《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题一.docx

《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题一.docx

《《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题一.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题一

浙江高考选考科目模拟试题

（一）

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16

Na—23　Mg—24　Si—28　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．（2016·浙江东阳中学月考）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）

A．Cl2B．HClC．Br2D．HBr

2．（2015·白下区校级期末）下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

3．（2014·广东学考，34）CaCO3的摩尔质量为100g·mol－1。

将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液。

该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为（　　）

A．5.0mol·L－1B．0.10mol·L－1

C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－1

4．（2015·浙江1月学考，2）下列物质中，属于碱性氧化物的是（　　）

A．SO2B．COC．MgOD．Cu（OH）2

5．（2015·浙江1月学考，1）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是（　　）

A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

6．（创新）制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是（　　）

A．NH3B．MgC．FeCl3D．NaHCO3

7．（2015·浙江1月学考，19）表示下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：

Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：

H＋＋OH－===H2O

C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

D．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：

H＋＋OH－＋SO

＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

8．（2016·浙江温州联考）在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

9．（2015·课标Ⅱ，7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（　　）

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

10．（2016·浙江宁波月考）实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）

A．H2SO3―→H2SO4：

2H2SO3＋O2===2H2SO4

B．Fe―→Fe3＋：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．Br－―→Br2：

2Br－＋I2===Br2＋2I－

D．Cu―→CuSO4：

Cu＋2H2SO4（稀）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

11．（2015·浙江宁波五校联考，1）下列说法不正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C．2013年6月航天员王亚军在太空做的水膜实验说明：

水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象

D．元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素

12．（2015·北京会考）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献，一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

13．（2013·江苏单科，2）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．丙烯的结构简式：

C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：

U

14．（2014·浙江1月学考，25）下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。

下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Y＞X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

R＞W

C．气态氢化物的稳定性：

X＞W

D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：

Z＞Y

15．（2015·浙江1月学考，11）下列实验操作或方法中，不合理的是（　　）

A．用药匙取用少量二氧化锰粉末

B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在

D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

16．（2015·浙江宁波镇海中学学考模拟，13）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用水润湿pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

C．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

17．（2015·浙江效实中学学考模拟，13）下列物质分离实验操作中不正确的是（　　）

A．蒸发操作时，将蒸发皿中液体完全蒸干停止加热

B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出

D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

18．（2015·6月广东学考）下列说法正确的是（　　）

A．乙烷和乙醇是同系物

B．苯和甲苯都属于饱和烃

C．有机化合物一定含有碳元素

D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物

19．（2015·浙江慈溪、余姚联考，16）下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

20．（2015·浙江金华联考）在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）

A．8.3B．8.7C．9D．9.7

21．（2015·浙江校级模拟）下列有机反应方程式中，不正确的是（　　）

A．甲烷与氯气发生取代反应：

CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B．乙烯与Br2加成：

CH2===CH2＋Br2―→CH2Br===CH2Br

C．催化裂化：

C16H34

C8H16＋C8H18

D．淀粉水解：

（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6

22．（2014·浙江学业考试）下列表示化学反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（　　）

23．（2014·浙江金华十校联考期末）下列说法正确的是（　　）

A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低

D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

24．（2014·金华十校联考）电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（　　）

A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属

B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒

C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应

D．银锌钮扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极

25．（2014·浙江五校模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：

K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO

、I－、CO

，现取三份20mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体　③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL　④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO

，不可能存在K＋、CO

B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO

C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋

D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（2015·浙江湖州联考）（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）B物质中官能团为________。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：

________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

27．（2015·浙江瑞安中学月考）（5分）已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子。

甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。

（1）A的元素符号为________；丁的电子式为________。

（2）写出丙生成丁的化学方程式____________________________________

______________________________________________________________。

（3）写出由乙制取漂白粉的离子方程式________________________________

_______________________________________________________________。

28．（2015·海南化学，17）（7分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为

_________________________________________________________________，

装置B中加入的试剂是_________________________________________。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。

尾气的成分是________。

若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。

29．（2015·浙江1月学考，36）（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。

一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH＝13（溶液体积为100mL）。

试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量为________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

30．（加试题）（2015·浙江理综，28）（10分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键

C—H

C—C

C===C

H—H

键能/kJ·mol－1

412

348

612

436

计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________（用α等符号表示）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______________________________________________________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________________________________

____________________________________________________________。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。

保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：

CO2＋H2===CO＋H2O，CO2＋C===2CO。

新工艺的特点有________（填编号）。

①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

②不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③有利于减少积炭

④有利于CO2资源利用

31．（加试题）（2015·浙江宁波模拟）（10分）四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤：

（Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

（Ⅱ）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu（OH）2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu（HCOO）2·4H2O＋CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。

滤液在通风橱下蒸发至原体积的

左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2·4H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

（1）步骤（Ⅰ）将研磨后混合物注入热水后的现象是_________________________

_______________________________________________________________。

（2）步骤（Ⅰ）的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是_____________________________________________________________。

（3）本实验涉及三种固液分离的方法。

①倾析法使用到的仪器有___________________________________________；

②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是______________________________________________________________

______________________________________________________________。

③步骤（Ⅱ）的实验中，需用到下列装置________。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是________。

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？

________________________________________________________________。

（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2·4H2O晶体的目的是

________________________________________________________________。

（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为________。

32．（加试题）（2014·安徽理综，26节选）（10分）Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________。

（2）H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是________。

（3）E→F的化学方程式是____________________________________________。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：

①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O－）。

TMOB的结构简式是__________________________________________。

（5）下列说法正确的是________。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．1molG完全燃烧生成7molH2O

c．H能发生加成、取代反应

浙江高考选考科目模拟试题

（一）

1．C　[假设质量都为mg，则A.N（Cl2）＝

×NA；B.N（HCl）＝

×NA；C.N（Br2）＝

×NA；D.N（HBr）＝

×NA，则所含分子数最少的是Br2，故选C。

]

2．B　[烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率，故D错误；故选B。

]

3．D　[n（Ca2＋）＝n（CaCO3）＝

＝5.0×10－2mol，c（Ca2＋）＝

＝0.50mol·L－1。

]

4．C　[SO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，MgO是碱性氧化物，Cu（OH）2属于碱。

]

5．A　[海水中含量最多的氯化物是NaCl。

]

6．B　[由镁的化合物制取单质Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。

]

7．C　[选项A中离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B中醋酸应写其分子式；C正确；D中离子方程式应为2H＋＋2OH－＋SO

＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

]

8．C　[钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，故C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，故D正确。

]

9．C　[CaCl2·6H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。

]

10．A　[H＋氧化性较弱，只能将Fe氧化成Fe2＋，B错；I2的氧化性弱于Br2，不能将Br－氧化成Br2，C错；浓H2SO4在加热条件下才能将Cu氧化成CuSO4，稀H2SO4与Cu不反应，D错；A正确。

]

11．C　[高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A正确；晶体管材料应具有导电性，锗的电子迁移率比硅强，可用于制造晶体管，故B正确；水虽有不同于其在地球上的物理现象，但其组成和结构没有发生变化，因为结构决定性质，若水分子的结构与组成发生变化，化学性质随之改变，就不是物理现象，故C错误；元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素，故D正确。

]

12．A　[反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。

可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确。

故选A。

]

13．B　[丙烯的结构简式为CH2===CH—CH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为

，C项错误；该铀原子的质量数为146＋92＝238，该原子应表示为

U，D项错误。

]

14．D　[由题图可知X、Y、Z、W、R五种元素依次为O、Na、Al、S、Cl。

根据周期表中元素性质的递变规律可判断A、B、C正确，D中单质与水（或酸）反应的剧烈程度应为Z（Al）＜Y（Na）。

]

15．B　[向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起酒精燃烧，操作错误。

]

16．C　[测量溶液pH时，pH试纸不能用水润湿，A错；20mLH2SO4溶液与80mL水混合，混合溶液的体积不是100mL，B错；NaOH溶液会与Cl2反应，应换用饱和食盐水吸收Cl2中的少量HCl杂质，D错。

]

17．A　[蒸发操作时，当蒸发皿中残留少量液体时，停止加热，利用余热蒸发至干。

]

18．C　[结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，因此乙烷和乙醇不能互为同系物，A错误；苯和甲苯都不属于饱和烃，B错误；有机化合物一定含有碳元素，C正确；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO等，D错误，答案选C。

]

19．C　[石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。

]

20．D　[稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。

强碱溶液混合，应按c（OH－）计算：

c（OH－）混＝（1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1）/2＝5.05×10－5mol·L－1，c（H＋）混＝KW/c（OH－）≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。

]

21．B　[甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：

CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl，故A正确；乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式为：

CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，故B错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：

（C6H10O5）n＋nH2O

nC6H12O6，故D正确。

]

22．A　[图