12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是
A.常温下，HA的电离常数K（HA）约为10-5
B．v1<20
C．溶液中水的电离程度：
a点>b点
D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
（
），同时利用此装置的电能在铁上。
，下列说法正确的是
A．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA
B．A极的电极反应式为
+2e-+H+=Cl-+
C．乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接
D．电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小
26．（15分）某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：
（1）乙醇被氧化的产物为______________，1mol乙醇失去___________mol电子。
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是___________；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是_____________________。
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：
①C装置盛有的物质是_____________，先加热____________（填装置代号），赶走装置内的空气。
②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：
________________________。
27．（14分）钛酸锂（Li2TiO3）白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。
利用锂辉石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如下：
（1）钛酸锂（Li2TiO3）中钛元素化合价为________。
（2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。
（写一条即可）
（3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。
（4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。
滤渣B为MgCO3、______、________（填化学式）。
（Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）步骤①中控制H2TiO3与LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。
（6）新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则_____（填“得到电子”或“失去电子”）。
28．（14分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。
a．NH3比PH3稳定性强
b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i.2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）△H1<0
ii.2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）△H2<0
现有反应4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是当反应器中按n（N2）：
n（H2）=1:
3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。
达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是_______________。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。
③M点对应的H2转化率是_____________。
（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。
在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。
写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。
（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。
（已知：
NH4HSO3溶液显酸性。
）
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
35．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。
工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。
请判断该排布图____（填“正确”或“错误”），理由是________（若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu（NH3）4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu（NH3）4]2+中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的名称为____________,B中官能团为____________。
（2）反应①的反应类型是____________
（3）H的结构简式是____________。
（4）反应②的化学方程式是____________。
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:
1:
2:
2的同分异构体的结构简式为____________。
（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成
最合理的方案（不超过3步）。
例：
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
A
D
A
B
C
B
26.（15分）
（1）乙醛（2分）2（2分）
（2）红色固体变黑（2分）砖红色沉淀（2分）
（3）①乙醇（2分）C（2分）
②乙正确（1分）依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确。
（2分）
27.（14分）
（1）+4价（2分）
（2）研碎（2分）
（3）Fe2O3+6H+ ＝2Fe3++ +3H2O（2分）
（4）Fe3+（共2分）CaCO3、Mg（OH）2（2分）
（5）1:
2（2分）
（6）得到电子（2分）
28.（14分）
（1）ac（2分）
（2）2ΔH2-ΔH1或-（ΔH1-2ΔH2）（2分）
（3）①200℃（2分）②K（M）=K（Q）>K（N）（2分）③75%（2分）
（4）Cu+ +NO2－ +2H+ ＝ Cu2+ +NO↑+H2O（2分）
（5）ab（2分）
35.（15分）
（1）错误（1分）违背泡利原理（1分）
（2）CN﹣、C22﹣（2分）
（3）由于电负性F>N>H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2＋配位（2分）
N（1分）Cu2+（1分）
（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷（2分）sp3（1分）；
（5）①2（2分）②
（2分）
36.（15分）
（1）甲苯（1分）羟基（1分）
（2）氧化反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）
（5）4（2分）
和
（2分）
（6）
（3分）
升级会员 