人教版学年九年级化学上册第五单元化学方程式测试题含答案.docx
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人教版学年九年级化学上册第五单元化学方程式测试题含答案
2018-2019学年九年级化学上册第五单元测试卷
（时间：
60分钟 分值：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 C—12 N—14
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．一切化学反应都遵循质量守恒定律
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是遵循质量守恒定律的
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2
H2O＋O2↑B．C＋O2
CO2↑
C．4P＋5O2
2P2O5D．4Fe＋3O2
2Fe2O3
3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A B C D
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷B．加热一定量高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
4．关于化学方程式4P＋5O2
2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（ ）
5．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O2
2X＋6H2O，则X的化学式为（ ）
A．NOB．N2C．NO2D．N2O
6．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好反应时，质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）
A．60gB．80gC．90gD．120g
7．在反应2CO＋O2
2CO2中，各物质间的质量比为（ ）
A．2∶1∶2B．56∶32∶88C．28∶32∶44D．1∶1∶2
8．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b－a）gY
9．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）
A．M不稳定B．M是化合物
C．M中含有水D．M由四种元素组成
10．R在氧气中燃烧的反应可表示为R＋O2
CO2＋H2O，则有关R的组成描述正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
11．某同学称取一定量的铜绿，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热，铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑，冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是（ ）
A．质量减小B．质量增大
C．质量不变D．以上三种情况均有可能
12．图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
A．2CO＋O2
2CO2B．C＋CO2
2CO
C．H2＋Cl2
2HClD．2H2＋O2
2H2O
13．下列有关碳在氧气中燃烧的说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B．6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C．6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳
D．32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
14．下列是小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解，其中错误的是（ ）
A．C的化学式为AB3
B．若agA2完全反应生成bgC，则同时消耗（b－a）gB2
C．若mgA2和ngB2恰好完全反应，则生成（m＋n）gC
D．若A2和B2相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x＋y）
15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
二、填空题（共36分）
16．（6分）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示不同原子。
（1）反应后方框内应再填入1个（选填序号）微粒。
A B C
（2）该反应属于（选填“分解”或“化合”）反应。
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式：
17．（6分）根据下列文字叙述，书写化学方程式。
（1）海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人体健康的毒品，其中大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要生成CO2和另一种氧化物，写出大麻燃烧的化学方程式：
（2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，在催化剂的作用下，可使CO与NO反应，生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：
（3）为延长白炽灯泡的使用时间，灯泡内放有极少量的红磷以减缓灯丝氧化：
18．（8分）
（1）漂白液与洁厕灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为：
NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为。
（2）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物，其化学式分别是、。
（3）工业上可用Cl2与NaOH制取漂白液：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分为Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
19．（10分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为。
（3）四种物质中，属于化合物的是（填图中字母）。
（4）该反应的化学方程式为
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为（计算结果用最简整数比表示）。
20．（6分）对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。
现有三个化学反应如下：
①S＋O2
SO2 ②2CO＋O2
2CO2 ③2Mg＋O2
2MgO
通过比较可以发现它们有许多相似之处：
其一是；其二是；上述三个化学反应之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应与其他反应的不同之处是
三、实验探究题（共20分）
21．（14分）物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。
甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
（1）甲组研究了反应：
2H2＋O2
2H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③该化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④；
⑤。
（2）乙、丙两组同学分别设计了如图所示实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。
请根据图示回答：
①乙组实验中，m（前）>m（后），原因是，若所用试剂不变，改进的方法是；
②丙组实验中，m（前）＝m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。
（3）丁组同学研究了物质W的组成。
一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示，其中，x＝，W的化学式是。
22．（6分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
小明按照右图所示实验装置进行实验。
他在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
他得到的结论是：
质量不守恒。
②待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
他又得到的结论是：
质量守恒。
你认为结论正确的是②（选填“①”或“②”），而导致另一种结论错误的原因是
四、计算题（共14分）
23．过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。
测得相关数据如图所示：
＋
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。
2018-2019学年九年级化学上册第五单元测试卷
（时间：
60分钟 分值：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16 C—12 N—14
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．下列说法错误的是（ D ）
A．一切化学反应都遵循质量守恒定律
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是遵循质量守恒定律的
解析：
质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A、B、C均正确，D错误。
故选D。
2．下列化学方程式书写正确的是（ C ）
A．H2O2
H2O＋O2↑B．C＋O2
CO2↑
C．4P＋5O2
2P2O5D．4Fe＋3O2
2Fe2O3
解析：
H2O2分解的化学方程式没有配平，A错误；C燃烧的反应中反应物里有O2，生成的CO2后不加气体符号，B错误；Fe在O2中燃烧的生成物是Fe3O4，不是Fe2O3，D错误；只有C正确。
故选C。
3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ A ）
A B C D
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷B．加热一定量高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
解析：
磷元素在化学反应前后质量不变。
故选A。
4．关于化学方程式4P＋5O2
2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（ A ）
解析：
根据化学方程式，各物质的质量比为4×31∶[5×（16×2）]∶[2×（31×2＋16×5）]＝31∶40∶71，故A错误。
故选A。
5．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O2
2X＋6H2O，则X的化学式为（ B ）
A．NOB．N2C．NO2D．N2O
解析：
由质量守恒定律：
反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式：
4NH3＋3O2
2X＋6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的已知生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，可知2X中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选B。
6．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好反应时，质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ B ）
A．60gB．80gC．90gD．120g
解析：
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，由于生成C和D共140g，则反应的A和B的质量总和也为140g，又由A、B两物质恰好反应时，质量比为3∶4，故反应消耗B的质量为140g×
＝80g。
故选B。
7．在反应2CO＋O2
2CO2中，各物质间的质
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