初三化学质量守恒定律经典习题汇总1.docx
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初三化学质量守恒定律经典习题汇总1
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初三化学质量守恒定律经典习题汇总1
未命名
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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O
X+4H2的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．O2
2．下列叙述错误的是
A．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B．镁在空气中燃烧，生成物的质量小于镁的质量
C．氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量小于氯酸钾质量
D．3.2g硫和3.2g氧气反应，生成6.4g二氧化硫
3．化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
4．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是
物质
乙烯
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
2.1
6.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.7
4.4
a
A．a的值为1.6
B．乙烯与X的分子个数比为2:
3
C．X的化学式是CO
D．乙烯燃烧过程吸收大量热
5．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
1C．4：
1D．5：
1
6．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．SO2B．NO2C．NH3D．N2
7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
9．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．4：
1：
3B．3：
1：
2C．4：
1：
2D．3：
1：
3
10．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（ ）
A．F2B．SiH4C．O2D．SiF4
11．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（）
A．分子的种类没有改变B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变D．物质的种类没有改变
12．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1：
1B．2：
1C．3：
1D．4：
1
13．下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
14．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:
23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:
27
15．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
16．实验室加热一定量KClO3和MnO2的混合物制取O2，下列有关该反应的图像错误的是
A．
B．
C．
D．
17．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中
和
的质量比为14：
11
C．该反应中
和
的分子数之比为7：
6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
4
18．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。
下列说法正确的是：
（）
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85
B．x=3.1
C．该反应属于置换反应
D．乙一定是该反应的催化剂
19．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23B．46C．92D．96
20．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中
A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素D．含有碳、氢、氧三种元素
21．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
W
X
Y
Z
反应前质量g
2
22
34
0
反应后质量g
2
40
待测
16
下列说法错误的是：
A．该反应中生成X的质量为40gB．W在反应中可能是催化剂
C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应
22．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．COB．O2C．CO2D．H2
23．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量变化之比为3：
2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
24．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为
A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．9.6g
25．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
26．下列实验不能达到实验目的是
A．
探究水的组成B．
探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．
探究分子运动D．
探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、简答题
27．按要求回答下列问题。
（1）写出数字“2”的含义
①O2-：
_____________：
②2Na+：
_____________：
（2）写出下列化学用语的含义
①Mg2+表示：
_____________：
②
表示：
_____________：
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。
①_____、___、___、___
②_____、___、___、___、___
三、科学探究题
28．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。
某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
（实验方案）
（査阅资料）①硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；②碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（进行实验）如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
根据要求，请回答：
（实验现象）
（1）甲小组的同学看到烧杯中有____________现象。
（2）乙小组同学看到烧杯中有______现象。
反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的____（选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（反思与评价）（3）比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是_____；由此，你将得出新的结论：
探究或验证反应物与生成物的质量关系时，_________。
四、计算题
29．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。
同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
试计算：
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。
（提示：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
30．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？
（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=________。
加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
由化学方程式可知反应前铁原子数目为3，氢原子的数目为8，氧原子的数目为4，反应后氢原子的数目为8，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式表示为Fe3O4。
故选B。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，符合质量守恒定律，故不符合题意；
B、镁在空中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物的质量大于镁的质量，符合题意；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧气为气体，根据质量守恒定律生成的氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，生成6.4g的二氧化硫，不符合题意。
故选B。
【点睛】
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
4．C
【解析】
【分析】
由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有2.1+6.4=4.4+2.7+a，则a=1.4。
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
2.1g乙烯中碳、氢元素的质量分别是1.8g、0.3g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g；
因此反应物中共有1.8g碳元素、0.3g氢元素、6.4g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、5.6g氧元素。
根据质量守恒定律可知：
反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，因此X物质中碳、氧元素的质量比0.6g：
0.8g，X分子中碳原子与氧原子的个数比为：
=1：
1，即X是一氧化碳；
乙烯燃烧中乙烯、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比为：
=3：
8：
6：
4：
2，因此燃烧化学方程式是3C2H4+8O2
6H2O+4CO2+2CO。
【详解】
A．由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有2.1+6.4=4.4+2.7+a，则a=1.4，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，乙烯与X的分子个数比为3：
2，选项说法错误；
C．由以上分析可知，X是一氧化碳，选项说法正确；
D．燃烧都是放热反应，选项说法错误。
故选：
C。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。
故选B。
7．C
【解析】
【分析】
在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，化学反应前后各物质总质量不变。
【详解】
根据质量守恒，化学反应前后各物质总质量不变，故选：
C
8．A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：
10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。
【详解】
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；
B、由分析知a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：
（1.8-0.9）=22：
9，故A正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。
故选A。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可知有1个“
”没有参加反应，各物质反应的微粒个数关系是：
。
由上图可知，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：
3：
1：
2。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：
1：
2。
故选B。
【点睛】
反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内。
如题中参加反应的A物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个A物质的分子不参加反应。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1，2，4，4，反应后氢原子和氧原子的个数为4，2，所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。
故选D。
11．C
【解析】
【分析】
从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．
【详解】
A、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类也一定变；
B、分子的数目可能变，可能不变，所以B是错误的。
C、化学反应前后六个不变：
原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量。
所以C是正确的。
D、如果物质种类没有改变的话，就不能是化学变化了，所以物质的种类一定变。
故选C。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：
4g=4：
1。
故选D。
13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C、氢氧化钡和氢氧化铜的化学式表示错误，正确的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C不正确；
D、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故D正确。
故选C。
14．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：
2.3g=48:
23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：
27，即甲、丁化学计量数之比是1：
1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：
27，甲、丁化学计量数之比不是1：
1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：
27，故D错误。
故选C。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
15．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。
故选C。
【点睛】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16．B
【解析】
【详解】
A、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气，当氯酸钾完全分解后，氧气的质量不再增大，图象正确；
B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在反应前后不变。
随着氯酸钾的分解，固体质量减少，所以固体中二氧化锰的质量分数变大，当氯酸钾完全分解后，固体中二氧化锰的质量分数不再增大，图象错误；
C、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气，随着反应的进行，固体质量减小，当氯酸钾完全分解后，固体的质量不再改变，图象正确；
D、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热到一定的温度时才会分解产生氧气，随着反应的进行，氯酸钾质量减小，当氯酸钾完全分解后，氯酸钾的质量为零，图象正确。
故选：
B。
17．D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：
8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：
11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:
（5.4g/18）=7：
6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:
（0.6g/1）=1:
3，故是错误的叙述，故选D。
18．A
【解析】
【分析】
根据质量守恒可知，x=10g+3.5g+10g+6g-（8.6g+3.5g+14.5g）=2.9g，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应。
【详解】
A、反应中参加反应的甲、丁的质量比为：
（10g-8.6g）∶（14.5g-6g）=14∶85，选项A正确；
B、根据分析，x=2.9，选项B错误；
C、根据分析，该反应为化合反应，选项C错误；
D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，选项D错误。
故选A。
【点睛】
在化学反应中，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
19．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：
2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
则
=
，解得x=46，故选B。
20．B
【解析】
根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：
44g×32/44×100%=32g，水中氧元素的质量为：
36g×16/18×100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：
32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合．
故选B．
21．A
【解析】
【分析】
【详解】
生成X的质量为40-22=18g，A选项错误；
W的质量反应前后不变，所以可能为催化剂，B选项正确；
Z物质由0变为16g，证明有新物质生成，为分解反应，C选项正确；
由质量守恒定律，可知Y剩余0g，所以Y全部参加反应，D选项正确。
故选择A项。
【点睛】
从质量守恒定律出发，判断反应物、生成物的质量变化，以及质量不变的部分，从而结合选项进行分析做答。
22．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。
23．D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：
4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。
【详解】
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、反应中的乙、丁质量比为：
（10g﹣4g）：
（8g﹣4g）=3：
2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：
（6g﹣4g）：
（8g﹣4g）=1：
2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误。
故选D。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
24．C
【解析】
【分析】
【详解】
解：
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶
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