原卷板学年人教版高中化学必修1综合测试题A.docx

1、原卷板学年人教版高中化学必修1综合测试题A绝密启用前2018学年人教版高中化学必修1综合测试题A考试范围：人教版高中化学必修1全册；考试时间：100分钟；学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五六总分得分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分) 1.实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）A 1 000 mL 50.0 gB 950 mL 47.5 gC 950 mL 30.4 gD 1 000 mL 32.0 g2.在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到Vm

2、L氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1。下列叙述中正确的是()c100%c若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水的体积应大于50 mLA B C D 3.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是()A 加入硫氰化钾溶液可能变红色B 溶液中一定含有Fe2C 溶液中一定不含Cu2D 剩余固体中一定含有铁4.对于反应HNH3= H2的正确说法是 ( )A 属于置换反应B H是氧化剂C NH3是还原剂D 氧化产物和还原产物都是H

3、25.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C 甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D 甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有6.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C 水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D 陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水7.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气

4、体出现的是()A 浓硝酸和铜片共热B 浓硫酸和铜片共热C 稀硝酸和铜片共热D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热8.托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A 2.4 g Mg和6.5 g ZnB Mg和Zn各2.5 gC Mg和Al各2.5 gD 2.3 g Na和2.4 g Mg9.下列生活中的做法不恰当的是()A 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D 氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域10.有甲、乙、丙、丁四

5、种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A 甲乙丙丁B 丁乙丙甲C 丙乙丁甲D 乙丁丙甲二、双选题(共10小题，每小题3.0分,共30分) 11.（双选）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C 光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系12.（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1

6、mol氦气中含有2NA个氦原子B 14 g氮气中含有NA个氮原子C 46 g NO2中含有氧原子2NAD 18 g水中所含有的电子数为8NA13.（双选）下列关于二氧化硅的叙述不正确的是()A 二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高，硬度大B 不可用石英坩埚熔融烧碱C 二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D 二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的14.（双选）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()15.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B 可燃性气体的验纯C 气体实验装置在实验前进行气密性检查

7、D 滴管不能交叉使用16.（双选）一定条件下，使一氧化碳和氧气的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是()A 原混合气体的平均摩尔质量为30 gmol1B 原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为11C 反应后的混合气体含有氧气和二氧化碳D 反应后氧气的物质的量比反应前的多17.（双选）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D 甲为过氧化氢、乙为水、

8、丙为氧气18.（双选）将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A 13B 21C 14D 2519.（双选）与硅酸盐改写成氧化物表达相似，有人建议将98的浓硫酸改写为下列形式，以方便某些化学计算，其中合理的是()A H2SO41/9H2OB SO310/9H2OC H2SO4SO3D H2SO4H2O20.（双选）下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混合放出的气体的说法中，不正确的是()A 它与氧气接触即转变为三氧化硫B 亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C 它的密度比空气小，且不易液化D 它的水溶液是酸性，且能被

9、强氧化剂氧化分卷II三、填空题(共2小题，每小题6.0分,共12分) 21.氯气能溶于水(且与水反应)，其溶液俗称氯水。(1)氯气与水反应的化学方程式是_。(2)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。(3)氯气与水反应的离子方程式是_。(4)新制氯水中含有的粒子有_。22.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质

10、C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_。四、实验题(共1小题，每小题10.0分,共10分) 23.下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)该装置还可以制备哪些气体_；试管口略向下倾斜的原因是_。(3)在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是_。(4)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A碳酸钙粉末和浓盐酸B碳酸氢铵溶液与稀氢氧化

11、钠溶液C氯化氢和硝酸银溶液D氯化氢和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A硝酸铵 B食盐C浓硫酸 D硫酸铜五、推断题(共1小题，每小题8.0分,共8分) 24.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。六、计算题(共2小题，每小题10.0分,共20分) 25.将70 g过氧化钠和氧化钠混合物与98 g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98 g的酸溶液中和

12、，求：(1)原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？26.(1)现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。(2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。答案解析1.【答案】A【解析】需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，应选择1 000 mL的容量瓶，实际配制1

13、000 mL溶液，需要溶质的质量m=0.2 molL-11 L250 gmol-1=50.0 g。2.【答案】D【解析】氨气的物质的量是mol，所以浓度是molL1molL1，则错误，正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于0.5w，错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据c可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmolL1，因此将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水的体积应大于50 mL，正确。3.【答案】B【解析】加入铁粉后，铁先与溶液中的FeCl3反应，然后才与CuCl2反应。充分反应后有固体存在，该固

14、体可能为Cu，此时铁粉和FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；该固体也可能为Fe和Cu的混合物，此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。因此溶液中一定不含Fe3，加入KSCN溶液不可能变红色；溶液中可能含有Cu2；剩余固体中一定含有Cu，不一定含有Fe。4.【答案】D【解析】结合化合价的变化可知，H中H为1价，反应过程中化合价升高，被氧化；NH3中H为1价，反应过程中化合价降低，被还原。5.【答案】A【解析】BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，BaCl2与H2SO

15、4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。6.【答案】B【解析】制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；普通玻璃组成用氧化物可表示为Na2OCaO6SiO2，A错误；生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，B正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，C错误；瓷器的结构致密，几乎不吸水，D错误。7.【答案】B【解析】浓硝酸和铜片共热、浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，都有红棕色的二氧化氮气体生成；稀硝酸和铜片共热生成无色气体一氧化氮，在试管口遇氧气生成红棕色的二氧化氮；浓硫酸和铜

16、片共热生成无色的二氧化硫气体。8.【答案】D【解析】和9.8 g H2SO4完全反应所需金属质量和产生氢气质量如下所示：钠先和酸反应，2NaH2SO4=Na2SO4H2，Na过量时，能和水进一步反应2Na2H2O=2NaOHH2，氢气质量可由钠计算。A中镁和锌都刚好反应，产生氢气质量相同，金属质量不同，两边溶液增重不等，天平不再平衡；B中镁过量，溶液增重2.5 g0.2 g2.3 g，锌不足量，溶液增重2.5 g2 g，两边溶液增重不等，天平不再平衡；C中镁过量，溶液增重2.5 g0.2 g2.3 g，铝不足量，溶液增重2.5 g3 g，两边溶液增重不等，天平不再平衡；D中投入钠后溶液增重2.

17、3 g1 g2.2 g, 2.4 g镁刚好反应，溶液增重2.4 g0.2 g2.2 g，两边溶液增重相等，天平仍平衡。9.【答案】D【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，A做法恰当；铝可以和强酸以及强碱反应， B做法恰当；氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应， C做法恰当；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D做法不恰当。10.【答案】D【解析】由四种金属的存在状态可知最不活泼的是甲；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，则丁丙；丁与乙盐的水溶液不反应，则乙丁；活泼性顺序为乙丁丙甲。11.【答案】BC【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是

18、澄清、透明、均匀的分散系；溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸；蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；溶液最稳定，胶体属于介稳体系。12.【答案】BC【解析】A项，氦气为单原子分子，故1 mol氦气中含NA个氦原子，故A错误；B项，氮气由氮原子构成，故14 g氮气中含1 mol氮原子即NA个，故B正确；C项，46 g二氧化氮的物质的量为1 mol，而1 mol二氧化氮中含2 mol氧原子，故含2NA个，故C正确；D项，18 g水的物质的量为1 mol，而水为10电子微粒，故1 mol水中含10NA个电子，故D错误。故选BC。13.【答案】AD【解析】在SiO2晶体中只存在

19、Si、O两种原子，而没有SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和H2O，这与它的晶体结构无关。14.【答案】BC【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目化合价的变化值化合物中变价元素原子个数该化合物的化学计量数，B、

20、C项正确。15.【答案】BC【解析】A、D主要避免试剂的污染和引入杂质。可燃性气体在点燃前需要验纯，目的是防止爆炸，B符合题意。实验前进行气密性检查，目的是防止气体泄漏，以避免污染空气、人体中毒或爆炸，C符合题意。16.【答案】CD【解析】一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，再通过过氧化钠发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2COO2=2CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，和相加可得：Na2O2CO=Na2CO3，即过氧化钠固体增重为一氧化碳的质量。 原混合气体中一氧化碳的质量为14 g，物质的量为0.5 mol，氧气的质量为30 g14 g16 g，物质的量为0.5 mol，混

21、合气体平均摩尔质量为30 gmol1；原混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比为11；原混合气体中氧气剩余，反应后的气体为氧气；整个过程相当于过氧化钠吸收一氧化碳，反应前后氧气的物质的量无变化。17.【答案】CD【解析】选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜。18.【答案】BD【解析】等体积的偏铝酸钠溶液和盐酸混合后，得到的沉淀为氢氧化铝，溶液中的铝元素存在形式可能为氯化铝或偏铝酸钠，设氢氧化铝的物质的量为1 mol，则溶液中氯化铝或偏铝酸钠也是1 mol。若溶液中铝元素以铝离子形式存在，偏铝酸钠完全反应：原来偏铝酸钠的物质的量为1 mol1 mol2 mo

22、l，氯化氢的物质的量1 mol4 mol5 mol，偏铝酸钠溶液和盐酸溶液体积相等，c(偏铝酸钠)c(盐酸) 2 mol5 mol25。若溶液中含铝元素以偏铝酸根离子形式存在， 偏铝酸钠过量：原来偏铝酸钠的物质的量为1 mol1 mol2 mol，c(偏铝酸钠)c(盐酸) 2 mol1 mol21。19.【答案】AB【解析】无论以什么形式表达此溶液，不能改变元素的化合价，不能改变原子个数比。用氧化物的形式表示硫酸的组成，则为SO3H2O，设98的浓硫酸的质量为100 g，则硫酸为98 g，水为2 g，n(H2SO4)n(H2O)98 g /98 gmol12 g /18 gmol1 11/9，

23、该浓硫酸中n(SO3)n(H2O)1(11/9) 110/9。20.【答案】AC【解析】浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式：Na2SO3 H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。二氧化硫与氧气反应，需要在催化剂和高温条件下才能进行，A项不正确；亚硫酸钙不溶于水，能与亚硫酸反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙，B项正确；二氧化硫是无色有刺激性气味，密度大于空气的气体，C项不正确； 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，易被氧化生成硫酸，D项正确。21.【答案】(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯气氯气(3)Cl2H2O=HClHClO(4)H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、

24、OH【解析】氯气能与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，氯气既是氧化剂又是还原剂；盐酸全部电离为氢离子和氯离子，次氯酸部分电离为氢离子和次氯酸根离子；氯气与水的反应为可逆反应，新制的氯水为浅绿色。22.【答案】(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O【解析】(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。23.【答案】(1)2NH4Cl2Ca(OH)2

25、CaCl22NH32H2O(2)氧气为防止生成的水倒流至试管底部，使试管受热不均而炸裂(3)防止氨气和空气对流，使收集的氨气不纯(4)图2进行喷泉实验的关键是气密性要好，胶头滴管要事先吸满水，打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)AC【解析】图1为制取氨气的实验装置，该装置的气体发生装置还可用于制取氧气；发生装置中试管口向下倾斜是防止生成的水倒流至试管底部，试管受热不均而炸裂。在收集氨气的试管口塞一团棉花，其作用是防止因空气对流而使氨气逸出。喷泉实验的关键一是装置气密性要好；二是气体极易溶解迅速产生压强差。A中碳酸钙粉末和浓盐酸产生二氧化碳气体，锥形瓶内压强增大，溶液被

26、喷入烧瓶；B中碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液生成碳酸钠和一水合氨，没有明显的压强变化，不会产生喷泉现象；C中盐酸和硝酸银溶液反应没有气体生成，氯化氢极易溶于水，锥形瓶内压强减小，不会产生喷泉现象；D中氯化氢气体和酚酞溶液氯化氢极易溶于水，锥形瓶内压强减小，不会产生喷泉现象；向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加浓硫酸，浓硫酸溶解放热使锥形瓶内酒精被加热而气化，锥形瓶内压强增大，结果产生了喷泉。24.【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe24H【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl

27、；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。25.【答案】(1)过氧化钠39 g、氧化钠31 g(2)50%【解析】(1)硫酸的物质的量98 g98 gmol11 mol，生成氢氧化钠的物质的量1 mol22 mol，设过氧化钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：2x2y2 mol、78x62y70，解得：xy0.5 mol，过氧化钠的质量0.5 mol78 gmol139 g，氧化钠的质量0.5 mol62 gmol131 g。(2)根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，反应生成的氧气为0.5 mol20.25 mol，氢氧化钠溶液的质量70 g98 g0.25 mol32 gmol1160 g，氢氧化钠的质量2 mol40 gmol180 g，氢氧化钠溶液的质量分数为100%50%。26.【答案】(1)ag1.6 g (2)8 g【解析】(1)由反应可得：CuOH2SO4，Fe2O33H2SO4，硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等；n(H2SO4)=0.05 L2 molL-1=0.1 mol，金属氧化物中O的质量为0.1 mol16 gmol-1=1.6 g。将混合物与氢气完全反应后，剩余固体为金属单质