新课标高一化学必修1第一章单元知识点及三套测试题附上答案.docx
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新课标高一化学必修1第一章单元知识点及三套测试题附上答案
高一化学期末复习总结
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
（１）遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法
①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
②浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
③浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
④钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
⑤酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）
例：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（B）
A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），
如：
粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：
除去不溶性固体杂质
C、实验用品：
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、操作：
1、溶解2、过滤3、蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：
溶解、过滤、洗涤、干燥）
在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？
为什么？
过滤操作要点：
“一贴”“二低”“三靠”；
“一贴”：
指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来；
②当出现大量晶体析出时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；
④蒸发皿中溶液不超过三分之二。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一种方法。
如：
石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取
B、实验用品：
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
C、冷凝水的流向：
下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸
补充：
温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
应用如：
从碘水中提纯碘。
萃取剂的选择：
与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
溶质转移方向：
从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：
酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：
分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。
D、步骤：
1、混合振荡2、静置分层3、分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
AgNO3、稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-
稀HCl、BaCl2
白色沉淀
SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
CO32-
稀HCl
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5、粗盐的提纯
a）粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+Mg2+SO42-Cl-Na+其中哪些是杂质Ca2+Mg2+SO42-
b）分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
c）除杂试剂的选择原则：
①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质
还要注意加入的顺序：
符合两原则即可：
碳酸钠一定在氯化钡之后加；盐酸一定最后加。
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位-----摩尔
（1）物质的量：
是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号：
n
物质的量的单位：
摩尔（简称：
摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol。
注意：
“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：
分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：
摩尔基准的确定：
国际上统一规定，以0.012kg12C中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为1mol。
注意：
使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：
1molO表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：
6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
符号NA。
注意：
mol-1是阿伏加德罗常数的单位。
6.02×1023mol-1是实验测得的近似值。
（3）微观粒子个数N、NA、n的关系：
N=n×NA
二、摩尔质量与气体的摩尔体积
（1）摩尔质量定义：
单位物质的量的物质所具有的质量，符号：
M，单位：
g/mol。
注意：
以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M、n的关系：
n=m/M
（2）气体的摩尔体积：
①气体的摩尔体积：
单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol，符号Vm。
决定物质体积的因素：
粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：
在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。
（注释：
与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。
）
②特例：
在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。
只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm=22.4L/mol。
注意：
任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如氧气），标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。
标况下V、Vm、n的关系：
n=V/Vm
标况指：
101KPa、0℃时（或1个大气压、273K时）。
③阿伏加德罗定律的应用：
（以PV=nRT为基础来推导）
在同温同压条件下，任何气体的V之比等于其n之比：
n1：
n2=V1：
V2
④重要的补充公式：
标况下，气体的密度ρ=M/Vm（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3），即M=ρ×22.4（标况下）
三、物质的量浓度
物质的量浓度定义：
用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号CB，单位mol·L-1，简称浓度。
①定义式：
CB=nB/Vaq注意：
Vaq是溶液的体积，其单位是L；nB是溶质的物质的量。
②重要的导出公式：
CB=1000ρw/M
③溶液稀释：
C（浓溶液）×V（浓溶液）=C（稀溶液）×V（稀溶液）
四、配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤：
计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。
2、所需仪器：
〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因
为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是。
（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：
），还有：
。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；
③容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①砝码有残缺；
②用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
④转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低；
知识网络：
新课标高一化学必修1第一章单元测试题（A）
（从实验学化学）
班别学号姓名成绩
相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cu64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
ABCD
．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
3
二、非选择题（40分）
．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：
C和a组合，用于制取气
体。
①A与组合，用于，②B与组合，用于，
③B与组合，用于，④D与组合，用于，
．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：
量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③定容的正确操作是
。
（2）乙：
用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处
。
．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
1．C2．D3．D4．D5．A6．C7．D8．A
9．B10．B11．B12．C
13．①c，制备气体②b，分液③d，过滤④d向酒精灯添加酒精（每小题2分）
14．
（1）①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（其它合理的方法均可）
②用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。
（其它合理的试剂均可）
15．
（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）
16．①0.100mol（3分）②1.51mol/·L（4分）③30.2ml（3分）（要规范地写出计算过程）。
高一化学必修一第一章单元测试题
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）
A．蒸馏 B．蒸发
C．过滤D．搅拌
2．下列有关仪器的使用正确的是（）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列说法中不正确的是（）
A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子
B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．18g水中所含的电子数为8NA
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32g
C．64g/molD．32g/mol
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB.
g
C.
gD.
g
11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液
D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气
②标准状况下22.4L氦气
③4℃时9mL水
④0.2mol磷酸
A．①④③②B．④③②①
C．②③④①D．①④②③
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
（ ）
①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④B．③④②①
C．④①②③D．③①②④
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入10
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