18．目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：
2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是：
A．放电时钠作正极，硫作负极；
B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连
C．充电时，阳极发生的反应为：
Sx2--2e=xS
D．放电时钠极发生氧化反应
19、在一定条件下密闭容器中的反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是
x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
缩小体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
20、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；
D．在NaBr溶液中充入过量氯气；
第二部分（非选择题共80分）
三、（本题包括3小题，共28分）
21．硝酸钾是一种用途广泛的化工原料，工业中利用温度对溶解度的影响，常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到。
请填写下表中的空格，并回答相关问题。
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①
称量、溶解
称取20g硝酸钠和17g氯化钾，溶解在35Ml蒸馏水
②
蒸发
加热蒸发，当停止加热
③
过滤
在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，趁热过滤，
④
⑤
减压过滤得到粗产品
⑥
重结晶
得到产品
（1）在步骤③中趁热过滤的目的是：
，在热过滤中，承接滤液的烧
杯应预先加2mL的蒸馏水，其作用是：
。
（2）步骤③、④两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体，步骤③应用 水、步骤④ 水（填“冷、热”）
（3）实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别，请用实验加以区分（简述实验过程）
22、（10分）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
方案：
加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2
方案：
浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
方案：
电解饱和食盐水法制得Cl2
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
ABCDE
（1）用上述仪器不能实现的方案为。
不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是，所缺的仪器是。
（2）若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿（填A、B、C……）。
（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是（画出装置图并注明所使用的试剂或用品）
23．实验探究题（18分）
Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
、
谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：
>
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
>
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）应用与拓展：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。
在100
溶液中通入
（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质
，则原
溶液中
的物质的量浓度为＿▲＿。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。
为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：
①用2︰1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe3＋进人溶液；②用2︰1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250mL锥形瓶中；③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；④加入掩蔽剂NH4HF2溶液，使Fe3＋变成不参与反应的[FeF6]3－离子，然后再加入过量KI溶液；⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。
滴定反应方程式为：
2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。
（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为
（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式：
（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式（无需化简）
（4）如果不加NH4HF2会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因是
（5）溶液中Pb2＋、Zn2＋不影响实验结果的原因是
25．（12分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：
MnO2含量≥65%Al2O3含量为4%
闪锌矿：
ZnS含量≥80%FeS、CuS、CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：
软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：
闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O2
2ZnO＋2SO22C＋O2
2COZnO＋CO
Zn（g）＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。
简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：
MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程
（3）滤渣丙的化学成分是；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做
极，铁极发生的电极反应为。
（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点
。
26．（10分）红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：
FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
Ⅱ浸取
铬铁矿等原料Na2CrO4溶液
①步骤I中反应的化学方程式为：
△H<0
该反应的化学平衡常数的表达式为。
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）。
由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是（填编号）
a．升高温度b．加了催化剂
c．将原料粉碎d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
。
五、（本题包括1小题，共8分）
27．尼泊金酸的结构简式为：
（1）尼泊金酸的分子式为____________。
（2）尼泊金酸不具有的性质是_________（选填序号）。
a.可溶于水b.通常状况下呈固态c.发生消去反应d.遇FeCl3溶液显紫色
（3）1mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________（选填序号）。
a.4molH2b.2molNaHCO3c.2molBr2d.2molNa2CO3
（4）将尼泊金酸与足量NaOH溶液混合后反应，生成的有机物结构简式为_________________。
（5）尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式:
ⅰ酯类___________________________；ⅱ醛类___________________________。
六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分）
28（A）（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素
的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素
的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（5）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________，转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）___________。
（用根号表示）
28、（B）（10分）
（一）已知：
HCN的结构为H—C≡N，R—CNRCOOH，
R—Cl+CN-R—CN+Cl-
（R为烃基）。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
（1）写出反应类型：
② ，④ 。
（2）写出反应③的化学方程式：
；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式。
（3）若E为环状化合物，则其结构简式。
（二）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
A完全燃烧只生成CO2和H2O。
经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
经核磁共振检测发现A的氢谱如下：
试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
。
[参考答案]
一．选择题，每小题3分，共30分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
B
B
C
D
A
B
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AD
B
B
D
D
AB
C
CD
AC
BD
第二部分（非选择题共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（8分）
（1）（2分）避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。
防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。
（2）热、冷（每空1分）
（3）（4分）取少量样品置于干净的试管中，加入少量蒸馏水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。
有则样品是粗产品，无则产品及格。
22、（12分）
（1）c（1分），a（1分），酒精灯（1分）
（2）方程式略（2分）。
EBC（或ED：
排饱和食盐水法）（2分）
（3）图略（流程：
干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液）（4分，装置2分，试剂2分）
23．（10分）
（2）、①Br2②Fe3+（3）、d溶液呈血红色，bCCl4层呈无色。
（以上每空1分，共6分），（4）、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）5、1.2mol/L（2分）
四、（本题包括3小题，共32分）
24．（20分）
（1）③①②④⑤（2分）
（2）2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2（2分）
（3）
（2分）
（4）偏高（1分）；Fe3＋可氧化I－生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。
（1分）
（5）Pb2＋、Zn2＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱，不能氧化I－。
（2分）
25．（12分）
（1）四周期ⅡB族；MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3MnSO4＋2S＋6H2O，
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，加热（每空1分）
（2）Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋Zn＋Cd2＋＝Cd＋Zn2＋Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋（3分）
（3）Fe（OH）3，Al（OH）3；（2分，漏写1分）
（4）阴极（1分）；Zn2++2e-=Zn（1分）
（5）从环境保护角度评价：
无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：
无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。
（2分）
26．（10分）
（1）①
（2分）
②t2时对平衡体系降温（2分）b（1分）
（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分）
①除去A1O2、SiO32-等杂质（1分）
②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）
五、（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）
（1）C7H6O3（1分）；
（2）c（1分）；
（3）c．d（2分）；
（4）
（2分）；
（5）ⅰ：
（邻，间等）（1分）；ⅱ：
（1分）。
六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分）
28（A）（10分）
（1）⑨（1分）
（2）苯（1分）分子晶体（1分）（3）1（1分）三角锥形（1分）（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（
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