名师伴你行高考二轮复习11剖析.docx

1、名师伴你行高考二轮复习11剖析考点动向考向一碳、硅及其化合物1C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3答案：C解析：Si在自然界中无游离态，A项错误；SiO2可与HF反应，B项错误；CH4、SiH4、H2S都易与O2发生反应，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，D项错误。2(2016山东烟台模拟)下

2、列说法正确的是()A向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象BSi单质为半导体，故可做光导纤维CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：C解析：因SNa2CO3SNaHCO3，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2气体，生成的NaHCO3在溶液中析出，A错；做光导纤维的是SiO2不是Si单质，B错；H2、SO2、CO2都不与浓H2SO4反应，C正确；SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，但SiF4不属于盐，所以SiO2不是两性氧化物，它是酸性氧化物，D错。【特别提醒】(1)晶体硅作半导体、太阳能材料等，而

3、SiO2作光导纤维材料。(2)晶体硅和二氧化硅结构类似金刚石，其熔点很高。(3)工业制粗硅(CSiO2)，产物是CO和Si，而不是CO2和Si。考向二卤素及其重要化合物1(2016江苏卷)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_(填序号)。A适当减缓通入Cl2速率B

4、充分搅拌浆料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O，氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)_15(填“”“”或“”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OAB(2)CaCO3、Ca(O

5、H)2(3)蒸发浓缩、冷却结晶解析：(1)Cl2与Ca(OH)2发生反应：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，生成Ca(ClO)2。适当减缓通入Cl2速率，可以控制电石渣过量，使Cl2与电石渣充分反应，A项正确；充分搅拌浆料，使反应进行完全，可以提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，B项正确；加水使Ca(OH)2完全溶解，不能提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，C项错误。(2)电石渣中CaCO3与氯气不反应，而Ca(OH)2的溶解度较小，故滤渣的主要成分为CaCO3和Ca(OH)2。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2生成CaCl2的反应，故nCa(ClO3

6、)2n(CaCl2)15。(3)根据溶解度曲线，KClO3的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体。2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案：D解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，

7、A项正确；滴加AgNO3溶液，Ag与Cl反应生成AgCl白色沉淀，B项正确；加入NaHCO3粉末，H与HCO反应放出CO2气体，C项正确；向FeCl2中加入氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明生成了Fe3，则存在强氧化性的Cl2、HClO，D项错误。3海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案：C解析：A项苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)

8、和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。 C项工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。【特别提醒】(1)氯水呈酸性，但不能用pH试纸测其pH，因氯水具有强氧化性、漂白性。(2)Cl2、Br2与Fe反应生成eCl3和eBr3，而I2与Fe反应产物为eI2。(3)Cl2通入紫色石蕊试液中，先变红，后褪色，即氯水中HClO能漂白酸碱指示剂。考向三硫

9、及其重要化合物1判断正误：(1)(2016江苏卷)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。()(2)(2015山东卷)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。()(3)(2015浙江卷)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。()(4)(2015重庆卷)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()答案：(1) (2) (3) (4) 2(2016北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象

10、：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCu Cu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被 Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将

11、对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。答案：(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液 b.在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHa.bV1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析：(1)饱和溶液中的Ag与Na2SO3反应会生成更难溶的Ag2SO3。(2)根据现象和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有Cu。

12、a.根据沉淀A是BaSO4，知加入的试剂1含Ba2，可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀A为BaSO4可知原沉淀中的SO被氧化为SO，则加入KI时反应生成了I2，说明原沉淀中有Cu2，即加入KI时Cu2与I反应生成白色沉淀CuI和I2，I2又与SO反应生成SO与I，所以加入淀粉无明显现象。(3)根据题意知，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3和OH。与Al(OH)3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个，因此可设计定量实验，记录数据V1，设计对比实验，记录数据V2，对比V1与V2即

13、可得出结论。(4)I2被还原，酸性KMnO4溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与Al3发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。【特别提醒】(1)SO2的漂白性是化合漂白，不稳定，加热恢复原色；有局限性，如SO2通入品红溶液中褪色，若通入紫色石蕊试液中，只变红不褪色。(2)SO3气体不能用浓H2SO4干燥，因浓H2SO4会吸附SO3。考向四氮及其化合物1(2015全国新课标卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿

14、滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B硝酸 C醋 D卤水答案：B解析：A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系

15、统均有抑制作用，故D不正确。2(2015北京卷)下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环答案：A解析：A.N2NH3过程中氮元素由0价变为3价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C元素，所以碳、

16、氢、氧三种元素都参加了氮循环。3在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案：C解析：A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。【特别提醒】(1)氮的氧化物都有毒，用NaOH溶液吸收NO2或NO和NO2混合物。(2)NH3属于碱性气体，能和CaCl2化合生成CaCl28NH3，故不能用CaCl2干燥NH3。