高中化学专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
教学过程
设计意图
教师活动
学生活动
独立学习能力是学习者应该具备的重要素质之一。
从个体的发展角度来说，学生的学习是从依赖走向独立的过程。
经过一轮复习学生已具有相应的能力独立完成学案并经行简单的分析，另外学生走读，有较多时间需自主学习。
经过此过程学生可初步了解化学反应速率和化学平衡这一部分卷考什么、怎么考、自己怎么整理答题思路、如何得分、自己的弱点在哪里、哪里需要帮助
小组讨论交流对卷考题的认识和分析，并解决具体题目的疑难问题。
分享交流中不仅解决知识疑难，而且讨论中可相互借鉴分析问题的思路和方法，让学生在交互协作中完成学习任务，开展同学之间的互助讨论，促进学习共同体的形成。
检查学生的掌握情况，给予及时的反馈，使学生清楚自己的学习情况，及时的评测还便于教师对课堂活动的设计做出及时调整，根据教师的评价反馈，学生将更加客观地了解自己的学习情况，更好地控制自己的学习。
首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学反应速率类题目的经验和方法、思路相互学习和借鉴。
组员之间采用对话、商讨、争论等形式充分论证所研究问题，发展学生个体的思维能力、增强学生个体之间的沟通能力及学生相互之间的包容能力。
首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学平衡状态判断类题目的经验和方法、思路。
相互学习和借鉴。
首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学平衡常数表达式及其计算类题目的经验和方法、思路，相互学习和借鉴。
化学平衡常数相关内容是教学的重点和难点。
首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学平衡移动题目的经验和方法、思路，相互学习和借鉴，开展协作学习。
检查学生的掌握情况，给予及时的反馈，使学生清楚自己的学习情况，及时的评测还便于教师对课堂活动的设计做出及时调整，根据教师的评价反馈，学生将更加客观地了解自己的学习情况，更好地控制自己的学习。
【课前】
提前印发qian学案，学案包括以下内容：
1.2015理综化学卷考试说明速率平衡部分
2.2010～2013年理综化学卷速率与平衡部分的考题
3.考点分析表格
4.考点知识梳理与针对性练习
5.经验方法总结表
6.答案及评分细则。
【课上】
1．解读考试说明
2．
（1）布置学生任务一（ppt显示）.老师关注同学讨论，适时加入讨论
（2）讨论结束后，投影某小组同学的考点分析表格，集体分析，补充完整（ppt显示）。
（3）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。
3.
（1）布置任务二（ppt显示）：
老师关注同学讨论，适时加入讨论
（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。
（3）班内交流解决此部分问题的经验、方法（ppt显示）
4.
（1）布置任务三（ppt显示）
老师关注同学讨论，适时加入讨论
（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。
（3）班内交流解决此部分问题的经验、方法（ppt显示）
5.
（1）布置任务四（ppt显示）
老师关注同学讨论，适时加入讨论
（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。
（3）班内交流解决此部分问题的经验、方法（ppt显示）
6.
（1）布置任务五（ppt显示）
老师关注同学讨论，适时加入讨论
（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。
7.
（1）布置任务六（ppt显示）
老师关注同学讨论，适时加入讨论
（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。
（3）班内交流解决此部分问题的经验、方法（ppt显示）
8.
（1）布置任务七（ppt显示）
（2）ppt显示答案，组织小组互评交流，解决疑难
（3）收缴答题纸，做好分析统计以备课下辅导及以后备课。
（4）
【课前】
学生自主安排两课时时间，按一下步骤完成学案：
1.阅读考试说明
2.完成2010～2013年山东理综化学卷速率平衡部分考题
3.完成考点分析表格
4.对照评分细则了解失分原因
5.针对弱点强化训练、总结经验和方法。
任务一：
1.对照考纲要求,分析10~13年高考题的考点,交流、完善课前学案第3页10~13年的考点分析,形成从考纲到考点再到考题的具体认识（考什么——怎么考）
2.结合答案及评分细则,组内讨论交流课前学案10~13年高考题,解决先导学习过程中的疑惑（如何解题——怎么得分）
自由发言补充
任务二：
1.结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习一的典例，结决题目疑难，
2.总结解答化学反应速率类题目的经验和方法
任务三：
1.结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习二平衡状态判断典例，结决题目疑难，
2.总结解答平衡状态判断类题目的经验和方法
任务四：
1.结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习二化学平衡常数知识梳理部分，结决疑难，并总结解决平衡常数表达式书写以及平衡常数计算类题目的经验和方法
任务五：
结合答案，小组内分析讨论课前学案平衡常数部分的典例，结决题目疑难
任务六：
1.结合答案，小组内分析讨论课前导学案考点复习二化学平衡移动部分，结决题目疑难，2.总结解答平衡移动题目的经验和方法
学生自由发言
任务七：
1.当堂检测：
2014年山东卷化学反应速率化学平衡部分的考题
2.对照评分细则小组内互评
3.交流讨论疑难点
4.上交答题纸
关于学情的研究
在经过高二阶段新课的学习以及高三上学期基础一轮复习之后，大部分学生对本章所涉及的主干知识、方法和技能都能有了一定地理解和把握，结合我校2014年上学期期末2月分的理综考试以及济南市3月份的一模考试，对学生的本次复习前的学习状况分析如下：
2014年2月份的四诊理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析
试
题
已知I、II反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2（g）+S2（g）
2H2S（g）K1ΔH1（I）
3H2（g）+SO2（g）
2H2O（g）+H2S（g）K2ΔH2（II）
（1）用ΔH1、ΔH2表示反应4H2（g）+2SO2（g）
S2（g）+4H2O（g）的ΔH__________________
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡。
测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为_________L•mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_____________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时（T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1____0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
考试分析
满分值
人数
平均分
标准差
区分度
得分率
满分率
零分率
10
61
8.56
2.16
0.22
85.57
57.38
0
济南市2015年3月份一模理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析
试
题
SO2经催化氧化该反应的热化学方程式为：
2SO2+O2
2SO3ΔH=akJ•mol-1
在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程放热98.3kJ，测的SO2的的转化率为50%，则a=______________，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____________L•mol-1。
若将初始温度为T1℃的2molSO2、1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。
则K2__________K1（填“>”、“<”或“=”）。
考试分析
满分值
人数
平均分
标准差
区分度
得分率
满分率
低分率
6
58
5.14
1.49
0.15
85.63
68.97
0.0345
经过对两次距离很近的考试有分析可以看出，平均得分率都在85%以上，说明本部分主干知识及思维方式和解题方法，学生总体掌握尚可，但是不容忽视的是，满分率太低，反应大部分同学本部分的学习仍存在漏洞，仍有很大的提升空间，两次考试出现的错误的类型和原因相似，错误类型主要为：
关于速率、平衡常数、平衡转化率计算错误：
一类是速率、平衡常数计算的基础知识没有掌握，不会做该题，在一类主要是在草纸上计算过程不严谨，数据处理错误。
同样是上述两个因素导致部分同学不能正确的判断平衡移动方向，直接影响了对反应焓变符号的判断以及温度变化后K的变化情况。
针对这种情况，为增强复习的针对性和有效性，结合我校学生走读的特点，我采用翻转课堂的模式进行本部分的复习，设计了本部分如下复习过程：
1.提前印制课前学案。
学案内容包括：
2015山东理综化学卷考试说明速率平衡部分、2010～2013年山东理综化学卷速率与平衡部分的考题、考点分析表格、考点知识梳理与针对性练习、经验方法总结表、答案及评分细则。
其中根据前三部分学生可清晰的了解山东卷考什么、怎么考；后面学生可结合答案及评分细弄清楚自己的漏洞、针对性选择复习、总结经验方法。
2.下发学案。
学生用课余大约两个课时的时间独立完成课前学案，包括以下步骤：
完成2010～2013年山东理综化学卷速率平衡部分考题、完成考点分析表格、对照评分细则了解失分原因、针对弱点强化训练、总结经验和方法。
3.课上讨论解决疑难点，分析、交流认识、经验方法，最后复习效果检测。
学生当堂学习效果评测结果及分析
2014年2月份寒假前我校进行了第四次诊断性考试、开学后济南市在3月初进行了第一次摸底考试，在两次考试的指导下我们及时进行了富有针对性的二轮专题复习，现将学生这两次考试情况分析如下：
2014年2月份的四诊理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析
试
题
已知I、II反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2（g）+S2（g）
2H2S（g）K1ΔH1（I）
3H2（g）+SO2（g）
2H2O（g）+H2S（g）K2ΔH2（II）
（1）用ΔH1、ΔH2表示反应4H2（g）+2SO2（g）
S2（g）+4H2O（g）的ΔH__________________
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡。
测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为_________L•mol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_____________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时（T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1____0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
考试
分析
满分值
人数
平均分
标准差
区分度
得分率
满分率
零分率
10
61
8.56
2.16
0.22
85.57
57.38
0
济南市2015年3月份一模理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析
试
题
SO2经催化氧化该反应的热化学方程式为：
2SO2+O2
2SO3ΔH=akJ•mol-1
在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程放热98.3kJ，测的SO2的的转化率为50%，则a=______________，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____________L•mol-1。
若将初始温度为T1℃的2molSO2、1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。
则K2__________K1（填“>”、“<”或“=”）。
考试
分析
满分值
人数
平均分
标准差
区分度
得分率
满分率
低分率
6
58
5.14
1.49
0.15
85.63
68.97
0.0345
在本节课最后利用7分钟的时间，以2014年高考化学卷，涉及化学反应速率和化学平衡的考题29题，进行了当堂测试，试题及分析结果如下：
2014年6月份高考理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析
试
题
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）K2∆H<0（II）
（1）写出反应：
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采用的措施是。
考试分析
满分值
人数
平均分
标准差
区分度
得分率
满分率
低分率
12
61
11.09
1.20
0.12
92.42
77.65.
0
由数据简单分析，经过本次复习过程，学生本部分的学习有了较为明显的进步，初步达到预期目的，较好的完成了教学目标。
教材分析
在学完初中化学、高中必修1、2后，学生对化学反应的自发性、化学反应的快慢、化学反应的限度都已经有了初步的认识，同时也积累了足够的经验，在学习完上一章化学反应过程的能量转化后，引导学生从初步定量的从动力学、热力学角度继续深入研究化学反应的原理，并为下一章溶液中的平衡的学习奠定理论基础，所以本章教材是连接前后知识的桥梁。
下面是我省使用人教版、鲁科版教材中本章教材的知识结构对比：
【人教版本章教材的知识结构】
【鲁科版本章教材知识结构】
结合2015年卷考试说明，化学反应方向的判断不属于考试内容，所以不再安排复习。
分析历年卷试题，试题所涵盖知识点及其考察频次，如下：
年份
知识点
07
08
09
10
11
12
13
14
频次
反应速率
计算
△
△
△
△
4
影响因素
温度
△
△
△
△
4
4
压强
△
1
浓度
催化剂、其他
△
1
化学平衡
化学平衡状态及判断
△
△
2
化学平衡常数
表达式
△
△
△
3
8
计算
△
△
△
△
4
影响因素
△
△
△
3
判断平衡移动
△
△
2
化学平衡的移动
温度
△
△
△
△
△
5
7
压强
△
△
△
△
4
浓度
催化剂、其他
△
1
工业生产条件的选择
△
1
由上表分析得出，复习重点为化学反应速率（简单计算、温度对速率的影响）、化学反应平衡常数、化学平衡移动（温度、压强对平衡状态的影响），化学平衡常数部分是考试中学生失分较多之处，也是复习过程中的难点。
本部分在复习过程中，计划采用翻转课堂模式，共需要约三课时，课前课下学习两课时，课上集中讨论学习一课时。
前置学案
二轮专题化学反应速率化学平衡
【考纲要求】
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用
3.了解化学反应的可逆性
4.了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算
5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用
【高考题】
1.（2010年，28题）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HIH2+I2，H2物质的量随时间的变化如
图所示。
0~2min内的平均反应速率v（HI）=。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
2.（2011，28题）已知反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH_____0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______________。
3.（2012，29题）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
一定温度下，反应的焓变为∆H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________________。
若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数
（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v（N2O4）=mol·L－1·s－1
4.（2013年，29题）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（
）
反应（
）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（
）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
答案：
（1）
或
，（2分）66.7%（2分；0.667或2/3也可）
（2）＜（2分；写成汉字“小于”不给分），I2（2分，写“碘单质”或“碘”也可）
5.（2010年、2013年选择题组合）判断下列说法的正误
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（错、错）
B．CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0升高温度，反应速率加快反应放出的热量不变
【近五年高考考点分析】
年份
知识点
10
11
12
13
14
频次
反应速率
计算
影响因素
温度
压强
浓度
催化剂、其他
化学平衡
化学平衡状态及判断
化学平衡常数
表达式
计算
影响因素
判断平衡移动
化学平衡的移动
温度
压强
浓度
催化剂、其他
工业生产条件的选择
分值
【考点复习一 化学反应速率及其影响因素】
[典例]
已知：
反应aA（g）＋bB（g）
cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4s内v（C）＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲v（A）＝0.3mol·L－1·s－1乙v（B）＝0.12mol·L－1·s－1丙v（C）＝9.6mol·L－1·min－1
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。
则下列说法正确的是______（填序号）。
a．t1时刻，增大了A的浓度b．t1时刻，升高了体系温度
c．t1时刻，缩小了容器体积d．t1时刻，使用了催化剂
（1）3A（g）＋B（g）
2C（g）
（2）乙＞甲＞丙（3）d
【考点复习二化学平衡】
[典例平衡状态判断]
1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比
能说明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡状态的是___①③④________。
2．（2014·浙江化学卷）将一定量纯净的氨基甲酸铵
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