原卷板学年人教版高中化学必修1综合测试题A.docx

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原卷板学年人教版高中化学必修1综合测试题A

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2018学年人教版高中化学必修1综合测试题A

考试范围：

人教版高中化学必修1全册；考试时间：

100分钟；

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

分卷I

一、单选题（共10小题，每小题2.0分,共20分）

1.实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）

A．1000mL50.0g

B．950mL47.5g

C．950mL30.4g

D．1000mL32.0g

2.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。

下列叙述中正确的是（　　）

①c＝

×100%　②c＝

　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

3.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（　　）

A．加入硫氰化钾溶液可能变红色

B．溶液中一定含有Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋

D．剩余固体中一定含有铁

4.对于反应H－＋NH3===H2＋

的正确说法是（　　）

A．属于置换反应

B．H－是氧化剂

C．NH3是还原剂

D．氧化产物和还原产物都是H2

5.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有

D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有

6.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。

下面有关硅酸盐材料的说法正确的是（　　）

A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水

7.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是（　　）

A．浓硝酸和铜片共热

B．浓硫酸和铜片共热

C．稀硝酸和铜片共热

D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

8.托盘天平两盘各放置一个盛有100g9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。

若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是（　　）

A．2.4gMg和6.5gZn

B．Mg和Zn各2.5g

C．Mg和Al各2.5g

D．2.3gNa和2.4gMg

9.下列生活中的做法不恰当的是（　　）

A．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众

B．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

10.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（　　）

A．甲乙丙丁

B．丁乙丙甲

C．丙乙丁甲

D．乙丁丙甲

二、双选题（共10小题，每小题3.0分,共30分）

11.（双选）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（　　）

A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”

D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

12.（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中含有2NA个氦原子

B．14g氮气中含有NA个氮原子

C．46gNO2中含有氧原子2NA

D．18g水中所含有的电子数为8NA

13.（双选）下列关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　）

A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高，硬度大

B．不可用石英坩埚熔融烧碱

C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维

D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的

14.（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

15.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（　　）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

16.（双选）一定条件下，使一氧化碳和氧气的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14g，下列关于混合气体的描述不正确的是（　　）

A．原混合气体的平均摩尔质量为30g·mol－1

B．原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为1∶1

C．反应后的混合气体含有氧气和二氧化碳

D．反应后氧气的物质的量比反应前的多

17.（双选）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（　　）

A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠

B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜

C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙

D．甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气

18.（双选）将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是（　　）

A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5

19.（双选）与硅酸盐改写成氧化物表达相似，有人建议将98℅的浓硫酸改写为下列形式，以方便某些化学计算，其中合理的是（　　）

A．H2SO4·1/9H2O

B．SO3·10/9H2O

C．H2SO4·SO3

D．H2SO4·H2O

20.（双选）下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混合放出的气体的说法中，不正确的是（　　）

A．它与氧气接触即转变为三氧化硫

B．亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

C．它的密度比空气小，且不易液化

D．它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

分卷II

三、填空题（共2小题，每小题6.0分,共12分）

21.氯气能溶于水（且与水反应），其溶液俗称氯水。

（1）氯气与水反应的化学方程式是________________________________。

（2）该反应的氧化剂是___________，还原剂是_________。

（3）氯气与水反应的离子方程式是________________________________。

（4）新制氯水中含有的粒子有________________________________。

22.（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

（1）三种物质依次是（填化学式）：

①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：

_______________________________

________________________________________________________________________。

（4）HCO

与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

四、实验题（共1小题，每小题10.0分,共10分）

23.下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式________________________。

（2）该装置还可以制备哪些气体____________；试管口略向下倾斜的原因是_____________。

（3）在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是______________________________。

（4）一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是________________________________。

（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。

①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（　　）

A．碳酸钙粉末和浓盐酸

B．碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液

C．氯化氢和硝酸银溶液

D．氯化氢和酚酞溶液

②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。

水槽中加入的物质可以是（　　）

A．硝酸铵B．食盐

C．浓硫酸D．硫酸铜

五、推断题（共1小题，每小题8.0分,共8分）

24.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：

X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。

（2）反应①的的化学方程式为________________________，反应②的离子方程式为____________________。

六、计算题（共2小题，每小题10.0分,共20分）

25.将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

26.

（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol•L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。

若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。

（2）取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g。

并收集到224mL气体（标准状况）。

求此CuO粉末的质量。

答案解析

1.【答案】A

【解析】需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，应选择1000mL的容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol•L-1×1L×250g•mol-1=50.0g。

2.【答案】D

【解析】　氨气的物质的量是

mol，所以浓度是

mol·L－1＝

mol·L－1，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据c＝

可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol·L－1，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确。

3.【答案】B

【解析】加入铁粉后，铁先与溶液中的FeCl3反应，然后才与CuCl2反应。

充分反应后有固体存在，该固体可能为Cu，此时铁粉和FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；该固体也可能为Fe和Cu的混合物，此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。

因此溶液中一定不含Fe3＋，加入KSCN溶液不可能变红色；溶液中可能含有Cu2＋；剩余固体中一定含有Cu，不一定含有Fe。

4.【答案】D

【解析】结合化合价的变化可知，H－中H为－1价，反应过程中化合价升高，被氧化；NH3中H为＋1价，反应过程中化合价降低，被还原。

5.【答案】A

【解析】BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。

当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，BaCl2与H2SO4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。

6.【答案】B

【解析】制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；普通玻璃组成用氧化物可表示为Na2O·CaO·6SiO2，A错误；生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，B正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，C错误；瓷器的结构致密，几乎不吸水，D错误。

7.【答案】B

【解析】浓硝酸和铜片共热、浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，都有红棕色的二氧化氮气体生成；稀硝酸和铜片共热生成无色气体一氧化氮，在试管口遇氧气生成红棕色的二氧化氮；浓硫酸和铜片共热生成无色的二氧化硫气体。

8.【答案】D

【解析】和9.8gH2SO4完全反应所需金属质量和产生氢气质量如下所示：

钠先和酸反应，2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，Na过量时，能和水进一步反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢气质量可由钠计算。

A中镁和锌都刚好反应，产生氢气质量相同，金属质量不同，两边溶液增重不等，天平不再平衡；B中镁过量，溶液增重2.5g－0.2g＝2.3g，锌不足量，溶液增重2.5g－

×2g，两边溶液增重不等，天平不再平衡；C中镁过量，溶液增重2.5g－0.2g＝2.3g，铝不足量，溶液增重2.5g－

×3g，两边溶液增重不等，天平不再平衡；D中投入钠后溶液增重2.3g－

×1g＝2.2g,2.4g镁刚好反应，溶液增重2.4g－0.2g＝2.2g，两边溶液增重相等，天平仍平衡。

9.【答案】D

【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，A做法恰当；铝可以和强酸以及强碱反应，B做法恰当；氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，C做法恰当；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D做法不恰当。

10.【答案】D

【解析】由四种金属的存在状态可知最不活泼的是甲；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，则丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，则乙＞丁；活泼性顺序为乙＞丁＞丙＞甲。

11.【答案】BC

【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是澄清、透明、均匀的分散系；溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸；蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；溶液最稳定，胶体属于介稳体系。

12.【答案】BC

【解析】A项，氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故A错误；

B项，氮气由氮原子构成，故14g氮气中含1mol氮原子即NA个，故B正确；

C项，46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故含2NA个，故C正确；

D项，18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D错误。

故选BC。

13.【答案】AD

【解析】在SiO2晶体中只存在Si、O两种原子，而没有SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和H2O，这与它的晶体结构无关。

14.【答案】BC

【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应（被氧化）；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应（被还原）。

判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：

得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数，B、C项正确。

15.【答案】BC

【解析】A、D主要避免试剂的污染和引入杂质。

可燃性气体在点燃前需要验纯，目的是防止爆炸，B符合题意。

实验前进行气密性检查，目的是防止气体泄漏，以避免污染空气、人体中毒或爆炸，C符合题意。

16.【答案】CD

【解析】一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，再通过过氧化钠发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为①2CO＋O2===2CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，①和②相加可得：

Na2O2＋CO===Na2CO3，即过氧化钠固体增重为一氧化碳的质量。

原混合气体中一氧化碳的质量为14g，物质的量为0.5mol，氧气的质量为30g－14g＝16g，物质的量为0.5mol，混合气体平均摩尔质量为30g·mol－1；原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为1∶1；原混合气体中氧气剩余，反应后的气体为氧气；整个过程相当于过氧化钠吸收一氧化碳，反应前后氧气的物质的量无变化。

17.【答案】CD

【解析】选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜。

18.【答案】BD

【解析】等体积的偏铝酸钠溶液和盐酸混合后，得到的沉淀为氢氧化铝，溶液中的铝元素存在形式可能为氯化铝或偏铝酸钠，设氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中氯化铝或偏铝酸钠也是1mol。

若溶液中铝元素以铝离子形式存在，偏铝酸钠完全反应：

原来偏铝酸钠的物质的量为1mol＋1mol＝2mol，氯化氢的物质的量＝1mol＋4mol＝5mol，偏铝酸钠溶液和盐酸溶液体积相等，c（偏铝酸钠）∶c（盐酸）＝2mol∶5mol＝2∶5。

若溶液中含铝元素以偏铝酸根离子形式存在，偏铝酸钠过量：

原来偏铝酸钠的物质的量为1mol＋1mol＝2mol，c（偏铝酸钠）∶c（盐酸）＝2mol∶1mol＝2∶1。

19.【答案】AB

【解析】无论以什么形式表达此溶液，不能改变元素的化合价，不能改变原子个数比。

用氧化物的形式表示硫酸的组成，则为SO3·H2O，设98℅的浓硫酸的质量为100g，则硫酸为98g，水为2g，n（H2SO4）∶n（H2O）＝98g/98g·mol－1∶2g/18g·mol－1＝1∶1/9，该浓硫酸中n（SO3）∶n（H2O）＝1∶（1＋1/9）＝1∶10/9。

20.【答案】AC

【解析】浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

二氧化硫与氧气反应，需要在催化剂和高温条件下才能进行，A项不正确；亚硫酸钙不溶于水，能与亚硫酸反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙，B项正确；二氧化硫是无色有刺激性气味，密度大于空气的气体，C项不正确；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，易被氧化生成硫酸，D项正确。

21.【答案】

（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

（2）氯气　氯气

（3）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

（4）H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－

【解析】氯气能与水反应生成盐酸（强酸）和次氯酸（弱酸），氯气既是氧化剂又是还原剂；盐酸全部电离为氢离子和氯离子，次氯酸部分电离为氢离子和次氯酸根离子；氯气与水的反应为可逆反应，新制的氯水为浅绿色。

22.【答案】　

（1）CO2　H2O　Na2CO3　

（2）不是　（3）CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑　（4）HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO

＋OH－===CO

＋H2O

【解析】　

（1）①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

（2）化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。

23.【答案】

（1）2NH4Cl＋2Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）氧气为防止生成的水倒流至试管底部，使试管受热不均而炸裂

（3）防止氨气和空气对流，使收集的氨气不纯

（4）图2进行喷泉实验的关键是气密性要好，胶头滴管要事先吸满水，打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶

（5）①A　②C

【解析】图1为制取氨气的实验装置，该装置的气体发生装置还可用于制取氧气；发生装置中试管口向下倾斜是防止生成的水倒流至试管底部，试管受热不均而炸裂。

在收集氨气的试管口塞一团棉花，其作用是防止因空气对流而使氨气逸出。

喷泉实验的关键一是装置气密性要好；二是气体极易溶解迅速产生压强差。

①A中碳酸钙粉末和浓盐酸产生二氧化碳气体，锥形瓶内压强增大，溶液被喷入烧瓶；B中碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液生成碳酸钠和一水合氨，没有明显的压强变化，不会产生喷泉现象；C中盐酸和硝酸银溶液反应没有气体生成，氯化氢极易溶于水，锥形瓶内压强减小，不会产生喷泉现象；D中氯化氢气体和酚酞溶液氯化氢极易溶于水，锥形瓶内压强减小，不会产生喷泉现象；②向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加浓硫酸，浓硫酸溶解放热使锥形瓶内酒精被加热而气化，锥形瓶内压强增大，结果产生了喷泉。

24.【答案】

（1）Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋

【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含

；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

25.【答案】

（1）过氧化钠39g、氧化钠31g

（2）50%

【解析】

（1）硫酸的物质的量＝98g÷98g·mol－1＝1mol，生成氢氧化钠的物质的量＝1mol×2＝2mol，设过氧化钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：

①2x＋2y＝2mol、②78x＋62y＝70，解得：

x＝y＝0.5mol，过氧化钠的质量＝0.5mol×78g·mol－1＝39g，氧化钠的质量＝0.5mol×62g·mol－1＝31g。

（2）根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，反应生成的氧气为＝0.5mol÷2＝0.25mol，氢氧化钠溶液的质量＝70g＋98g－0.25mol×32g·mol－1＝160g，氢氧化钠的质量＝2mol×40g·mol－1＝80g，氢氧化钠溶液的质量分数为

×100%＝50%。

26.【答案】

（1）ag﹣1.6g

（2）8g

【解析】

（1）由反应可得：

CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等；n（H2SO4）=0.05L×2mol·L-1=0.1mol，金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g·mol-1=1.6g。

将混合物与氢气完全反应后，剩余固体为金属单质