初三化学第一章第二章必背知识点.docx

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初三化学第一章第二章必背知识点

初三化学第一章、第二章必备知识点

一．推断题解题必备知识点

1.特殊性质

空气中含量最多的气体N2,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密度最小的气体H2有刺激性气味的气体SO2,能使石灰水变浑的气体CO2,污染空气的有毒气体SO2,NO2,CO,NO,O3,不可燃，也不助燃的气体N2，CO2，稀有气体，最理想燃料H2，理想的原因放热多，无污染，来源广，，未广泛使用原因造价高，储存难；煤气成分CO，天然气成分CH4，造成酸雨的气体SO2,NO2，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体H2，CO，CH4燃烧的化学方程式分别是2H2+O2点燃2H2O,2CO+O2点燃2CO2,

CH4+2O2点燃CO2+2H2O;

2.特殊颜色:

黑色固体：

Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固体Mgo，P2O5；银白色固体Mg,Fe,紫黑色固体KMnO4,淡黄色固体S红色固体Fe2O3、Cu、P，

3.特殊的反应条件

（1）催化剂2H2O2MnO22H2O+O2↑

（2）直流电2H2O直流电2H2↑+O2↑

（3）加热2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（4）点燃3Fe+2O2点燃Fe3O4,4P+5O2点燃2P2O5C+O2点燃CO2（充分燃烧）,2C+O2点燃2CO（不充分燃烧）2H2+O2点燃2H2O,

2CO+O2点燃2CO2,CH4+2O2点燃CO2+2H2O,C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O

4.组成元素相同的物质:

（1）H2O2H2O；COCO2；

5.特殊状态:

常见液体H2O、H2O2;液体燃料C2H6O,常见气体O2,H2，CO，CH4,CO2

6．氧三角及化学方程式：

碳三角及化学方程式

（1）氧三角：

H2O2

（2）碳三角：

C（O2）

H2OO2COCO2

7.能互相转化的物质:

H20O2（H2）;

8.有水生成的反应：

2H2O2MnO22H2O+O2↑,2H2+O2点燃2H2O

CH4+2O2点燃CO2+2H2O;C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O

9.有CO2生成的反应：

C+O2点燃CO2;2CO+O2点燃2CO2;

CH4+2O2点燃CO2+2H2O;C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O

二．空气、氧气知识点：

1．

（1）空气成分：

氮气（78％）；氧气（21％）；二氧化碳（%）稀有气体（%）

（2）氮气化学性质稳定，食品食品中常充入氮气。

氮气不能燃烧也不支持燃烧。

（3）氧气用途：

支持燃烧、供给呼吸、炼钢、炼铁（均利用化学性质）

（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可作电光源（利用物理性质）

（5）验证空气中氧气占1/5的实验原理：

利用红磷燃烧消耗瓶中氧气，且生成固体，使瓶中压强减小，故倒吸入水的体积即是空气中氧气的体积。

若实验中测定氧气含量偏小，原因可能是：

红磷量少；装置气密性不好；未冷却就打开止水夹了。

若实验中测定氧气含量偏大，原因可能是止水夹没夹紧。

能否用木炭、硫代替红磷不能，原因是木炭、硫燃烧时生成气体，使瓶中压强几乎不变。

（6）加热高锰酸钾制氧气的操作要点：

先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气时先撤导管后撤灯（防水倒吸，试管炸裂）

（7）O2的检验：

将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则气体为氧气。

O2的验满：

将带火星的木条接近瓶口，若木条复燃，则氧气已满。

（8）收集气体：

排水法（O2、H2）；向上排空气法（O2、CO2）；向下排空气（H2、CH4）；

收集纯净氧气应用排水法；用此法收集不满的原因可能是未等连续均匀冒泡就收集了

（9）排空气收集气体时，导管一定要伸到集气瓶底部（为了使空气充分排出）

（10）氧气中燃烧现象：

铁：

剧烈燃烧并放热，火星四射，生成黑色固体。

磷：

剧烈燃烧并放热，产生大量白烟和黄色火焰，生成白色固体。

碳：

剧烈燃烧并放热，发白光，生成气体使石灰水变浑浊。

2．描述实验现象注意的问题：

（1）不能说出生成物名称

（2）铁丝在空气中不能燃烧（3）磷燃烧不能说“雾”

（4）硫在氧气中发出蓝紫色火焰，空气中发出淡蓝色火焰（5）碳在空气中不发白光

3．简答题

（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色原因：

（２）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡原因：

（３）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂原因：

（4）高锰酸钾制氧气时冷水倒吸试管炸裂原因：

（5）收集氧气很长时间收集不满的原因：

、

（6）排水法收集氧气不纯的原因：

（7）高锰酸钾和过氧化氢两种制氧方法较好的是，原因是

（8）鉴别氧气、空气、二氧化碳、氢气：

答案：

（1）高锰酸钾粉末进入导管

（2）没加二氧化锰催化剂（3）集气瓶底没放水

（4）排水法实验结束后先停止加热后取出导管了

（5）装置漏气或药品不够了（6）集气瓶未装满水；未等连续均匀冒泡就收集了

（7）过氧化氢，原因是装置简单，不用加热，节约能源

（8）将燃着的木条分别伸入四瓶待测气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气；若木条不变，则为空气；若木条熄灭，则为二氧化碳；若气体燃烧，则为氢气。

三、化学基本实验与探究

1、试管：

固体加热略向下，液体加热45º（向上倾斜45度角）

2、药品的取用：

（1）往试管里装入固体药品：

“一横、二放、三慢竖”；

（2）液体药品取用：

瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、两口紧挨；

3、常用仪器中：

（1）可以直接加热的：

试管、燃烧匙、蒸发皿

（2）需垫石棉网加热的：

烧杯、烧瓶（3）不能加热的：

量筒、集气瓶、漏斗；

4、试管中液体加热时，不超过液体体积的“1/3”；酒精灯内酒精不超过“2/3”，

5、托盘天平：

左物右码放纸上（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）,称量数据克，若称量10克药品，称量过程中指针向左偏，应取出药品直至天平平衡。

6、量取一定体积的液体，需要的仪器是量筒和滴管，读数方法是：

先把量筒平放，实现与量筒内凹液面最低点保持水平再读数，若俯视则读数偏高实际少，若仰视则读数偏小实际多。

7、如何证明二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂（验证一变二不变）

实验目的

实验步骤

实验现象

结论

探究二氧化锰能否改变过氧化氢分解速度

1．向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验。

少量气泡，木条不复燃

二氧化锰能改变过氧化氢分解速度

2．向上述过氧化氢溶液中加3克二氧化锰，伸入带火星木条。

大量气泡，木条复燃

探究二氧化锰反应前后质量是否改变

3．将实验3中剩余固体过滤、洗涤烘干后，称量剩余固体。

剩余固体质量仍为3克

MnO2反应前后质量不变

探究二氧化锰反应前后化学性质是否改变

4．再取新的过氧化氢溶液于试管中，加入滤出的剩余固体，再伸入带火星的木条检验

试管中有气泡产生，带火星木条复燃

二氧化锰反应前后化学性质不变

因MnO2能改变H2O2分解速度，且反应前后质量和化学性质不变，故能做H2O2的催化剂.

四．基本概念

1．化合价口诀：

钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；铜汞＋2铝＋3；亚铁＋2铁＋3价；通常氧为-2价，氯在最后-1价，单质零价永不变。

硫酸根SO4碳酸根CO3-2价；氢氧根OH硝酸根NO3-1价，铵根NH4+1价。

2、物质的性质与变化

反应条件：

催化剂、点燃、加热、高温、常温

化学变化事例：

燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用、光合作用、

（1）物质变化基本反应类型：

化合、分解、置换、复分解四种类型

分类从得氧和失氧角度看：

有氧化反应和还原反应

从能量变化角度看：

有放热反应和吸热反应

物理变化：

如三态变化、挥发、溶解、能的转化

（2）物质性质物理性质：

如色、态、味、熔沸点、硬密度、挥发性、溶解性、导电性、

化学性质：

如可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性、毒性、还原性等

练习：

1．下列物质用途体现的是物理性质还是化学性质

（1）稀有气体做电光源（物性）；

（2）氮气、稀有气体作食品保护气（化性）；（3）液氮作冷冻剂（物性）

（4）氧气医疗急救（化性）；（5）氧气炼钢、气焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促进光合作用（化性）

（7）干冰人工降雨、做制冷剂（物性）（8）天然气、氢气、酒精作燃料（可燃性，化性）

（9）铜作导线（导电性，物性）；（10）铁作铁锅（导热性，物性）

[练习1]过碳酸钠固体化学式为2Na2CO3·3H2O2，有关该化合物叙述如下。

①外观为白色固体②稳定性较差，100℃时直接分解放出氧气③易溶于水，得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液，④低温下有漂白作用，可做洗涤助剂，⑤1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜。

上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是（填序号，下同），

主要属于化学性质的是，属于用途的是。

（答案：

①；②③；④⑤）

（1）化学变化的宏观特征是有新物质（或新分子）生成；

化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合的过程

（2）化合反应：

多变一；分解反应：

一变多

（3）催化剂：

在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质。

（探究催化剂需探究一变二不变工三个实验）如下：

【提出假设】水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

【实验步骤】

实验一：

步骤如下：

①②

（1）操作①的现象；操作②现象为有气泡，木条复燃。

（2）通过实验一得出的结论是。

实验二：

（3）待实验一完成后，将试管中的残留物过滤，称量干燥滤渣，发现质量仍为2ｇ。

此步得出的实验结论是。

实验三：

（4）将实验二的滤渣重新加入到另一盛有过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的小木条检验，发现木条复燃。

此步实验结论是。

【实验结论】（5）通过以上实验，小明同学得出的结论是

答案：

（1）气泡很慢，木条不复燃

（2）水泥快能改变过氧化氢的分解速率

（3）水泥快在化学反应前后质量不变（4）水泥快在化学反应前后化学性质不变

（5）水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

五．化学式书写

1．维生素C（C6H8O6）由种元素组成，其名称分别是,铜锈Cu2（OH）2CO3由元素组成，尿素CO（NH2）2元素组成，KAl（SO4）2由种元素组成。

2．氧化钠氧化钙氧化铁氯化钠氯化钙氯化亚铁

氯化铁硫酸亚铁硫酸铁碳酸钙硝酸铵

硫酸铝二氧化碳二氧化氮二氧化硫五氯化磷

二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷一氧化氮

水双氧水（也叫过氧化氢）高锰酸钾锰酸钾氢氧化锌

MgOAgNO3CaCl2Cu（OH）2SO2

3．下列物质的符号与名称都正确的是A.氧化铜CuO2B.氢气HC.氯化铁FeCl2D.钠Na

4．判断下列符号是否正确，若不正确请改正：

BaClMg2ONaCO3氢气H

K2NO3CuOH2AlSO4HO2FeCl3氦气He

5．原子序号为6,8，12的三种元素组成的物质符号是，名称是。