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铁教学案
高一化学导学案编号
课题
第三节铁
时间
2017年11月8号
主备
李连祥
审核
生万霞
学习目标
1、掌握Fe（OH）2
和Fe（OH）3的制备和性质。
2、掌握Fe2+、Fe3+
的检验及相互转化。
重点难点
【重点】：
Fe（OH）2
和Fe（OH）3的制备和性质
【难点】：
Fe2+、Fe3+
的检验及相互转化
【课前预习案】
一、铁在地壳中含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。
二、
根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具___________性，F
e2+应具有_________性和___________性，
Fe应只有___________性。
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物：
阅读课本P53相关内容，结合初中所学知识，完成下表。
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗名
——
化学式
铁的价态
颜色状态
水溶解性
与酸反应
——
与CO反应
稳定性
2、铁的氢氧化物：
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe（OH）2
氢氧化铁Fe（OH）3
颜色、状态
水溶性
制备（离子方程）
与盐酸反应
化学方程式
离子方程式
稳定性
转化关系
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验方法：
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的检验。
（2）Fe3＋和Fe2＋的转化：
根据课本P55相关
内容，完成下
列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①FeCl3溶液中加入铁粉
②FeCl2溶液中滴加氯水
【课内探究案】
【学习过程】一、铁的重要化合物
〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，思考如下问题并积极展示。
（1）Fe3O4中铁的化合价如何？
你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？
化：
离：
（2）能由FeO和Fe2O3直接加水分别制得Fe（OH）2和Fe（OH）3吗？
你能尝试小结：
金属氧化物与水反应的不同情况吗？
1、〖实验探究1〗Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备
看课本P53页，探究、交流如下问题：
（1）FeCl3溶液呈
色，FeSO4溶液呈色。
（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为
反应化学方程
式为
离子方程式为
（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象为
，
反应化学方程式为
离子方程式为
随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色的原因是
化学方程式为
（4）Fe（OH）2在
空气中极易被氧化成Fe（OH）3，所以为了较长时间看到FeSO
4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在
实验中采取哪些措施？
（5）氢氧化亚
铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么
【课堂练习1】、Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是，
反应的化学方程式，
实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）若FeSO4溶液中含有Fe3＋，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：
在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验
步骤是。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
2、〖实验探究2〗铁盐和亚铁盐的检验和转化
看课本P54页，探
究、交流如下问题。
1、Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+
Fe3
溶液的颜色
加NaOH溶液
（现象及离子方程式）
加入KSCN溶液（现象）
【课堂练习2】下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
2、Fe2+和Fe3+的性质
（1）.含有Fe3+的化合物通常具有强氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如:
与锌反应，离子方程式为______________________________________，与铜反应，离子方程式为______________________________________
（2）.Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂,但主要表现强还原性。
弱氧化性：
能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：
与Zn反应的离子方程式为__________________________________
强还原性：
可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化剂氧化，如：
与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________
【课堂练习3】印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应。
现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
3、铁三角
〖课堂检测〗
1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．
石蕊溶液
2、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时，最佳顺序为（
）
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
4、下列离子方程式书写正确的是（）
A．铁与盐酸反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应：
Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓
5、把铁片放入下列
溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液
C、Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液
6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A．
F
e3＋、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe
3＋、Na+、NO3－
D．
Fe2＋、NH4+、Cl－、OH－
7、把一定量铁粉放入氯化铁溶液
中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．1：
1 B．1：
2 C．2：
3 D．3：
2
〖课后练习〗1、尝试写出完成下列转化的
合适试剂及有关的化学反应方程式，
是离子反应的写出离子方程式。
1、
2、
3、
4、
5、
6、
【能力提升】
2、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）
A．Fe（OH）3；Fe2O3
B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）3
3、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）
A．FeCl3AlCl3B．NaCl
BaCl2
C．MgCl2CuCl2D．Fe
Cl2FeCl3
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（
）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl
5、如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分
试剂
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
6、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。
则各物质的化学式分别是：
ABCDE
有关反应的离子方程式有：
①
②
③
④
7、在配制FeSO4溶液中常常加入，防止Fe2+被氧化。
8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．MgB．CuC．AgD．H2
9．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外
10、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
该化合物是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．FeSO4 D．FeO
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