浙江省普通高中届高中化学招生选考科目模拟试题一.docx

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浙江省普通高中届高中化学招生选考科目模拟试题一

浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题

（一）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，共50分。

第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A.SO2B.CH3COOH

C.KClD.Cl2

解析　电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。

答案　A

2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A.云雾B.肥皂溶液

C.葡萄糖浓溶液D.淀粉溶液

解析　A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选C。

答案　C

3.下列说法不正确的是（　　）

A.臭氧可用于杀菌消毒

B.氯化钠是一种常见的食品调味剂

C.晶体硅常用于制造光导纤维

D.镁常用于制造信号弹和焰火

解析　A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确；B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。

答案　C

4.下列表示不正确的是（　　）

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化碳的结构式：

O===C===O

C.S2－结构示意图：

D.乙炔分子比例模型：

解析　A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。

答案　D

5.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）

A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色

C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO

解析　考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。

答案　B

6.已知298K、101kPa条件下

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

据此判断，下列说法正确的是（　　）

A.H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应

B.1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量

C.1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D.1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

解析　A项上述两个反应均为放热反应，不选；B项由两式相减可得：

H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0kJ·mol－1，因此C、D两项错误。

答案　B

7.下列说法不正确的是（　　）

A.石墨与C70互为同素异形体

B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H

OH的混合物中含有四种核素

C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

解析　A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H

OH的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2种核素，故B正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：

一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D错误。

故选D。

答案　D

8.在一定条件下发生反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。

则下列说法正确的是（　　）

A.0～5min，O2的生成速率v（O2）＝0.06mol·L－1·min－1

B.若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变

C.若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2，则表明该反应达到了平衡状态

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

解析　A.0～5min消耗的SO3的物质的量为（1－0.4）mol＝0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol＝0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v（O2）＝0.3/（1×5）mol/（L·min）＝0.06mol/（L·min），故A正确；B.若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C.消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；D.根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。

答案　A

9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A.Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：

2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5H2C2O4＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

解析　A.向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO

＋NH

＋H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故C错误；D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D正确；故选D。

答案　D

10.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.W、X、Q的原子半径依次减小

B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成离子化合物

解析　短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q为H，根据元素周期表知X可能为N,Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl，。

A.W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；B.若Y为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C.W为C,Z可能为Cl也可能为S，可能形成化合物W3Z8，故C对；D.可能形成（NH4）2S等离子化合物，故D对。

答案　B

11.下列说法正确的是（　　）

A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸

B.裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应

C.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

D.苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种

解析　A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸，故A对；B.裂化汽油能使溴水褪色，发生加成反应，故B错；C.热的NaOH溶液与乙酸乙酯发生反应，用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D.苯分子中只有一种类型的H，所以一溴代物只有一种，二溴代物有邻间对三种结构，故D错。

答案A。

答案　A

12.下列说法正确的是（　　）

A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基（—COOH）和一个氨基（—NH2）

D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解

解析　A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；C.所有氨基酸分子中都含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2），不一定只有一个，故C错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故D错误。

答案　A

13.（2019·浙江名师预测卷）

关于如图装置，下列判断不正确的是（　　）

A.该装置属于原电池，Zn为电池的负极

B.烧杯b通入N2，可减少Zn的自腐蚀现象，增大电池电流

C.Fe棒为正极，电极反应：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D.电池反应：

2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－

解析　该装置属于Zn空气电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，因盐桥隔离了Zn2＋和OH－，电池反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故A、D正确，C错误，b烧杯中通氮气，有利于驱除溶液中的溶解氧，减少Zn与b中溶解氧发生的自腐蚀，增大电池电流，B正确。

答案　C

14.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（　　）

A.水电离出的OH－浓度：

c（OH－）甲＝c（OH－）乙

B.向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积10V甲＞V乙

C.若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH＝11NaOH溶液反应，所得溶液pH：

甲＜乙

D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c（H＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）

解析　酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH－浓度应该相等，即c（OH－）甲＝c（OH－）乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH＝3的醋酸加水稀释后pH＝4，加水的量大于10倍，所以溶液的体积10V甲＜V乙，B项错误；pH＝11NaOH溶液，c（OH－）＝10－3mol/L，pH＝3的盐酸，c（H＋）＝10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH＝3的醋酸溶液，c（CH3COOH）远大于10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH：

甲＞乙，C错误；根据电荷守恒规律：

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－），D错误；正确选项A。

答案　A

15.根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　）

A.ΔH1＞0；ΔH2＜0

B.ΔH3＞0；ΔH4＜0

C.ΔH5＞0；ΔH＜0

D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5

解析　A.固态转化为气态吸热，ΔH1>0，转化为气态金属离子吸热，则ΔH2＞0，故A错误；B.断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则ΔH3＞0；ΔH4＜0，故B正确；C.气态离子转化为固态放热，则ΔH5＜0，故C错误；D.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故D错误；故选B。

答案　B

16.下列说法正确的是（　　）

A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

解析　A项HCl是共价化合物，错误；B项碘单质的升华克服的是碘分子之间的作用力；C项稀有气体不存在化学键；D项碳酸氢钠的分解使得结构中的离子键、共价键均破坏，正确。

答案　D

17.一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A.0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B.6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）＜3.3×10－2mol·L－1·min－1

C.反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol·L－1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

解析　A项，0～6min内，产生n（O2）＝1×10－3mol，消耗n（H2O2）＝2×10－3mol，则v（H2O2）＝

＝

≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，正确；B项，按照A项解题步骤，可知B项正确；C项，反应至6min时，消耗n（H2O2）为2×10－3mol，剩余c（H2O2）＝

＝0.2mol·L－1，不正确；D项，反应至6min时，消耗n（H2O2）为2×10－3mol，占起始物质的量的50%，正确。

答案　C

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.7.8g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3NA

B.标准状况下，22.4L16O2和18O2的混合气体含有的质子数为16NA

C.实验室制氯气时，每消耗36.5gHCl，转移的电子数为NA

D.100g6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2NA

解析　A.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B.标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而16O2和18O2中均含16个质子，故1mol混合物中含16NA个质子，故B正确；C.36.5gHCl的物质的量为1mol，而实验室制取氯气时，消耗4molHCl，生成1mol氯气，转移2mol电子，故当消耗1molHCl时，转移0.5NA个电子，故C错误；D.醋酸溶液中，除了醋酸外，水也含O原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.2NA个，故D错误。

故选B。

答案　B

19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.①溶液中c（H＋）为0.200mol·L－1

B.溶液温度高低为①＞③＞②

C.③点溶液中有c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

解析　醋酸为弱电解质，①点溶液c（H＋）＜0.2mol·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。

其中NH

和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c（NH

）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－），故C正确；③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。

答案　C

20.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：

K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、NaHCO3,①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。

②取少量滤液加入足量AgNO3溶液，过滤，取滤渣。

③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A.沉淀乙一定为纯净物

B.Mg（NO3）2一定存在

C.NaHCO3一定不存在

D.沉淀甲一定为混合物

解析　沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D错误；K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO3溶液可有也可没有，C错误；碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg（NO3）2可以不存在，B错误；和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A正确；正确选项A。

答案　A

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

21.（6分）某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化，其中E具有果香味：

请回答下列问题：

（1）F的分子式________；反应①的反应类型________。

（2）写出反应③的化学方程式___________________________________________

_________________________________________________________________。

（3）关于化合物B的说法正确的是________。

A.B中只含有一种官能团

B.常温常压下物质B呈气态

C.1molB最多与4molH2发生加成

D.B为苯的同系物

解析　

（1）F是淀粉的水解产物葡萄糖，分子式为C6H12O6；反应①是苯和乙炔的加成反应，

（2）D应该是苯乙酸，G是乙醇，两者发生酯化反应。

（3）苯乙烯的官能团只有碳碳双键一种，从碳原子数上分析应该是常温为液态，能与氢气完全发生1∶4的加成，苯乙烯不是苯的同系物。

答案　

（1）C6H12O6　加成反应　

（2）

＋CH3CH2OH

＋H2O

（3）AC

22.（6分）化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为_______________________________

__________________________________________________________________。

（3）加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

解析　本题考查实验方案设计与评价，

（1）磁性氧化物是Fe3O4，说明X中含有Fe元素，根据流程图，固体2为Fe2O3，根据元素和原子守恒，化合物X中Fe的物质的量为24.0×2/160mol＝0.3mol，无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，因此此气体为CO2，说明化合物中X中含有C，化合物X中C的质量为（18.0－0.3×56）g＝1.2g，C的物质的量为1.2/12mol＝0.1mol，即X的化学式为Fe3C；

（2）磁性氧化物Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，根据流程图，溶液甲中含有Fe3＋和Fe2＋，通入氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（3）NH3被Fe2O3氧化成一种气体单质，即N转化成N2，铁元素被还原成铁单质，即化学反应方程式为：

2NH3＋Fe2O3

N2＋3H2O＋2Fe。

答案　

（1）Fe3C　

（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（3）2NH3＋Fe2O3

N2＋3H2O＋2Fe

23.（4分）实验室常用如下装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是________；

（2）若改用NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%，试用化学反应方程式表示原因___________________________________

__________________________________________________________________；

（3）若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是___________________________________________________________________。

解析　

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，浓盐酸易挥发，浓盐酸随着反应的进行会被稀释，当稀释到一定程度时就无法与二氧化锰反应了，此时反应停止。

（2）NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热反应，反应的化学方程式为：

2NaCl＋2H2SO4＋MnO2

MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O。

（3）浓HCl，本身就有挥发性，产生的是HCl气体，浓HCl挥发后变稀，由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率，所以产生了均匀稳定干燥的氯化氢气流，所以分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是浓盐酸、浓硫酸。

答案　

（1）浓盐酸挥发，稀盐酸不反应

（2）2NaCl＋2H2SO4＋MnO2

MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O

（3）浓盐酸、浓硫酸

24.（4分）称取58.7gBa（OH）2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。

已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

NaHCO3溶液（mL）

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

沉淀的质量（g）

1.97

3.94

5.91

7.88

7.88

（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度________。

（2）原固体混合物中Ba（OH）2和BaCl2的物质的量之比________。

解析　向Ba（OH）2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后发生OH－＋HCO

===CO

＋H2O，Ba2＋＋CO

===BaCO3↓。

（1）加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，生成碳酸钡的物质的量＝

＝0.04mol，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04mol，NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度＝

＝0.5mol/L；

（2）加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，溶液显中性，OH－＋HCO

===CO

＋H2O恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量＝0.02mol，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量＝

＝0.04mol，则原固体混合物中Ba（OH）2和BaCl2的物质的量之比为0.02mol∶0.