金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细.docx
《金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
金属的化学性质知识点和考点归纳非常全面和详细
课题2
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
金属
条件
现象
化学方程式或结论
常温下（空气中）
在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
2Mg＋O2
2MgO
镁
点燃时（空气中）
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
点燃
2MgO
2Mg＋O2
常温下（空气中）
在空气中表面逐渐变暗，
4Al＋3O2
2Al2O3
铝
生成致密的氧化膜。
点燃（氧气中）
火星四射，放出大量的热，生成白色固体。
点燃
2Al2O3
4Al＋3O2
常温（干燥空气）
无明显现象。
很难与O2反应。
常温（潮湿空气）
铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较
铁锈主要成分
铁
疏松的暗红色物质——铁锈。
Fe2O3?
xH2O
点燃（氧气中）
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，
点燃
Fe3O4
放出大量的热。
3Fe＋2O2
常温（干燥空气）
无明显现象。
几乎不与氧气反应
铜
加热（空气中）
红色固体逐渐变成黑色。
2Cu＋O2
2CuO
常温（潮湿空气）
铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应
碱式碳酸铜（俗称铜
生成一种绿色物质
绿）：
Cu2（OH）2CO3
金
高温
无明显现象
不与氧气反应
结论
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
注意：
铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的
氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。
因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属与酸的反应：
金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，
放出氢气，但反应的剧烈程度不同。
越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不
能置换出酸中的氢。
金属＋酸
盐＋H2↑（注意化合价和配平）
Mg＋2HCl
MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4
MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl
2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4
Al2（SO4）3＋3H2↑
Zn＋2HCl
ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）
Fe＋2HCl
FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：
0→＋2）
Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：
0→＋2）
注意：
在描述现象时要注意回答这几点：
金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
1
三、金属与盐溶液的反应：
金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。
（钾钙钠除外）
金属＋盐
新金属＋新盐
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）
（注意Fe化合价变化：
0→＋2）
不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理
Cu＋2AgNO3
2Ag＋Cu（NO3）2
（铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）
Fe＋2AgNO3
2Ag＋Fe（NO3）2
（铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：
0→＋2）
现象的分析：
固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。
四、置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质＋化合物新单质＋新化合物A＋BCB＋AC
初中常见的置换反应：
（1）活泼金属与酸反应：
如Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
（2）金属和盐溶液反应：
如Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
（3）氢气、碳还原金属氧化物：
如H2＋CuOCu＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑
五、金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强到弱
应用：
1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。
（即越靠近左
边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。
）
2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。
注意：
（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。
（2）铁和酸反应化合价变化：
由0价→＋2价。
3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【可以理
解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占
得稳，弱的不能将它赶走！
】
注意：
（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。
如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
（2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：
由0价→＋2价。
金属化学性质的中考考点知识：
1、比较金属活动性强弱方法：
弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧
烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。
例：
X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将
Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事
2
实，判断三种金属的活动性顺序为（）
A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Z＞X＞YD、Y＞Z＞X
分析：
X、Y与酸反应得出X＞H＞Y，Y、Z与硝酸银反应得出Y＞Ag＞Z，在金属活动表中画出
XYZ
HAg
2、设计实验探究和验证金属活动性顺序
【规律方法】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。
它们的活动
性比较在设计上有一定的规律和技巧。
1．两种金属活动性的比较
（1）采用“一金一盐”方法（K、Ca、Na除外）：
即一种是金属单质，另一种金属则采用其
盐溶液。
操作是将该金属单质A放入到另一金属B的化合物溶液中，如果能反应，则活动性：
A＞B，如果不能反应，则活动性：
A＜B。
（2）采用“二金一酸”方法（适用于至少一种氢前金属）：
即两种都是金属单质，再加上一种
酸（稀盐酸或稀硫酸）。
操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能反应而B
不能反应，或A比B放出氢气速率快，则活动性：
A＞B，反之，则活动性：
A＜B。
2．三种金属活动性的比较
（1）排好金属活动性顺序后，采用“两边金属中间盐”。
（2）排好金属活动性顺序后，采用“中间金属两边盐”。
例、某研究性学习小组，设计实验一次性验证铁、锌、铜三种金属活动性的实验，每种方
案如下，可行的方案是（）
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、锌、硫酸铜溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液
分析：
活动性顺序：
Zn＞Fe＞Cu，两边金属中间盐：
Zn、Cu、FeSO4溶液
中间金属两边盐：
Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
金属化学性质的拓展知识：
1、金属与酸反应放出氢气的规律：
（1）金属越靠近左边，与酸反应越剧烈，放出氢气的速率越快，在图像上表现为越陡。
（2）金属与足量的酸反应产生相同质量的氢气，则金属质量与转化为＋2的金属相对原子
质量成正比。
（3）相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢气质量比与转化为＋2的金属相对原子质量
3
成反比（即与倒数成正比）。
（4）相同质量的酸完全反应，产生的氢气质量相等（不管和什么金属反应，酸中的
＋
全
H
部转化为H2，所以质量相等）
（5）金属与酸反应，溶液质量逐渐增加，密度逐渐增大（溶液体积的变化忽略不计）。
小结：
金属M（假设化合价为＋n），与酸反应产生氢气可以用下列两个关系式表示：
2
＋
～H2
＋
～nH2
M～2H
M～nH
n
2
例1、Mg、Al与足量的酸反应产生的氢气质量相等，则
Mg、Al的质量比为
分析：
Mg
～H2
2
H2
Al～
3
24
2
2×27＝18
2
3
∴Mg、Al质量比为24:
18＝4:
3（即与转化为2价的金属相对原子质量成正比）
例2、相同质量的Mg、Al与足量的酸反应产生的氢气质量比为
分析：
令金属的质量为单位1，则由关系式可得
2
Mg
～H2
Al～
H2
3
24
2
2×27＝18
2
3
1
x＝2×1
1
y＝2×1
24
18
∴产生氢气质量比为
1:
1＝3:
4（即与转化为
2价的金属相对原子质量成反比）
24
18
例3、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量
（m）与时间（t）
的关系图正确的是
（
）
m
Mg
m
Mg
m
Al
m
Mg
Al
Al
Mg
Al
t
t
t
t
A.
B.
C.
D.
分析：
由金属活泼性可得，
Mg＞Al，所以镁比铝图像要陡；
Mg
～H2
2
～H2
Al
3
24
2
18
2
∴成反比Al产生氢气多，故选
C。
例4、由两种金属组成的混合物共
20g，与足量的稀盐酸充分反应后，共放出氢气
1g，则原
混合物可能是（）
A、Zn和CuB、Zn和FeC、Zn和MgD、Mg和Al
4
分析：
方法1：
极值法假设20g全部是一种金属，应该放出氢气的质量如下
Zn～
H2
Cu产生氢气为0
Fe～H2
Mg
～
H2
2
～
H2
Al
3
65
2
56
2
24
2
18
2
20g
1g
20g
1g
20g
1g
20g
1g
方法2：
极值法
假设1g氢气全部是一种金属产生的，应该需要的金属质量如下
Zn～
H2
无论多少铜都
Fe
～
H2
Mg～
H2
2
Al
～H2
3
65
2
不能产生
1g氢气
56
2
24
2
18
2
20g
1g
铜＞20g
20g
1g
20g
1g
20g
1g
方法3：
平均相对分子质量法：
假设金属的化合价为＋
2
M～
H2
Zn
～H2
Fe
～H2
Mg
～
H2
2
Al
～
H2
铜不产生氢气
3
x＝40
2
65
2
56
2
24
2
18
2
认为相对原子
20g
1g
质量无限大
2、金属和盐溶液反应的规律：
（1）几种金属同时放入一中弱盐溶液中，活动性强的先反应（可以理解为弱的先被最强的赶走）；一种金属放入几种弱盐的混合溶液中，先和最弱的盐溶液发生反应（可以理解为
强的先赶走最弱的）。
总之，隔得远的先反应。
如：
将Zn、Fe同时放入CuSO4溶液中，锌先和硫酸铜溶液反应，然后铁再和硫酸铜溶
液反应。
将Fe放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁先和硝酸银溶液反应，然后再和
硝酸铜溶液反应。
（2）金属与盐溶液的反应，若金属质量增加，则盐溶液质量减少，密度减小（溶液体积
变化忽略不计）；若金属质量减小，则盐溶液质量增大，密度增大（溶液体积变化忽略不计）。
要根据对应的化学方程式，根据差量法进行判定。
例：
在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情
况不可能成立的是（）
A、滤液成分为Fe2+、Ag+和Cu2+，滤渣成分为Ag
B、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag和Cu
C、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag、Cu和Fe
D、滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag
分析：
发生两个反应先后顺序为：
Fe＋2AgNO3
2Ag＋Fe（NO3）2
,①
Fe＋Cu（NO3）2
Cu＋Fe（NO3）2
,②
可能出现的情况：
5
（1）①中Fe不足，②不发生。
滤液：
Fe2+、Ag+和Cu2+滤渣：
Ag
（2）①恰好完全反应，②不发生。
滤液：
Fe2+和Cu2+滤渣：
Ag
（3）①反应后，②中Fe不足。
滤液：
Fe2+和Cu2+滤渣：
Ag、Cu
（4）①反应后，②恰好完全反应。
滤液：
Fe2+滤渣：
Ag、Cu
（5）①②反应后，Fe过量。
滤液：
Fe2+滤渣：
Ag、Cu、Fe
小结：
分析反应后的成分问题，我们应该考虑生成什么，剩余什么。
．．．．．．．．．．
这种类型的题目，我们首先写出化学方程式，第一个反应一定发生，一定有Ag和Fe2+，其
余成分只需考虑滤液和滤渣不发生化学反应即可。
本题中C选项Fe能和Cu2+反应，所以
不可能出现该情况。
例2、把锌片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间
内消耗Zn质量相等，剩余的锌片和附着的金属质量（即固体质量）如图所示。
则A表示
溶液，B表示溶液，C表示溶液。
固
体
质
量
A
B
C
反应时间
分析：
Zn＋FeSO4
Fe＋ZnSO4
65
56
Zn＋CuCl2
Cu＋ZnCl2
65
64
Zn＋2AgNO3
2Ag＋Fe（NO3）2
65
216
6
升级会员 