化学选修三第一章知识点小结.doc

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选修三第一章知识点小结

一、核外电子排布：

1、能层：

原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。

各能层所能容纳的电子个数为______。

2、能级：

各能层电子的能量_______相同，不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。

3、电子云：

电子云表示的是原子核外电子的出现在核外某空间的___________，将其中_____的区域圈出来所绘制的图形为______________。

s能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，因此各个能层的s能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；

p能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有___个空间取向，因此各个能层的p能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；

d能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有____个空间取向，因此各个能层的d能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；

f能级的电子云轮廓图有____个空间取向，因此各个能级的f能级均有____条轨道。

同一能层的同一能级中，几个轨道之间能量_______。

4、能级组：

各一个能级组从____开始，按照________________________顺序排列，以____结束。

二、核外电子排布的规律：

1、构造原理：

原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：

1s_______________________________________________________________。

2、泡利不相容原理和洪特规则：

（1）____________：

在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。

表示为：

（2）____________：

基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。

如np3应表示为：

3、原子光谱：

（1）基态：

处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。

（2）激发态：

基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。

（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。

【练习】

下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？

正确的排布如何？

A.硼：

1s22s3

B.氮：

1s22s22px22py1

C.铍：

1s22p2

D.铜：

【Ar】3d94s2

3、几个重要的电子排布式以及电子排布图：

元素

电子排布式

简化电子排布式

外围电子排布式

外围电子排布图

原子结构示意图

C

O

F－

P

Ca

Al3＋

V

Cr

Cu＋

Ag

Ge

Fe3＋

Ni2＋

Pb

三、核外电子排布与周期、族的关系：

1、与周期的关系：

（1）周期数＝________________。

外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。

（2）每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，每周期的元素个数＝______________，依次为_____、_____、______、______、______、______、______；每周期结束的稀有元素的原子序数分别为______、______、______、______、______、______、______。

2、与族的关系：

（1）主族、0族元素外围电子排布：

________________，外围电子总数＝_____________

（2）过渡元素外围电子排布：

_________________

其中，ⅢB~ⅦB族：

外围电子总数＝_____________

Ⅷ族、ⅠB、ⅡB族：

外围电子总数＝_____________。

3、元素周期表的分区：

除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为____个区请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：

s区：

____________________________

p区：

____________________________

d区：

____________________________

f区：

____________________________

ds区：

____________________________

以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________

【练习】

1、不查表，请写出下列元素的价电子排布式，原子序数，以及位于周期表哪个区。

第三周期ⅦA族：

____________________________________________________

第四周期ⅢB族：

____________________________________________________

第五周期ⅠB族：

____________________________________________________

2、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。

24号元素：

__________________________________________________

28号元素：

__________________________________________________

47号元素：

__________________________________________________

35号元素：

__________________________________________________

四、元素周期律

1、原子半径：

原子半径的大小取决于两个因素：

_________________________和____________________________。

同周期原子半径从左到右依次_____________；同主族原子半径从上到下依次____________。

2、电离能：

_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。

电离能的变化规律：

（1）同一周期的电离能从左到右________________，在________________________出现反常；

（2）同一主族的电离能从上到下________________；

（3）同一原子的逐级电离能依次___________；

（4）同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。

3、电负性：

电负性是用来描述不同元素对___________的_____力的大小，电负性越大，______力越______。

电负性的变化规律：

（1）同一周期的电离能从左到右________________；

（2）同一主族的电离能从上到下________________；

（3）电负性的大小可以用作判断a._________________________________________________

b._________________________________________________

c._________________________________________________

4、对角线规则：

周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素（_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的，请写出下列物质反应的方程式：

（1）Li和Mg：

a.与水反应：

________________________________、__________________________________

b.在空气中点燃：

_______________________________、_______________________________

c.碳酸盐分解：

________________________________、________________________________

（2）Be和Al：

a.与酸反应：

________________________________、__________________________________

b.与碱反应：

_______________________________、_______________________________

c.氢氧化物与酸：

________________________________、________________________________

d.氢氧化物与碱：

________________________________、________________________________

e．AlCl3和BeCl2都是___________化合物

（3）B和Si：

a.B和Si都是常见的___________；

b.与NaOH反应：

_______________________________、_______________________________

c.二者的最高价氧化物的水化物_______和_________都是_____酸。