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1、浙江省普通高中届高中化学招生选考科目模拟试题一浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23S32Cl35.5Ca40Fe56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。第110每小题2分，第1120每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2 B.CH3COOHC.KCl D.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物

2、；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。答案A2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是()A.云雾 B.肥皂溶液C.葡萄糖浓溶液 D.淀粉溶液解析A、B、D项是胶体，能产生 “丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选 C。答案C3.下列说法不正确的是()A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火解析A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用

3、于杀菌消毒，故A正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。答案C4.下列表示不正确的是()A.氯化钠的电子式：B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.S2结构示意图： D.乙炔分子比例模型： 解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。答案D5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是()A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火

4、焰呈紫色C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。答案B6.已知298 K、101 kPa条件下2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJmol1据此判断，下列说法正确的是()A.H2(

5、g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量解析A项上述两个反应均为放热反应，不选；B项由两式相减可得： H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1，因此C、D两项错误。答案B7.下列说法不正确的是()A.石墨与C70互为同素异形体B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2HOH的混合物中含有四种核素C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也

6、一定互为同系物D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同解析A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2HOH的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2种核素，故B正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D错误。故选D。答案D8.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，将1 mol

7、 SO3气体通入1 L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是()A.05 min，O2的生成速率v(O2)0.06 molL1min1B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变C.若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2，则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等解析A.05 min消耗的SO3的物质的量为(10.4)mol0.6 mol，产生O2的物质的量为0.6/2 mol0.3 mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)0.3/(15) mo

8、l/(Lmin)0.06 mol/(Lmin)，故A正确；B.若起始时充入3 mol SO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C.消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；D.根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。答案A9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3H2S=FeS2HB.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OC.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2OD.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

9、5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O解析A.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3H2S=2Fe2S2H，故A错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2IH2O22H=I22H2O，故B错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SONHH2OHBa2=BaSO4NH3H2OH2O，故C错误；D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，故D正确；故选D。答案D10.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0

10、、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是()A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小B.Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W 和 Z 可能形成化合物W3Z8D.Q、 X、 Z 可能形成离子化合物解析短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q为H，根据元素周期表知X可能为N, Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl，。A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故A对；B.若Y为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C.W为C, Z 可能为Cl也可能为S，可能形成化合物 W3Z

11、8，故C对；D.可能形成(NH4)2S等离子化合物，故D对。答案B11.下列说法正确的是()A.乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B.裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应C.可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D.苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种解析A.乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸，故A对；B.裂化汽油能使溴水褪色， 发生加成反应，故B错；C.热的 NaOH 溶液与乙酸乙酯发生反应， 用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D.苯分子中只有一种类型的H，所以一溴代物只有一种， 二溴代物有邻间对三种结构，故D错。答案A。答案A1

12、2.下列说法正确的是()A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(COOH)和一个氨基(NH2)D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解解析A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；C.所有氨基酸分子中都含有羧基(COOH)和氨基(NH2)，不一定只有一个，故C错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，发生盐析，加

13、水后沉淀溶解，故D错误。答案A13.(2019浙江名师预测卷)关于如图装置，下列判断不正确的是()A.该装置属于原电池，Zn为电池的负极B.烧杯b通入N2，可减少Zn的自腐蚀现象，增大电池电流C.Fe棒为正极，电极反应：O24H4e=2H2OD.电池反应：2ZnO22H2O=2Zn24OH解析该装置属于Zn空气电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，因盐桥隔离了Zn2和OH，电池反应为2ZnO22H2O=2Zn24OH，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为Zn2e=Zn2，故A、D正确，C错误，b烧杯中通氮气，有利于驱除溶液中的溶解氧，减少Zn与b中溶解氧发生的自腐蚀，增大电池

14、电流，B正确。答案C14.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是()A.水电离出的OH浓度： c(OH)甲c(OH)乙B.向乙烧杯中加水稀释至pH4，溶液的体积10V甲V乙C.若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH11 NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H)c(Cl)c(CH3COO)解析酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH浓度应该相等，即c(OH)甲c(OH)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH3的醋酸加水稀释后pH4，加水的量大于10倍，所

15、以溶液的体积10V甲V乙，B项错误；pH11 NaOH溶液，c(OH)103mol/L，pH3的盐酸，c(H)103mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH3的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于103mol/L，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH：甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，D错误；正确选项A。答案A15.根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是()A.H10；H20B.H30；H40C.H50；H0D.HH1H2H3H4H5解析A.固态转化为气态吸热，H10，转

16、化为气态金属离子吸热，则H20，故A错误；B.断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则H30；H40，故B正确；C.气态离子转化为固态放热，则H50，故C错误；D.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则HH1H2H3H4H5，故D错误；故选B。答案B16.下列说法正确的是()A.HCl溶于水能电离出H、Cl，所以HCl是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键解析A项HCl是共价化合物，错

17、误；B项碘单质的升华克服的是碘分子之间的作用力；C项稀有气体不存在化学键；D项碳酸氢钠的分解使得结构中的离子键、共价键均破坏，正确。答案D17.一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反应至6 min时，c(H2O2)0.30

18、molL1D.反应至6 min时，H2O2分解了50%解析A项，06 min内，产生n(O2)1103mol，消耗n(H2O2)2103mol，则v(H2O2)3.3102molL1min1，正确；B项，按照A项解题步骤，可知B项正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2103mol，剩余c(H2O2)0.2 molL1，不正确；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2103mol，占起始物质的量的50%，正确。答案C18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.7.8 g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3NAB.标准状况下，22.4 L16O2和18O2

19、的混合气体含有的质子数为16NAC.实验室制氯气时，每消耗36.5 g HCl，转移的电子数为NAD.100 g 6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2NA解析A.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B.标况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而16O2和18O2中均含16个质子，故1 mol混合物中含16NA个质子，故B正确；C.36.5 g HCl的物质的量为1 mol，而实验室制取氯气时，消耗4 mol HCl，生成1 mol氯气，转移2 mol电子，故当消耗1 mol HCl时，转移0.5NA个电子，故C错误；D.醋酸溶液中，除了醋酸外，水也含O原子，故溶液中

20、含有的氧原子的个数多于0.2NA个，故D错误。故选B。答案B19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 molL1NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A.溶液中c(H)为0.200 molL1B.溶液温度高低为C.点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D.点后因离子数目减少使电导率略降低解析醋酸为弱电解质，点溶液c(H)0.2 molL1，故A错误；酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NH和CH3COO发生微弱水解，则点溶液

21、中，c(NH)c(Cl)c(CH3COO)，故C正确；点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。答案C20.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3, 将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是()A.沉淀乙一定为纯净物B.Mg(NO3)2 一定存在C.NaHCO3 一定不存在D.沉淀甲一定为混合物解析沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D错误；K2CO3溶液与硝酸银反应也会有

22、沉淀生成，NaHCO3溶液可有也可没有，C错误；碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg(NO3)2可以不存在，B错误；和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀，沉淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A正确；正确选项A。答案A非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)21.(6分)某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化，其中E具有果香味：请回答下列问题：(1)F的分子式_； 反应的反应类型_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)关于化合物B的说法正确的是_。A.B中只含有一种官能团B.常温常压下物质B呈气态C.1 mol B最多与4

23、 mol H2发生加成D.B为苯的同系物解析(1)F是淀粉的水解产物葡萄糖，分子式为C6H12O6；反应是苯和乙炔的加成反应，(2)D应该是苯乙酸，G是乙醇，两者发生酯化反应。(3)苯乙烯的官能团只有碳碳双键一种，从碳原子数上分析应该是常温为液态，能与氢气完全发生14的加成，苯乙烯不是苯的同系物。答案(1)C6H12O6加成反应(2) CH3CH2OHH2O(3)AC22.(6分)化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的化学式是_。(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为_。(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。解

24、析本题考查实验方案设计与评价，(1)磁性氧化物是Fe3O4，说明X中含有Fe元素，根据流程图，固体2为Fe2O3，根据元素和原子守恒，化合物X中Fe的物质的量为24.02/160 mol0.3 mol，无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，因此此气体为CO2，说明化合物中X中含有C，化合物X中C的质量为(18.00.356)g1.2 g，C的物质的量为1.2/12 mol0.1 mol，即X的化学式为Fe3C；(2)磁性氧化物Fe3O4与盐酸反应Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，根据流程图，溶液甲中含有Fe3和Fe2，通入氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl

25、；(3)NH3被Fe2O3氧化成一种气体单质，即N转化成N2，铁元素被还原成铁单质，即化学反应方程式为：2NH3Fe2O3N23H2O2Fe。答案(1)Fe3C(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)2NH3Fe2O3N23H2O2Fe23.(4分)实验室常用如下装置所示方法制备氯气：(1)1 mol MnO2和4 mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1 mol，原因可能是_；(2)若改用NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%，试用化学反应方程式表示原因_；(3)若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分

26、液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是_。解析(1)1 mol MnO2和4 mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1 mol，浓盐酸易挥发，浓盐酸随着反应的进行会被稀释，当稀释到一定程度时就无法与二氧化锰反应了，此时反应停止。(2)NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热反应，反应的化学方程式为：2NaCl2H2SO4MnO2MnSO4Na2SO4Cl22H2O。(3)浓HCl，本身就有挥发性，产生的是HCl气体，浓HCl挥发后变稀，由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率，所以产生了均匀稳定干燥的氯化氢气流，所以分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是浓盐酸、浓

27、硫酸。答案(1)浓盐酸挥发，稀盐酸不反应(2)2NaCl2H2SO4MnO2MnSO4Na2SO4Cl22H2O(3)浓盐酸、浓硫酸24.(4分)称取58.7 g Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500 mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0 mL时，反应后溶液呈中性。实验序号NaHCO3溶液(mL)20.040.060.080.0100.0沉淀的质量(g)1.973.945.917.887.88(1)NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度_。(2)原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比_。解析向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后发生OHHCO=COH2O，Ba2CO=BaCO3。(1)加入NaHCO3溶液体积为80.0 mL时，生成碳酸钡的物质的量0.04 mol，根据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04 mol，NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度0.5 mol/L；(2)加入NaHCO3溶液体积为80.0 mL时，溶液显中性，OHHCO=COH2O恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量0.02 mol，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量0.04 mol，则原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比为0.02 mol0.