名师伴你行高考二轮复习11剖析.docx

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名师伴你行高考二轮复习11剖析

考点动向

考向一　碳、硅及其化合物

1．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（　　）

A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应

D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

答案：

C　解析：

Si在自然界中无游离态，A项错误；SiO2可与HF反应，B项错误；CH4、SiH4、H2S都易与O2发生反应，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D项错误。

2．（2016·山东烟台模拟）下列说法正确的是（　　）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象

B．Si单质为半导体，故可做光导纤维

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

答案：

C　解析：

因SNa2CO3>SNaHCO3，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2气体，生成的NaHCO3在溶液中析出，A错；做光导纤维的是SiO2不是Si单质，B错；H2、SO2、CO2都不与浓H2SO4反应，C正确；SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，但SiF4不属于盐，所以SiO2不是两性氧化物，它是酸性氧化物，D错。

【特别提醒】

（1）晶体硅作半导体、太阳能材料等，而SiO2作光导纤维材料。

（2）晶体硅和二氧化硅结构类似金刚石，其熔点很高。

（3）工业制粗硅（C＋SiO2），产物是CO和Si，而不是CO2和Si。

考向二　卤素及其重要化合物

1．（2016·江苏卷）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为_______________________。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2＋6Cl2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为________（填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）________1∶5（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3。

若溶液中KClO3的含量为100g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________。

答案：

（1）①2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O　②AB

（2）①CaCO3、Ca（OH）2　②<

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

解析：

（1）①Cl2与Ca（OH）2发生反应：

2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，生成Ca（ClO）2。

②适当减缓通入Cl2速率，可以控制电石渣过量，使Cl2与电石渣充分反应，A项正确；充分搅拌浆料，使反应进行完全，可以提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，B项正确；加水使Ca（OH）2完全溶解，不能提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，C项错误。

（2）①电石渣中CaCO3与氯气不反应，而Ca（OH）2的溶解度较小，故滤渣的主要成分为CaCO3和Ca（OH）2。

②氯化时存在Cl2与Ca（OH）2生成CaCl2的反应，故n[Ca（ClO3）2]∶n（CaCl2）<1∶5。

（3）根据溶解度曲线，KClO3的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体。

2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

答案：

D　解析：

氯水中存在三种分子：

Cl2、HClO、H2O，四种离子：

H＋、Cl－、ClO－、OH－。

氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加AgNO3溶液，Ag＋与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，B项正确；加入NaHCO3粉末，H＋与HCO

反应放出CO2气体，C项正确；向FeCl2中加入氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明生成了Fe3＋，则存在强氧化性的Cl2、HClO，D项错误。

3．海水开发利用的部分过程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

答案：

C　解析：

A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。

B项粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Ca2＋、Mg2＋、SO

等），将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。

C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca（OH）2，而不选用NaOH。

D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收（SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr），得到浓度较大的含Br－溶液。

【特别提醒】

（1）氯水呈酸性，但不能用pH试纸测其pH，因氯水具有强氧化性、漂白性。

（2）Cl2、Br2与Fe反应生成

eCl3和

eBr3，而I2与Fe反应产物为

eI2。

（3）Cl2通入紫色石蕊试液中，先变红，后褪色，即氯水中HClO能漂白酸碱指示剂。

考向三　硫及其重要化合物

1．判断正误：

（1）（2016·江苏卷）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。

（　　）

（2）（2015·山东卷）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。

（　　）

（3）（2015·浙江卷）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO

或SO

。

（　　）

（4）（2015·重庆卷）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4。

（　　）

答案：

（1）　

（2）　（3）　（4）

2．（2016·北京卷）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：

________________________________________________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO

，含有Cu＋、Cu2＋和SO

。

已知：

Cu＋

Cu＋Cu2＋，Cu2＋

CuI↓（白色）＋I2。

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是_____________

_________________________________________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO

。

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。

b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO

的理由是__________________。

（3）已知：

Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

ⅰ.被Al（OH）3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。

对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

____________________________（按上图形式呈现）。

b．假设ⅱ成立的实验证据是___________________________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________。

盐溶液间反应的多样性与________有关。

答案：

（1）2Ag＋＋SO

===Ag2SO3↓

（2）①析出红色固体

②a.HCl和BaCl2溶液b.在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO

转化为SO

（3）①Al3＋、OH－

②a.

b．V1明显大于V2

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

解析：

（1）饱和溶液中的Ag＋与Na2SO3反应会生成更难溶的Ag2SO3。

（2）①根据现象Ⅱ和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有Cu＋。

②a.根据沉淀A是BaSO4，知加入的试剂1含Ba2＋，可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。

b.由白色沉淀A为BaSO4可知原沉淀中的SO

被氧化为SO

，则加入KI时反应生成了I2，说明原沉淀中有Cu2＋，即加入KI时Cu2＋与I－反应生成白色沉淀CuI和I2，I2又与SO

反应生成SO

与I－，所以加入淀粉无明显现象。

（3）①根据题意知，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3＋和OH－。

②与Al（OH）3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个，因此可设计定量实验，记录数据V1，设计对比实验，记录数据V2，对比V1与V2即可得出结论。

（4）I2被还原，酸性KMnO4溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与Al3＋发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。

【特别提醒】

（1）SO2的漂白性是化合漂白，不稳定，加热恢复原色；有局限性，如SO2通入品红溶液中褪色，若通入紫色石蕊试液中，只变红不褪色。

（2）SO3气体不能用浓H2SO4干燥，因浓H2SO4会吸附SO3。

考向四　氮及其化合物

1．（2015·全国新课标卷Ⅰ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（　　）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

答案：

B　解析：

A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。

B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属（铂和金除外）和材料，故B正确。

C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。

D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。

2．（2015·北京卷）下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是（　　）

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

答案：

A　解析：

A.N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。

B.工业合成氨的过程属于人工固氮。

C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。

D.雷电发生时涉及的反应有N2＋O2

2NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。

3．在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：

2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

答案：

C　解析：

A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。

B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。

C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。

D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。

若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。

【特别提醒】

（1）氮的氧化物都有毒，用NaOH溶液吸收NO2或NO和NO2混合物。

（2）NH3属于碱性气体，能和CaCl2化合生成CaCl2·8NH3，故不能用CaCl2干燥NH3。