中考化学《溶液》专项复习题.docx
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中考化学《溶液》专项复习题
中考化学《溶液》专项复习题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是（）
A．食用油B．食盐C．味精D．蔗糖
2．关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体未溶解，溶液一定是饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的
3．下图为氢氧化钠固体在水中和酒精中的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（）
A．氢氧化钠易溶于酒精
B．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，氢氧化钠水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，饱和氢氧化钠水溶液降温到20℃会有固体析出
4．化学与生活有着千丝万缕的联系，下列做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用灼烧法法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
5．下列实验操作不正确的是（ ）
A．用肥皂水鉴别纯净水、石灰水B．过滤时使用玻璃棒，加快过滤速率
C．将NaOH固体放在小烧杯中称量D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
6．配制100g2%NaOH溶液的操作正确的是（）
A．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体
B．用500mL量筒量取98.0mL水
C．将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解
D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液
7．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图l所示。
下列说法正确的是（）
A．20℃时甲物质的溶解度为60克
B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体
D．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
8．下列说法不正确的是（）
A．清除油烟机上的油污时，可以用汽油或洗涤剂去处理，但是前者溶解，后者是乳化作用，原理有所不同。
B．将金属甲的单质放入金属乙对应的可溶性盐溶液中，没有任何现象，说明金属活动性乙大于甲
C．金属的矿石与化石燃料都属于不可再生资源，所以我们要谨慎对待盲目扩大开发利用它们的行为，为子孙后代多留下一些可用的资源。
D．无论是地壳中，还是空气里，质量分数含量最高的元素是氧。
9．下列图像与对应的表述一致的是（）
A．金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
10．实验室有25%的较浓盐酸，密度为1.1g/mL，要用它和蒸馏水为原料来配置220g5%的稀盐酸，请计算需要量取较浓盐酸的体积为（）
A．28mLB．35mLC．40mLD．44mL
11．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.3g
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A
二、填空题
13．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液（填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________（填字母序号）。
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．浓硫酸
14．无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。
无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。
（1）栽培番茄的某种营养液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4H2PO4三种物质，依据营养液的成分，其中含番茄生长需要量较大的营养元素是______________（填名称）。
（2）溶解度曲线可以为营养液配制提供相应的数据，下图硝酸钾的溶解度曲线可以提供的信息是（答一条）。
欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，根据KNO3的溶解度曲线。
你认为40℃时，80kg的KNO3_______（填“能”或“不能”）溶解在100kg水中。
（3）将100kg溶质质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液，用于栽培番茄，需加水_________kg。
15．生活中处处有化学，化学与生活、生产密切相关。
（1）海苔包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______。
（2）如图为“某矿泉水”标签，回答下列问题：
①写出矿泉水中硫酸镁的化学式______；
②水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子______；
③矿泉水主要含有______种阳离子；
（3）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂有______作用；
（4）喝了碳酸饮料常常会打嗝，说明气体的溶解度与______有关；
（5）CO2的大量排放是全球气候变暖的原因之一。
为了防止温室效应进一步增强，可以利用甲醇“捕捉”二氧化碳形成CO2的甲醇溶液。
其中甲醇是______（“溶质”或“溶剂”）；
（6）自然界的水都为混合物，用______区别硬水和软水，生活中可通过______将硬水转化为软水。
（7）碳元素可形成不同的单质，最常见的有金刚石、C60、石墨，其结构分别如图：
其中，硬度最大的是______，能做润滑剂的是______，由分子构成的是______（填写对应序号）。
16．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为。
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是（填字母序号）。
A．溶解物质B．铁丝燃烧C．水的电解D．保存白磷
（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的来判断。
生活中将硬水软化的方法是，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg（OH）2。
实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：
向滤液中加入盐酸的目的是（用化学方程式解释）。
（4）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，
充分溶解，情况如下表（温度保持20 ℃），下列说法正确的是（填字母序号）。
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4．2
2
0
9．2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
D．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
三、推断题
17．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________（填操作名称）。
（2）金属X是______（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：
____________；固体A中含有__________（填化学符号）。
写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：
____________________。
（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，反应的化学方程式为_______________________________．
（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：
1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
四、实验题
19．小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。
从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）实验①发生反应的化学方程式为。
（2）实验②的探究目的是。
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是。
20．某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。
在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。
有的同学提出：
该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
他的理由是：
。
（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。
请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
现象
装置
①
气球变瘪又恢复原状
②
气球变瘪
③
气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A
H2O
烧杯①
H2O
固体Na2CO3
五、计算题
21．某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了如下实验：
（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。
①第一步：
关于溶液的配制和保存
首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带_____塞的细口瓶中，备用。
其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。
请列式计算所需水的体积_____。
硫酸
化学式H2SO4
相对分子质量98
质量分数98%
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性!
②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：
实验组别
1
2
3
4
5
6
7
8
加入稀硫酸的体积
（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
溶液温度上升
（△t）/℃
4.8
8.4
11.2
11.1
13.1
11.4
10.2
9.2
其中实验组别为_____（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是_____。
（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。
他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。
计算：
①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数_____。
（计算结果精确到0.1%）
②已知：
20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。
若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是_____。
22．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：
（l）上表中m=_____、n=_____．
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______（结果保留一位小数）．
（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_____．
（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_g．
参考答案
1．A2．D3．C4．B5．B6．A7．D8．D9．B10．C11．C12．C
13．
（1）水
（2）10（3）＝
（4）NaCl（5）AD
14．
（1）氮元素
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（合理即可）不能
（3）400
15．CaO+H2O=Ca（OH）2MgSO4nO22软化温度溶剂肥皂水煮沸ACB
16．
（1）2H2+O2
2H2O；
（2）D；（3）肥皂水；煮沸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（4）BCD
17．过滤FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑蒸发（或者蒸发浓缩）
18．Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑2CH4+3O2==2CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
19．
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）探究碱和盐能否发生复分解反应
（3）判定酸和碱能发生中和反应
（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。
20．
（1）紫色的石蕊试液变红（或烧杯②中液体变红；若多答了气球变瘪也给分；只写“变红”不得分）
（2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪（或加入的稀盐酸也占有一定体积）
（3）①浓硫酸（浓H2SO4）②稀盐酸或稀硫酸（写化学式或其它酸也给分）③固体氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）（只写化学式没有固体不给分）
21．橡皮90mL4加入硫酸到10mL一直是升高温度，而第4组实验竟然比第3组实验温度低4.1%加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解
22．0.240.429.4%58.4%140g
二、中考化学推断题
2．A～F是常见物质，A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。
（1）物质C的化学式为_____。
（2）反应F→E的基本反应类型是_____。
（3）B→C的化学方程式为_____。
【答案】CaCO3化合反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
由A～F是常见物质，A为食品干燥剂，可知A为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，而反应B→C，可断定氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可推断B、C分别为氢氧化钙、碳酸钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、F（单质）、E的转化关系，可以判断：
F为单质碳，E为一氧化碳，代入检验。
【详解】
（1）根据分析，物质C的化学式为CaCO3。
（2）反应F→E，即碳与氧气反应生成一氧化碳，故反应的基本反应类型是化合反应。
（3）反应B→C，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
CaCO3；化合反应；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】
该题为图形推断，解题关键是，认真分析题干，找到突破点，而本题突破点是A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，可知A为CaO，由此再结合题干与图形进行分析。
3．图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
B_____，E_____。
（2）写出F→C化学方程式：
_____。
（3）写出足量的B与F发生反应的现象为_____。
【答案】HClCO2
红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色
【解析】
【分析】
由题意可知，A可由生石灰和水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。
则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。
【详解】
由分析可知
（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2；
（2）氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F→C的化学方程式是：
；
（3）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。
【点睛】
本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。
4．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为_________
（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。
考点：
物质的推断
5．海水是巨大的资源宝库。
以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）操作I和操作II的名称分别是___、____。
母液中一定含有的金属元素是____；
（2）反应
（2）的化学反应方程式是____；反应
（1）的基本反应类型是_____。
【答案】蒸发浓缩过滤镁2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解
【解析】
【详解】
：
（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：
蒸发结晶；过滤；钠和镁；
（2）反应
（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应
（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应。
6．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．
（1）写出物质的化学式：
A_______，G__________．
（2）反应F→E的基木反应类型是__________．
（3）反应D﹣F的化学方程式是__________________．
（4）反应G→E的现象是________．
【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生
【解析】
A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；
（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。
7．有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。
其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：
____________________；A和B反应的微观实质是_________________________。
【答案】灭火（答案合理即可）火碱（或烧碱、苛性钠）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【分析】
由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。
【详解】
由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：
火碱（或烧碱、苛性钠）；D（二氧化碳）转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：
氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
故填：
灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子
8．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世
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