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598周测1119
598周测化学试题11.19
1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
2．已知H—H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（）
A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol
3．在一密闭容器中进行以下可逆反应：
M（g）+N（g）
P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（）
A．正反应放热，L是固体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或气体
4．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池
汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①②B．①③C．③④D．②④
5．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-l；
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O
（1）△H=-2220kJ·mol-l.
现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（）
A．2：
1B．3：
1C．4：
1D．5：
1
6．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：
Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。
盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲烧杯的溶液中发生还原反应
B．乙烧杯中发生的电极反应为：
2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+
C．外电路的电流方向是从b到a
D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯
7．工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。
测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是（）
A．a极与电源的负极相连
B．b电极反应式：
2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜
D．产物丙为硫酸溶液
8．有关下列图象的说法正确的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B．图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
9．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A．R的起始浓度越小，降解速率越大
B．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
C．溶液酸性越
强，R的降解速率越小
D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1
10．合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2
2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率%
80
1
2
3
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：
1>
2=
3
D．容器中SO3的物质的量浓度：
丙=丁<甲
12．2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）。
达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为
A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol
13．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
14．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?
）+W（?
）
X（g）+Y（?
）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中正确的是
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关
系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、
醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
16．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
17．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLPH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y,且a+b=14.则pH﹥7B．.若10x=y,且a+b=13.则pH=7
C．若ax=by,且a+b=13.则pH<7D．若x=10y,且a+b=14.则pH=7
18．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：
c（NH
）＝c（HCO
）+c（CO
）
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：
c（Na+）＞c（NH
）＞c（SO
）
C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：
c（Na+）＝2[c（SO
）+c（HSO
）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：
c（Na+）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）
19．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4．9×l0-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816
20．已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（）
A．C2H6OB．C2H4OC．CH4OD．C2H6O2
21．为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图
。
请回答下列问题：
（1）达平衡时，氢气的平衡浓度为C（H2）＝。
（2）能够说明该反应已达到平衡的是（填字母序号，下同）。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
（3）下列措施中能使平衡混合物中
增大的是______________。
A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．降低温度
（4）求此温度（T）下该反应的平衡常数K＝。
若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2，2molH2，1.5molCH3OH和1molH2O（g），则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。
22．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH4+）。
（3）如图是0．1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母），导致pH随温度变化的原因是；
②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）－c（NH4+）－3c（Al3＋）＝。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
23．
（1）碳酸：
H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：
H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：
H++HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。
（3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：
电荷守恒______________________，
质子守恒_______________________。
（4）已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10。
在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中c（Ag+）为____________mol·L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于__________mol·L-1。
24．有机物A常用于食品行业。
已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13．2g，经检验剩余气体为O2。
（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则A的分子式是___________；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：
1：
1：
3，则A的结构简式是___________；
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式___________。
25．Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液。
该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外），用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度：
c（NaOH）=_________（保留4位有效数字）
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。
反应（Ⅰ）的离子方程式为。
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1，则废水中c（Fe3＋）=mol·L-1.
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
参考答案
1．BC
【解析】
试题分析：
催化剂能降低活化能，由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，故A错误；生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应为放热反应，热效应等于ΔH，故B正确；改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，故C正确；有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，故D错误。
考点：
本题考查化学反应中的能量变化。
2．A
【解析】
试题分析：
根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol
－2x；x=485.5kJ/mol，故A正确。
考点：
本题考查化学反应中的能量变化。
3．B
【解析】
试题分析：
要判断L的状态就要看压强的改变和P的百分含量P%的关系，温度在50℃时，比较曲线Ⅱ、Ⅲ，曲线Ⅲ的压强较大，但P的百分含量P%较小，说明增大压强平衡向逆向移动，则左边气体的化学计量数要小，右边气体的而化学计量数大，那么L一定是气体；在比较曲线Ⅰ和Ⅱ，可以看出压强相等时，温度越高P的百分含量P%越小，说明升高温度平衡向逆向移动，则该反应是放热反应，故B正确。
考点：
本题考查化学平衡移动。
4．A
【解析】
试题分析：
氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题，故A正确。
考点：
本题考查化学反应中的能量变化。
5．B
【解析】
试题分析：
设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847，解得x=3.75mol，C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，混合气体中H2与C3H8的物质的量之比为3.75:
1.25=3：
1，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积比为3：
1，答案选B。
考点：
考查反应热的计算。
6．C
【解析】
试题分析：
A、因为氧化性：
Cr2O72->Fe3+，所以该原电池反应是Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子，所以甲烧杯发生氧化反应，错误；B、乙烧杯发生还原反应，电极反应为：
Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，错误；C、根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，正确；D、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，错误，答案选C。
考点：
考查原电池反应的分析判断，电流的移动，电极反应式的判断。
7．D
【解析】
试题分析：
A、气体甲和乙体积比为1：
2，电解Na2SO4水溶液，因此气体甲为O2，气体乙为H2，a电极上反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根据电解原理，a作阳极，接电源的正极相连，故错误；B、根据A选项分析，b作阴极，得电子，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故错误；C、根据实验目的，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故错误；D、根据上述三项的分析，丙为硫酸，丁为NaOH，故正确。
考点：
考查电解原理等知识。
8．B
【解析】
试题分析：
A、甲图中正逆反应速率相等时，继续升高温度逆反应速率大于正反应速率平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H小于0，A错误；B、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强电解质，完全电离。
因此稀释相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的pH变化小，即曲线a对应的是醋酸，B正确；C、催化剂能改变活化能，但不能改变焓变，C错误；D、图丁中K置于a处构成电解池，铁是阴极被保护；置于b处，构成原电池，铁是负极加快腐蚀，D错误，答案选B。
考点：
考查反应热、弱电解质的电离以及金属的腐蚀与防护
9．B
【解析】
试题分析：
A．图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故A错误；B．根据图示可知：
在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故B正确；C．溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为
=0.04×10-4mol•L-1•min-1，故D错误；故选B。
考点：
考查平衡的图像分析。
10．B
【解析】
试题分析：
A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查.由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小。
11．B
【解析】
试题分析：
A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、；B、甲中平衡常数K=
=
=400，正确；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。
考点：
考查化学平衡
12．C
【解析】
试题分析：
达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×1/2=0.2mol，答案选C。
【考点定位】考查化学平衡的有关计算、化学平衡的建立等
【名师点晴】解答的关键是利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。
它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。
然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。
分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况，答题时注意灵活应用。
13．C
【解析】
试题分析：
对于
的反应，加入催化剂或加压均能有图A的变化，故A错误；根据图示，温度升高G减少，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B错误；根据图示，温度升高C减少，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，故C正确；若A、B、C、D均为气体，加压平衡应逆向移动，
，故D错误。
考点：
本题考查化学反应图像分析。
14．C
【解析】
试题分析：
A、根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，A错误；B、结合图像可知，X是气体，Y可能是气体，也可能不是，所以反应过程中气体的摩尔质量可能会相等，B错误；C、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，D错误；答案选C。
考点：
考查化学平衡有关计算、化学平衡图像等
15．D
【解析】
试题分析：
A．由电离常
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