霸关的问题。
（1）生活中常用_____方法使硬水软化;
（2）自来水厂常利用_____的吸附性,除去水中的异味;
（3）生活中常用水来灭火,依据的灭火原理是隔绝空气和_____。
19.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
9
2
22
1
反应后质量（g）
x
2
6
21
这一反应基本类型是 x= g。
由表中数据分析可知，
B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。
三、实验题
20.如图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
（1）仪器G的名称是____________，可用于加热高锰酸钾固体制取O2的发生装置为___________（填字母），该装置中发生反应的化学方程式为___________。
（2）图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品，反应的化学方程式为__________。
可通过_________的操作来控制固体药品和液体药品的接触或分离。
（3）图J裝置也可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法：
从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管，将左恻玻璃管向上提起一段后静置，若观察到________，则气密性良好。
该装置在操作上具有的优点是__________。
若从B-H中选择____________（填字母）进行组合，也能具有同样的优点。
（4）若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2，最好选用DG组合成发生装置，理由是_________。
若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为________g。
若他在量取水的体积时仰视凹液面最低处读数，则所配溶液的溶质质量分数___________（选“>”、“<”或“=”）5%。
四、简答题
21.如图所示，集气瓶
中盛满氧气，瓶塞上插有一个燃烧匙，瓶
是一个空瓶，玻璃弯管
内装有一定量的水，实验前弯管两边的水面保持平衡。
实验开始时，将燃烧匙里的木炭点燃后，，迅速插入瓶
中，并把橡皮塞塞紧，使它不漏气。
整个反应看到的现象是：
起始集气瓶中木炭燃烧旺盛并发出强光，玻璃弯管
中水面的变化是______。
过一段时间后，玻璃弯管中水面的变化是______。
玻璃弯管中水面发生变化，证明木炭燃烧时放出______。
五、推断题
22.A﹣G是初中化学中的常见物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。
A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
（1）写出化学式：
D_______。
（2）若C物质有三种元素组成，写出物质A和物质C反应的化学方程式是_______，基本类型是_______。
（3）写出测定A物质酸碱度的方法：
_______。
六、流程题
23.工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：
C+H2O（气）
CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；
（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。
A充分利用原料 B防止氮气污染空气
七、科学探究题
24.某班同学分别用向上排气法（瓶中加2mL水，标为甲）和排水法（瓶里留有2mL水，标为乙）各收集一瓶氧气，然后进行铁丝燃烧的实验，发现：
铁丝在甲瓶中不能燃烧，在乙瓶中火星四射。
【提出问题】铁丝燃烧与___________________有关。
【查阅资料】氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
【讨论方案】如果选用如图16所示的仪器收集氧气，仪器接口的连接顺序是_________填“a”“b”或“c”）。
【进行实验】取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的集气瓶中进行实验，如下图所示。
实验记录如下：
实验次数
氧气的体积分数%
实验现象
第一次
90%
燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功
第二次
80%
燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功
第三次
70%
燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功
第四次
60%
燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功
第五次
50%
铁丝没有燃烧
（1）铁丝燃烧的化学方程式为_____________________________________。
（2）通过这组探究实验，可得出的结论是______________________________________。
（3）要研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是_______________
A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验
【反思与评价】
（1）对氧气纯度要求较高的实验应采用______________方法收集氧气。
（2）在以上的实验中，某同学将集气瓶中装入一半的水，塞紧瓶塞，再通过排水法收集氧气，当把水排净时，收集到的氧气的体积分数约为（______）
A.50% B.60% C.70%
A．80%
八、计算题
25.最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺（化学式为C3H5NO），食用后有害健康。
试计算（要求写出计算过程，注意解题格式！
）：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是___________________
（2）丙烯酰胺中碳氧两种元素的质量比是_______________________
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果保留整数）？
_______
（4）71克丙烯酰胺中碳元素的质量是多少？
_______
九、综合题
26.漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数
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