平潭县四中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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平潭县四中学年上学期高二期中化学模拟题
平潭县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.下列说法或表示方法正确的是()
A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者
放出的热量少
B.1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的
热量,是H2的燃烧热
C.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1
D.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
2.【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究:
I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知:
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器X的名称为___________。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装罝,其接口顺序为(填字母):
d接____,_____接_____,______接c;
②检査装置气密性;
③C中加入固体药品,_______,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_________;
④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?
_____(答“能”或“否”)。
(5)査阅文献:
苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:
IBr2+FeBr3
Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应:
Ⅲ__________________________;
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是__________。
3.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素
D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金
4.在反应3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A.物质的量之比为2∶1B.质量比为2∶1
C.质量比为1∶2D.物质的量之比为1∶1
5.【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()
A.3种B.4种C.5种D.6种
6.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是()
A.2CN-+H2O+
CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)>c(K+)-c(CN-)
D.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>②>①
7.【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是()
A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B.生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化
C.煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品
8.【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是()
A.2种B.4种C.5种D.7种
9.仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.D.
10.2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们
在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成
方法如下:
下列说法正确的是
A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B.三蝶烯一氯取代物有3种
C.化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D.苯炔与苯互为同分异构体
11.某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
12.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A.500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下的平衡常数K=125
C.反应达平衡时,吸收的热量为5QkJ
D.其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L
13.山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是
A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料
C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸
14.下列说法正确的是
A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH
C.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半
15.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
25℃时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
下列说法错误的是
A.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:
c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO
)+2c(OH-)
D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO
)>c(OH-)
>c(H+)
16.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()
A.腐蚀品B.爆炸品C.易燃液体D.剧毒品
17.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A.1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B.Y可以发生消去反应
C.Z中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
18.
下列说法不正确的是
A.乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
D.氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
19.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)()
组别
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L
D.原混合粉末中n(Fe):
n(Cu)=3:
2
20.下列说法中正确的是( )。
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.物质发生化学反应都伴随着能量变化
C.反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
二、填空题
21.某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:
铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。
他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜:
(1)ⅰ.配制银氨溶液,需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。
产生银镜,洗净,备用。
【实验2】溶解银镜:
分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。
编号
a
b
试剂
0.1mol/LFe(NO3)3
0.05mol/LFe2(SO4)3
现象
银镜消失较快;
溶液黄色略变浅;
产生少许白色沉淀
银镜消失较慢;
溶液黄色明显变浅;
产生较多白色沉淀
(2)选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L,目的是保证相等。
(3)从a、b中均检出了Fe2+,说明Fe3+具有氧化性。
a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是。
(4)确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶),检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是。
(5)推测在a中的酸性条件下
氧化了银,证据是。
通过如下实验验证了推测是合理的:
ⅰ.测pH:
测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;
ⅱ.配制溶液:
。
取5mL此溶液加入有银镜的试管,现象是。
请将步骤ⅱ补充完整。
(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假设。
假设1:
Fe(OH)2;假设2:
AgNO2;假设3:
……
①设计实验方案验证假设1:
取少量沉淀置于空气中,未变色。
假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2(已知:
亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。
实验方案
预期现象和结论
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银;
能提高铁盐的蚀刻能力。
推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。
22.氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g)
H=+1530kJ·mol-1,又知:
H2O(g)=H2O
(1)
H=-44.0kJ·mol-1,则4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
H=_____kJ·mol-1。
在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是_____。
(填字母)
A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度
(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。
_______________
②若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_______________________。
(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式_______。
23.燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)。
污染跟冬季燃煤密切相关,SO2.CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、
利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式_________________。
(2)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。
a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
(
3)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
①该电池的负极反应:
___________________;
②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中a极增重____g。
24.以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:
主反应:
副反应:
主要物料的物理常数如下表:
名称
分子量
性状
相对密度
(g·cm-3)
沸点
(℃)
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
无色液体
1.04
205
微溶
易溶
乙醚
74
无色液体。
0.71
35
不溶
--
实验步骤:
(1)仪器A的作用是。
(2)蒸馏操作时温度应该控制在左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。
(3)①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在中进行。
a.烧杯b.布氏漏斗c.烧瓶d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至(填现象)时说明杂质已被除尽。
(4)若产品甲的质量为5.40g,则产品甲的产率是。
平潭县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
(1)(2分)球形冷
B
C
B
D
C
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
B
B
C
C
C
C
B
二、填空题
21.
(1)AgNO3溶液、稀氨水
(2)c(Fe3+)
(3)Fe3++Ag==Fe2++Ag+
(4)取少量Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液,滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。
(5)a中溶液黄色略变浅,b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2,c(NO3-)=0.3mol/L的溶液,方案合理即可。
银镜消失,溶液颜色无明显变化
(6)
实验方案
预期现象和结论
方案
取少量白色沉淀,向其中加入过量酸化的KI溶液,静置,再向上层清液中滴加淀粉溶液(或取上层清液,加入CCl4后振荡、静置)
加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀,上层清液滴加淀粉溶液后变蓝(或CCl4层显紫色),假设2成立
(其他答案合理给分)
22.-1266B
>NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
23.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/molac<4SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-12.8
24.
(1)冷凝回流1分
(2)205℃1分抽滤(过滤、减压过滤)1分
(3)①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分
(4)67.9%2分