学年广东省清远市高一上学期期末质量检测化学试题解析版.docx
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学年广东省清远市高一上学期期末质量检测化学试题解析版
2018-2019学年广东省清远市高一上学期期末质量检测
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55
第一部分选择题（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。
下列物质中，不会造成空气污染的是
A.NOB.CO2C.SO2D.粉尘
【答案】B
【解析】
【详解】NO、SO2均有毒，属于大气污染物，粉尘也会造成空气污染，CO2不是大气污染物，不会造成空气污染，答案选B。
2.下列物质中，所含分子数最多的是
A.22.4LO2（标准状况）B.1.6gH2
C.1.2molH2SO4D.28gCaO
【答案】C
【解析】
【分析】
根据n＝V/Vm＝m/M计算物质的物质的量，根据N＝nNA可知物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。
【详解】A．标况下22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol；
B.1.6gH2的物质的量为1.6g÷2g/mol＝0.8mol；
C.1.2molH2SO4；
D.28gCaO的物质的量为28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化钙是离子化合物，不存在分子。
根据以上分析可知1.2mo硫酸含有分子数目最多，答案选C。
【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意气体摩尔体积的使用条件以及适用范围。
选项D是易错点，注意离子化合物中不存在分子。
3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是
A.铝B.熔融氯化钠C.H2SO4D.蔗糖
【答案】A
【解析】
【分析】
溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此判断。
【详解】A、铝中存在自由移动的电子能导电，属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，故A选；
B、熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故B不选；
C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，硫酸不导电，故C不选；
D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故D不选。
答案选A。
【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如金属铝；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、硫酸等。
4.实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是
①烧杯②长颈漏斗③分液漏斗④酒精灯
A.①④B.①③C.③④D.②④
【答案】D
【解析】
【详解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，则分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液需要分液，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗，不需要长颈漏斗、酒精灯。
答案选D。
5.有关Fe（OH）3胶体的说法不正确的是
A.呈红褐色
B.Fe（OH）3胶体粒子的直径介于1-100nm之间
C.用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路
D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A.Fe（OH）3胶体呈红褐色，A正确；
B.Fe（OH）3胶体粒子的直径介于1～100nm之间，B正确；
C.胶体可以产生丁达尔效应，用一束光照射Fe（OH）3胶体，能观察到一条光亮的通路，C正确；
D.往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铁沉淀，不能制备Fe（OH）3胶体，D错误；
答案选D。
6.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物
B.用蒸馏法分离乙醇和水（沸点分别为78℃、100℃）的混合物
C.用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合液
D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，不能用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物，应该用结晶法分离NaCl和KNO3混合物，故A错误；
B．乙醇与水的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离乙醇和水（沸点分别为78℃、100℃）的混合物，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合液，可利用渗析法分离，故C错误；
D．酒精与水互溶，不能用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液，可以用四氯化碳，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，选项A为解答的易错点。
7.对于反应：
WO3+3H2
W+3H2O，下列说法不正确的是
A.WO3做氧化剂
B.H2表现还原性
C.W是氧化产物
D.每生成3molH2O，转移的电子数为6NA（NA表示阿伏加德罗常数）
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应中W元素的化合价降低，得到电子，被还原，因此WO3做氧化剂，A正确；
B.氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，氢气是还原剂，H2表现还原性，B正确；
C.反应中W元素的化合价降低，得到电子，因此W是还原产物，C错误；
D.反应中W元素的化合价由+6价降低到0价，得到6个电子，因此每生成3molH2O，转移的电子数为6NA（NA表示阿伏加德罗常数），D正确；
答案选C。
8.下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是
A.NH3B.SO2C.Cl2D.H2
【答案】D
【解析】
【详解】A.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，A不选；
B.SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸干燥，B不选；
C.Cl2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸干燥，C不选；
D.H2既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥，D选；
答案选D。
9.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.Fe3O4常用作红色油漆和涂料B.“84消毒液”的有效成分是NaClO
C.SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂D.还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；
B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；
C.SO2具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；
D.铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；
答案选A。
10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是
A.另一种化合物是NaClB.制造过程中元素种类没有改变
C.该反应可能在空气中进行D.这个反应是置换反应
【答案】C
【解析】
A、CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，根据原子守恒可知该化合物氯化钠，A正确；B、化学反应中元素种类不会改变，B正确；C、钠是活泼的金属，极易被氧气氧化，因此该反应不能在空气中进行，C错误；D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，D正确，答案选C。
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.Na2O2与H2O反应：
Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑
B.铜与AgNO3溶液反应：
Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
C.氧化亚铁溶于稀盐酸中：
FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
HCO3—+OH－═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.Na2O2与H2O反应的离子方程式应该是：
2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A错误；
B.铜与AgNO3溶液反应的离子方程式应该是：
Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B错误；
C.氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水：
FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正确；
D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水：
HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D错误；
答案选C。
12.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.17gNH3中含有的原子总数为4NA
B.1molFe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NA
C.标况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.17gNH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子总数为4NA，A正确；
B.1molFe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；
C.标况下水不是气态，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，C错误；
D.1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误；
答案选A。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
、
、
。
其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
13.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
与水反应时，钠浮在水面上
钠与水反应是放热反应
B
FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板
Fe3+的氧化性比Cu2＋强
C
用铁槽车运输浓硫酸
常温下铁和浓硫酸不反应
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，A错误；
B、Fe3+的氧化性比Cu2＋强，铁离子能氧化单质铜，生成亚铁离子和铜离子，因此FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板，B正确；
C、常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可用铁槽车运输浓硫酸，但钝化是化学变化，C错误；
D、漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不稳定。
易分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中久置变质，氯化钙与二氧化碳、水不反应，D错误；
答案选B。
14.用下图装置进行实验：
加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C.棉球处发生的化学反应是：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】A
【解析】
【分析】
由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。
【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；
B．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查氯气的化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。
15.下列实验装置及操作均正确的是
A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
B.图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体
C.图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置
D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
【答案】D
【解析】
【详解】A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；
B、从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶，故B错误；
C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。
苯可以隔绝空气，从而减少Fe（OH）2与空气接触的机会，故D正确。
故答案选D。
16.下列说法正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；
B.NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；
C.浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；
D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；
答案选C。
【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：
典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。
17.下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是
A.钠与氧气反应B.铜和硝酸反应
C.铁和氯气反应D.铁和硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，A不符合；
B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，B不符合；
C.铁和氯气反应反应只能生成氯化铁，C符合；
D.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和浓硫酸常温下钝化，加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，D不符合；
答案选C。
18.下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
A.①④B.①②C.②③D.③④
【答案】B
【解析】
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠白色沉淀，①符合；
②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2至过量发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，②符合；
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量不反应，③不符合；
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量最终生成碳酸氢钙，④不符合；
答案选B。
19.已知溶液中可以发生反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列说法不正确的是
A.反应①属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂
B.由上述方程式可知氧化性顺序：
Cl2>Fe3+>I2
C.I－也可以被Cl2氧化
D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应①中铁元素化合价降低，得到电子，属于氧化还原反应，其中FeCl3做氧化剂，A正确；
B.反应①中FeCl3做氧化剂，碘是氧化产物，反应②中氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性顺序：
Cl2＞Fe3+＞I2，B正确；
C.还原性碘离子强于亚铁离子，氯气能氧化亚铁离子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正确；
D.还原性碘离子强于亚铁离子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入几滴氯水，碘离子首先被氧化为碘，氯水不足，没有铁离子产生，因此再滴加几滴KSCN溶液，溶液不会变红，D错误；
答案选D。
【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答此类问题的关键，注意在氧化还原反应中越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子，因此一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
20.如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是
选项
①
②
预测现象
A
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
B
稀盐酸
饱和碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
无明显现象
D
稀硝酸
铜片
产生大量红棕色气体
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；
B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；
C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；
D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。
第二部分非选择题（共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共50分）
21.本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
（1）小苏打（碳酸氢钠）可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。
蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
（3）NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取xmL10mol·L—1H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：
x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。
【答案】
（1）.H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O
（2）.脱水（3）.强氧化（4）.红棕（5）.3NO2+H2O＝2HNO3+NO（6）.1:
2（7）.50.0（8）.500mL（9）.偏低（10）.偏高
【解析】
【分析】
（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；
（2）根据浓硫酸的性质和实验现象分析判断；
（3）根据二氧化氮的性质和反应的方程式分析判断；
（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据配制原理分析实验步骤和进行误差分析。
【详解】
（1）小苏打（碳酸氢钠）可用于中和过多的胃酸，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该反应的离子方程式为H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O。
（2）浓硫酸具有脱水性，因此向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭，蔗糖变黑。
又因为反应放热，浓硫酸还具有强氧化性，生成的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以后期会有刺激性气味的气体产生。
（3）NO2是红棕色的有毒气体，它与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氮元素化合价从+4价分别升高到+5价和降低到+2价，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的质量比为1:
2。
（4）Ⅰ．①用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要用量筒量取10mol·L—1H2SO4溶液的体积为500mL×1mol·L—1/10mol·L—1＝50mL；
②由于需要使用500mL容量瓶，则将稀释后的溶液转入规格为500mL的容量瓶中；
Ⅱ．若没有进行洗涤操作，溶质的物质的量减少，则所配溶液的浓度偏低；操作④中定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，则所配溶液的浓度偏高。
22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤渣1的化学式为__________________。
（3）写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
（4）调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。
（5）高温煅烧过程中，同时存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋C
MgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集（其中S蒸气在A管中沉积）。
①D中收集的气体是_________________（填化学式）。
②B中盛放的溶液是__________________（填下列选项的字母编号）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液
【答案】
（1）.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O
（2）.SiO2（3）.2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O（4）.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数
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