高中化学专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

1、高中化学专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思教学设计教学过程设计意图教师活动学生活动独立学习能力是学习者应该具备的重要素质之一。从个体的发展角度来说，学生的学习是从依赖走向独立的过程。经过一轮复习学生已具有相应的能力独立完成学案并经行简单的分析，另外学生走读，有较多时间需自主学习。经过此过程学生可初步了解化学反应速率和化学平衡这一部分卷考什么、怎么考、自己怎么整理答题思路、如何得分、自己的弱点在哪里、哪里需要帮助小组讨论交流对卷考题的认识和分析，并解决具体题目的疑难问题。分享交流中不仅解决知识疑难，而且讨论中可相互借鉴分析问题的思路和方法，让学生在交互协作中完成学习任务，开展同学之间的互助

2、讨论，促进学习共同体的形成。检查学生的掌握情况，给予及时的反馈，使学生清楚自己的学习情况，及时的评测还便于教师对课堂活动的设计做出及时调整，根据教师的评价反馈，学生将更加客观地了解自己的学习情况，更好地控制自己的学习。首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学反应速率类题目的经验和方法、思路相互学习和借鉴。组员之间采用对话、商讨、争论等形式充分论证所研究问题，发展学生个体的思维能力、增强学生个体之间的沟通能力及学生相互之间的包容能力。首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学平衡状态判断类题目的经验和方法、思路。相互学习和借鉴。首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学平衡常数表达式及其计算类

3、题目的经验和方法、思路，相互学习和借鉴。化学平衡常数相关内容是教学的重点和难点。首先小组讨论题目本身疑难，然后交流解决化学平衡移动题目的经验和方法、思路，相互学习和借鉴，开展协作学习。检查学生的掌握情况，给予及时的反馈，使学生清楚自己的学习情况，及时的评测还便于教师对课堂活动的设计做出及时调整，根据教师的评价反馈，学生将更加客观地了解自己的学习情况，更好地控制自己的学习。【课前】提前印发qian学案，学案包括以下内容：1.2015理综化学卷考试说明速率平衡部分2.20102013年理综化学卷速率与平衡部分的考题3.考点分析表格4.考点知识梳理与针对性练习5.经验方法总结表6.答案及评分细则。【

4、课上】1解读考试说明2（1）布置学生任务一（ppt显示）.老师关注同学讨论，适时加入讨论（2）讨论结束后，投影某小组同学的考点分析表格，集体分析，补充完整（ppt显示）。（3）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。3.（1） 布置任务二（ppt显示）： 老师关注同学讨论，适时加入讨论（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。（3）班内交流解决此部分问题的经验、方法（ppt显示）4.（1）布置任务三（ppt显示）老师关注同学讨论，适时加入讨论（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。（3）班内交流解决此部分问题的经验、方

5、法（ppt显示）5. （1）布置任务四（ppt显示）老师关注同学讨论，适时加入讨论（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。（3）班内交流解决此部分问题的经验、方法（ppt显示）6. （1）布置任务五（ppt显示）老师关注同学讨论，适时加入讨论（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。7.（1）布置任务六（ppt显示）老师关注同学讨论，适时加入讨论（2）建议小组提出自己小组为解决的题目上的疑难点，全班讨论交流解决。（3）班内交流解决此部分问题的经验、方法（ppt显示）8.（1）布置任务七（ppt显示）（2）ppt显示答案，组织小组互评交流，解

6、决疑难(3)收缴答题纸，做好分析统计以备课下辅导及以后备课。（4）【课前】学生自主安排两课时时间，按一下步骤完成学案：1.阅读考试说明2.完成20102013年山东理综化学卷速率平衡部分考题3.完成考点分析表格4.对照评分细则了解失分原因5.针对弱点强化训练、总结经验和方法。任务一：1.对照考纲要求,分析1013年高考题的考点, 交流、完善课前学案第3页1013年的考点分析,形成从考纲到考点再到考题的具体认识（考什么怎么考）2.结合答案及评分细则,组内讨论交流课前学案1013年高考题,解决先导学习过程中的疑惑（如何解题怎么得分）自由发言补充任务二：1.结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习一

7、的典例，结决题目疑难，2.总结解答化学反应速率类题目的经验和方法任务三：1.结合答案，小组内分析讨论课前学案考点复习二 平衡状态判断典例，结决题目疑难，2.总结解答平衡状态判断类题目的经验和方法任务四：1.结合答案，小组内分析讨论课前学案 考点复习二 化学平衡常数 知识梳理部分，结决疑难，并总结解决平衡常数表达式书写以及平衡常数计算类题目的经验和方法任务五：结合答案，小组内分析讨论课前学案平衡常数部分的典例，结决题目疑难任务六：1.结合答案，小组内分析讨论课前导学案考点复习二 化学平衡移动部分，结决题目疑难，2.总结解答平衡移动题目的经验和方法学生自由发言任务七：1.当堂检测：2014年山东卷

8、化学反应速率化学平衡部分的考题2.对照评分细则小组内互评3.交流讨论疑难点4.上交答题纸关于学情的研究在经过高二阶段新课的学习以及高三上学期基础一轮复习之后，大部分学生对本章所涉及的主干知识、方法和技能都能有了一定地理解和把握，结合我校2014年上学期期末2月分的理综考试以及济南市3月份的一模考试，对学生的本次复习前的学习状况分析如下：2014年2月份的四诊理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析试题已知I、 II反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：2H2 (g)+ S2(g) 2H2S(g) K1 H1 (I)3H2(g) + SO2(g) 2H2O(g) + H2S(g) K2 H

9、2 (II)（1）用H1、H2表示反应4H2(g) + 2SO2(g) S2(g) + 4H2O(g)的H _（2）回答下列反应(I)的相关问题：温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡。测得10min内v（H2S）=0.08 molL-1min-1 ，则该条件下的平衡常数为_ L mol -1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_（填“正向”、“逆向”或“不移动”）； 温度为T2时（T2T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断H

10、1_ 0（填“” 或“”、“T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断H1_ 0（填“” 或“”、“”或“=”）。考试分析满分值人数平均分标准差区分度得分率满分率低分率6585.141.490.1585.6368.970.0345 在本节课最后利用7分钟的时间，以2014年高考化学卷，涉及化学反应速率和化学平衡的考题29题，进行了当堂测试，试题及分析结果如下：2014年6月份高考理综考试化学反应速率、平衡部分的考试题及考试分析试题研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）

11、NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。3.（2012，29题）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。一定温度下，反应的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质

12、的量为0.6mol，则03s的平均反应速率v(N2O4)= molL1s14.（2013年，29题 ）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （）反应（）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。答案：（1

13、）或，（2分） 66.7%（2分；0.667或2/3也可）（2）（2分；写成汉字“小于”不给分），I2（2分，写“碘单质”或“碘”也可）5.（2010年、2013年选择题组合）判断下列说法的正误A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 （错、错）BCO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0升高温度，反应速率加快反应放出的热量不变【近五年高考考点分析】年份知识点1011121314频次反应速率计算影响因素温度压强浓度催化剂、其他化学平衡化学平衡状态及判断化学平衡常数表达式计算影响因素判断平衡移动化学平衡的移动温度压强浓度催化剂、其他工业生产条件的选择分值【考点复习一化学反应速率

14、及其影响因素】典例已知：反应aA(g)bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲 v(A)0.3 molL1s1 乙 v(B)0.12 molL1s1 丙 v(C)9.6 molL1min1则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是_(填序号)。at1时刻，增大了A的浓度 bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积 dt1时刻，使用了催化剂(1)3A(g)B(g) 2C(g) (2)乙甲丙 (3)d【考点复习二 化学平衡】 典例 平衡状态判断1在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比能说明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_。2（2014浙江化学卷）将一定量纯净的氨基甲酸铵