物理化学下册口试题期末end.docx

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物理化学下册口试题期末end

1.溶胶的基本特性是什么？

电池电动势的计算方法有哪些？

高度分散性，多相性，热力学不稳定性

能斯特方程，

2.什么是溶胶的光学性质？

简述测量离子迁移数的方法。

丁达尔效应希托夫法

3.什么是溶胶的电学性质？

离子的电迁移率和影响离子迁移速率的因素有哪些？

电场作用下，固液相发生相对运动（电泳电渗流动电势沉降电势）

电迁移率：

离子迁移速率与离子本性，溶液的浓度，温度，电场强度。

4.什么是溶胶的动力学性质？

简述溶胶的双电层理论。

布朗运动，沉降平衡，扩散，流变性

双电层理论：

在靠近胶核表面吸附着反离子形成吸附层（斯特恩层）其余反离子分布在溶液中，构成双电层的扩散层部分。

5.溶胶的制备方法有哪些？

净化方法有哪些？

应注意什么？

分散法（研磨机、气流粉碎机、电弧法）

凝聚法（物理：

过饱和和蒸气；化学法）

渗析法（简单渗析，电渗析）

6.溶胶的光学性质本质是什么？

简述法拉第定律的内容和用途。

光的散射

电解时电极上发生化学反应的物质的量与通过电解池的电荷量成正比。

根据电极反应物质的量计算电路中通过的电荷量

7.简述Rayleigh散射定律的主要结论。

1）散射光强度与单位粒子体积的平方成正比

2）散射光光强与入射光波长的4次方成反比

3）分散相与分散介质的折射率相差越大，散射光越强

4）散射光强与粒子数浓度成正比

8.溶胶具有布朗运动的本质是什么？

简述胶粒带电的原因。

分散介质的分子处于无规则热运动状态/

由于吸附层只吸附了一部分反离子，没有完全中和电荷。

9.简述Brown运动的公式和Einstein-Brown位移方程的用途。

10.溶胶能建立沉降平衡的原因是什么？

简述感胶离子序概念。

粒子的大小相当，沉降作用与扩散作用相接近。

将带有相同电荷的离子，按聚沉能力大小排列的顺序，称为感胶离子序。

11.超显微镜的设计原则、用途是什么？

他比光学显微镜的放大倍数大或是小，为什么？

超显微镜是根据丁达尔效应，用来观察溶胶粒子的存在与运动。

大，因为超级显微镜看到的并不是粒子本身大小，而是其散射光的影像（比胶粒本身大的多）。

12.超显微镜的在研究溶胶方面能获得那些信息？

估算溶胶粒子的大小和初略推测其形状。

13.什么是电动现象？

简述溶胶的经典稳定理论—DLVO理论基本要点。

电场作用下，分散介质或分散相的移动（电泳，电渗，流动电势，沉降电势）

1）胶团之间存在斥力势ER，亦存在吸力势EA

2）胶体的稳定或聚沉取决于ER和EA的相对大小（ER>EA稳定）

3）ER、EA及总势能随粒子间距离而变

4）适当调整电解质的浓度，可以得到相对稳定的胶体。

14.简述电动电势（ζ电势）概念，简述如何测定它？

简述HLB值及其用途。

滑动面与溶液本体之间的电势差成为电动电势

通过电泳速度数据计算

（电泳速度，介电常数，粘度）

HLB数值的大小表示表面活性剂的亲水性，可根据HLB值的大小确定其适宜的用途

15.什么是极化作用？

简述溶胶的胶团结构。

电极电势偏离平衡电极电势的现象

16.简述溶胶稳定的原因。

分散相粒子的带电荷，溶剂化作用，布朗运动

17.如何描述电解质的聚沉作用大小？

可逆电极的分类？

用聚沉能力描述

第一类电极：

两相，一个相界面

1.金属电极和卤素电极2.氢电极3.氧电极

第二类电极：

三相，两个相界面

1.金属难溶盐（Hg2Cl2,AgCl）2.金属难溶氧化物（Sb2O3）

第三类电极：

一相，一个相界面

即氧化还原电极

18.可逆原电池应满足的条件？

简述高分子化合物的聚沉作用。

化学可逆，热力学可逆，实际可逆

在溶胶中加入少量高分子化合物能使溶胶聚沉（原因：

搭桥效应，脱水效应，电中和效应）

19.什么是超电势？

如何产生的？

某一电流下电极电势与其平衡电极电势差的绝对值。

浓差极化，电化学极化

20.什么是离子独立运动定律？

利用它干什么？

无限稀释的电解质的摩尔电导率等于阴阳离子的摩尔电导率之和

求弱电解质物质的无限稀释摩尔电导率

21.离子的导电能力用什么来表示？

电解质溶液的导电能力呢？

电迁移率电导率

22.如何求可逆原电池的热力学性质？

23.电极电势的定义与求法？

以标准氢电极作为阳极，待定电极为阴极，测定的电动势即为待定电极的电极电势。

24.温度是如何影响反应速率的？

从定性和定量2个方面叙述。

温度升高10k，反应速率常数2-4倍

阿伦尼乌斯方程

25.浓度是如何影响反应速率的，请具体描述。

对于零级反应，浓度对速率无影响；

对于一级（…）反应，浓度越高反应速率越高。

26.催化剂是如何影响反应速率的？

简述催化作用特征。

降低反应的活化能，从而改变反应速率

1）催化剂参与反应，开辟一条更快的途径，降低活化能，但反应前后化学性质和数量不变。

2）催化剂不能改变平衡态，只能加速平衡到达

3）催化剂不能改变反应系统的始、末状态。

4）催化剂对反应的加速作用具有选择性。

27.界面现象一章共介绍了几个界面？

每个界面主要介绍了哪些知识？

气固：

等温吸附吸附经验式朗缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式吸附热力学

气液：

表面张力拉普拉斯方程开尔文公式

固液：

接触角和杨氏方程润湿固体自溶液吸附

28.解释毛细凝聚现象。

零级、一级反应动力学特点？

凹液面，毛细管越小，液体的曲率半径越小，其饱和蒸汽压越小，液体的蒸气分压已经饱和，气体液化。

零级反应：

k的单位：

（浓度·时间-1）cA与t为线性关系

半衰期：

t1/2=CA.0/2k

一级反应：

k的单位：

（时间-1）lncA与t有线性关系

半衰期：

t1/2=ln2/k

29.解释毛细管上升（或下降）现象。

附加压力的存在，使液面上升（下降）来平衡压力。

30.什么是固体自溶液中的吸附？

什么是溶液吸附？

固体自溶液中吸附溶质，降低表面积

溶液表面吸附溶质降低表面张力

31.解释开尔文公式。

简述离子氛概念。

凸液面

凹液面

离子氛：

中心离子被异号电荷包围，这些异号电荷球形对称，构成的球体即为离子氛。

32.什么是弯曲液面的附加压力？

公式？

方向？

因液面弯曲而产生的附加压力。

（表面张力的合力）

公式：

肥皂泡

方向：

指向弯曲液面的曲率半径的中心

33.解释亚稳状态形成的原因？

具体举两个例子。

由于新相的比表面积和表面吉布斯函数都很大，所以难以生成，就会形成亚稳态。

（过饱和蒸汽，过饱和溶液，过冷液体，过热液体）（暴沸，人工降雨）

34.人工降雨的方法及原理？

使用AgI使高空中形成凝聚核心，使凝聚核心的初始曲率半径增大，使相应的饱和蒸汽压小于高空水汽气压。

（外压大于饱和蒸汽压，液化）

35.用烧杯加热液体，防止爆沸的方法，请解释。

加入沸石，沸石中小孔中的气体为气化的种子，绕过了很难产生极小气泡的困难，避免溶液过热暴沸。

36.通过电极的电量与电极反应的物质的量之间的关系用什么描述？

润湿、润湿分类、润湿程度的衡量。

法拉利定律：

润湿：

固体表面的气体被液体取代的过程

润湿的分类：

沾湿，浸湿，铺展

润湿程度的衡量：

根据接触角判断

37.什么是离子的迁移数？

简述离子迁移数的测定方法。

A离子所运载电流占总电流的分数

希托夫法：

电解前后阴（阳）极电解质浓度的变化

38.解释电解质溶液导电机理。

如何描述电解质的导电能力？

写出德拜-休克尔极限公式。

阴阳离子共同传递

电导率

39.描述电导率与电解质浓度的关系，摩尔电导率与电解质浓度的关系。

溶液浓度越大，电导率越大

溶液浓度越大，摩尔电导率越小

40.强电解质溶液无限稀释摩尔电导率求法？

弱电解质溶液无限稀释摩尔电导率求法？

离子独立运动求解

41.什么是电导？

电导率？

摩尔电导率？

如何测定？

电导：

电阻的倒数电导率：

电阻率的倒数

摩尔电导率：

电导率/浓度（惠斯通电桥求得电阻）

42.解释强电解质溶液的离子互吸理论内容。

离子强度概念，解释它的用途。

稀溶液强电解质完全电离，相互作用力为静电库仑力

德拜-休克尔极限公式求离子活度

43.叙述可逆原电池须满足的条件。

简述极化与极化类型。

化学可逆热力学可逆实际可逆

极化：

电极电势偏离平衡电极电势（浓差极化，电化学极化）

44.写出电化学与热力学之间的桥梁公式。

简述过渡状态理论。

过渡态理论：

反应物分子变成产物，必须先形成活化络合物，活化络合物可分解为反应物，并迅速达到平衡；活化络合物也可分解为产物，其速率即反应速率。

45.简述液体接界电势及其消除方法。

简述测定电动势的方法。

液接电势：

在两种不同溶液的界面存在的电势差。

可用盐桥消除（饱和KCl）

波根多夫对消法

46.什么是电极的电极电势？

由电极电势如何计算电池电动势？

选定标准氢电极作为阳极，待定物质为阴极，电池的电动势即为该物质的电极电势

E=E正-E负

47.简述浓差电池、浓差电池特点和分类。

电池利用阴阳极电极上反应物浓度的差别来工作的电池

特点：

Eθ=0

电极浓差电池，电解质浓差电池

48.理论分解电压和实际分解电压，他们是否相等？

为什么？

不相等，电极的极化和电位降的存在。

49.什么是极化曲线，电解池极化曲线和原电池极化曲线的区别？

描述电极电势和电流密度之间关系的曲线（阳大阴小）

电解池：

随着电流密度增大，两端电压增大，耗能多

原电池：

随着电流密度增大，两端电压减小，做功变少

50.如何判断在阳极上首先发生什么反应，在阴极上首先析出何种物质？

阳极首先发生极化电极电势较低的反应

阴极上析出电极电势较高的物质

51.电化学一章的内容框架结构。

简述表面活性剂的基本性质及其应用。

电解质溶液：

法拉第定律离子的迁移数电导活度

原电池热力学：

电极电势电动势热力学

原电池设计

电极的极化：

极化作用超电势

52.简述反应分子数、反应级数、反应的速率常数。

简述超电势与超电势类型。

反应分子数：

参加反应的分子数

反应级数：

速率方程中浓度方次和

反应速率常数：

速率方程中的比例常数k

超电势：

某一电流密度下的电极电势与其平衡电极电势之差的绝对值。

（浓差超电势，活化超电势）

53.简述表面质量作用定律。

简述接触角概念、大小、与润湿的关系。

表面单分子的反应速率，应正比于该分子A对表面的覆盖分率。

接触角：

固液界面的水平线与气液界面的切线之间的夹角

θ<90润湿θ>90不润湿

54.简述碰撞理论。

说明韦斯顿标准电池的用途。

碰撞理论认为：

A，B分子必须发生碰撞，且碰撞动能大于某临界能（阈能）才能发生反应。

用途：

配合电位计测定原电池电动势。

55.什么是连锁反应，请作简单介绍。

由大量、反复循环的连串反应组成。

它的中间产物通常是自由基或自由原子。

分为单链和支链。

56.简述对峙反应、平行反应、连串反应的特点。

对峙反应：

正向和逆向同时进行的反应

平行反应：

反应物能同时进行几种不同的反应

连串反应：

反应所产生的物质能再发生反应产生其他物质

57.简述气固相催化反应的特点。

简述Langmuir吸附模型假设。

先吸附，再反应，再解吸

单分子层吸附，固体表面均匀，被吸附在固体表面上的分子相互间没有作用力，吸附平衡是动态平衡

58.解释：

L-H机理和R机理。

59.化学动力学一章的内容框架结构。

速率方程，速率方程的积分形式，速率方程的确定

阿伦尼乌斯方程和活化能

典型的复合反应，复合反应速率的近似处理

链反应

气体碰撞理论

60.表面张力、表面功及表面吉布斯函数的概念。

表面张力：

γ=F/2l（引起液体表面收缩单位长度上的力）N·m-1

表面功：

（系统增加单位表面积所需要的可逆功）J·m-2

表面吉布斯函数：

（恒温恒压下，系统增加单位面积所增加的吉布斯函数）J·m-2

61.影响界面张力的因素。

简述BET吸附模型假设。

物质本身的性质，温度（T大，张力小），压力（同上）

认同朗缪尔模型假设后，又提出多分子层吸附

62.弯曲液面上的饱和蒸气压的描述、与平坦液面比较如何？

对于凸液面，其饱和蒸汽压大于平坦液面饱和蒸汽压

对于凹液面，其饱和蒸汽压小于平坦液面饱和蒸汽压

63.解释新相难以生成的理由。

解释物理吸附与化学吸附的区别。

新相的比表面积大，表面吉布斯函数大

物理吸附：

吸附力范德华力，吸附层数单层或多层，吸附热小，选择性差，可逆，易平衡。

化学吸附：

吸附力化学键力，吸附层数单层，吸附热大，选择性好，不可逆，不易平衡。

64.解释：

过热或过冷液体、过饱和蒸气、过饱和溶液及形成理由。

由于新相的比表面积和表面吉布斯函数都很大，所以难以生成，就会形成…

65.如何描述吸附体系？

离子的导电能力的两种描述是什么？

吸附体系吸附以减小表面积，降低表面吉布斯能

电导率和摩尔电导率

66.如何求吸附剂的比表面积？

比表面积：

（am为每个被吸附分子的截面积，

Vam为饱和吸附量）

67.吸附热一般随着吸附量的增加而?

吸附热的大小反映了?

如何从吸附热衡量催化剂的优劣？

吸附热一般会随吸附量的增加而下降。

吸附热的大小反应了吸附强弱的程度。

好的催化剂吸附热要恰到好处，不能太大也不能太小。

（太小不易吸附，太大不易解吸）。

68.什么是铺展系数？

什么是临界胶束浓度（简称cmc）？

开始形成胶束所需表面活性剂的最低浓度

69.简述溶液吸附（固体自溶液中的吸附）及其规律。

固体自溶液中吸附溶质

自稀溶液中的吸附一般为单分子层吸附

自浓溶液中的吸附吸附等温线一般为倒U型或S型

70.纯液体、溶液和固体，它们各采用什么方法来降低表面能以达到稳定状态？

液体：

尽可能缩小表面积，呈球状；

固体：

主要靠吸附气体和液体分子来降低表面能；

溶液：

除收缩表面积外，还能调节表面浓度（表面吸附）。

71.简述溶液表面的吸附及其描述。

什么是正吸附、负吸附？

由于溶液表面吸附了其本体中的溶质后，可以降低表面张力。

正吸附：

表面层中溶质浓度大于本体浓度；

负吸附：

表面层中溶质浓度低于本体浓度。

72.一定温度纯水中加入不同溶质，简述溶质的种类及浓度对溶液表面张力的影响。

种类：

分子间相互作用力弱的，富集表面时，溶液表面张力小

dγ/dc<0，增加溶质的浓度使表面张力下降

dγ/dc>0，增加溶质的浓度使表面张力升高

注：

饱和蒸汽压越大，气体越容易挥发

外压大于饱和蒸汽压时，液化

溶液表面吸附：

正吸附是溶质间的相互作用力较弱的结果