高一化学必修一第一章从实验学化学习题汇总.docx

高一化学必修一第一章从实验学化学习题汇总.docx

《高一化学必修一第一章从实验学化学习题汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第一章从实验学化学习题汇总.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学必修一第一章从实验学化学习题汇总

第一课时化学实验安全

一、选择题

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯

3．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）

A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

4．下列实验事故的处理方法正确的是（）

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用

6．下列实验操作中，正确的是

A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

二、非选择题

1．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：

1

；②；

④；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是

否漏水的有。

（填序号）

2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？

⑴

⑵

第二课时混合物的分离和提纯之过滤和蒸发

一、选择题

1．下列仪器：

①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）

A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥

2．下列关于粗盐提纯说法正确的是（）

A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的（）

A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的

要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），

方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可

用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法

6．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

二、非选择题

1．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是

。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

（4）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

。

2．有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？

简要写出实验方案

；

第三课时混合物的分离和提纯之蒸馏和萃取

一、选择题

1．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）

A．过滤　　B．蒸馏　　C．分液　　D．萃取

2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3．下列分离方法不正确的是（）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金

4．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5．能够用来鉴别BaCL2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

6．现有三组溶液：

①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

二、非选择题

1．已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），

固体残渣的成分是（填化学式）。

（3）步骤3中涉及的操作是：

蒸发浓缩，，过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

第一课时物质的量的单位——摩尔

一、选择题

１．下列说法中正确的是（　　　）

A．物质的量就是物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023mol－1这个近似值

D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1mol

２．下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（　　）

A．1molH3PO4的质量为98g·mol－1

B．H3PO4的摩尔质量为98g

C．9.8gH3PO4含有NA个H3PO4分子

D．NA个H3PO4分子的质量为98g

３．下列叙述正确的是（）

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44g

C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

４．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

５．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

６．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）

A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

二、非选择题

１．填写下列表格：

物质

分子数

质量/g

物质的量/mol

摩尔质量/g·mol－1

氮气

14

H2SO4

3.01×1022

H2O

0.5

２．将质量比为14∶15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。

３．9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，则NOx的摩尔质量为__________，x的数值为__________。

第二课时　　气体摩尔体积

一、选择题

１．下列说法正确的是（　　）

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况

２．下列说法正确的是（　　）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L

④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤B．④⑥

C．③④⑥D．①④⑥

３．下列物质中所含分子物质的量最多的是（）

A．4℃时2.7mL水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）

C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸

4．下列叙述中，正确的是（　　）

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol

C．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大

D．1molH2和O2的混合气体的质量为24g，则混合气体的相对分子质量无法确定

5.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1L0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na

二、非选择题

1．如果ag某气体中含有的分子数为b，求cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）________。

2．

（1）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________。

（2）在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质的量之比为________，空气的密度约为________，空气的平均相对分子质量为________。

第三课时物质的量在化学实验中的应用

一、选择题

1.下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是（）

A.100ml0.5mol／LMgCL2溶液B.200ml0.25mol／LHCL溶液

C.50ml1mol／LNaCL溶液D.200ml0.25mol／LCaCL2溶液

2.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A.6．25mol／LB.12.5mol／LC.7mol／LD.7.5mol／L

3．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比（）

A．5:

2B．3:

1C．15:

2D．1:

3

4．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml

③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml

A．①②B．②③C．①③D．①②③

5．0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（）

A．3mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

6．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

二、非选择题

1．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：

量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。

（2）乙：

用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？

若不正确，指出其中错误之处

。

2．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

第一章单元测试

一、选择题

1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

3．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）

A．过滤　　B．蒸馏　　C．分液　　D．萃取

5.下列实验事故的处理方法正确的是（）

A　实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B　不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。

C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D　衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。

6．下列叙述正确的是（）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧　

7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）

A．6.72LCOB．6.6gCO2

C．8gSO3D．9.6gH2SO4

8．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）

A．0.4mol氧气　　　　B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．4℃时5.4mL水　　　　D．10g氖

9.下列仪器：

①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶滴管，常用于混合物质分离的是（）

A．①③⑤B．②④⑦

C．①②⑥D．②③⑥

10.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

11．在标准状况下，若

L甲烷中含有的氢原子个数为

，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

　　　　B．

　　　C．

　　　　D．

二、非选择题

1.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:

K2CO3、BaCl2、NaSO4。

将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。

则A是________，B是________,C是________。

2．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______    _。

3.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

D.定容时俯视刻度线________________

 4．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。