平潭县四中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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平潭县四中学年上学期高二期中化学模拟题
平潭县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者
放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的
热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1
D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
2．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：
I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：
d接____，_____接_____，______接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________；
④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？
_____（答“能”或“否”）。
（5）査阅文献：
苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
IBr2+FeBr3
Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：
Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。
3．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
4．在反应3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1
5．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是（）
A．2CN-+H2O+
CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）>c（K＋）－c（CN－）
D．浓度均为0.1mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①
7．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）
A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
8．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）
A．2种B．4种C．5种D．7种
9．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．
B．
C．D．
10．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们
在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成
方法如下：
下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种
C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体
11．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5QkJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
13．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
14．下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半
15．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是
A．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6
B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：
c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO
）＋2c（OH－）
D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO
）>c（OH－）
>c（H＋）
16．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
17．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B．Y可以发生消去反应
C．Z中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
18．
下列说法不正确的是
A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
19．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）
组别
①
②
③
④
V[FeCl3（aq）]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：
n（Cu）=3：
2
20．下列说法中正确的是（ ）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
二、填空题
21．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：
铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。
他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。
产生银镜，洗净，备用。
【实验2】溶解银镜：
分别向两支试管中加入5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液。
编号
a
b
试剂
0.1mol/LFe（NO3）3
0.05mol/LFe2（SO4）3
现象
银镜消失较快；
溶液黄色略变浅；
产生少许白色沉淀
银镜消失较慢；
溶液黄色明显变浅；
产生较多白色沉淀
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。
a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式
是。
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是。
（5）推测在a中的酸性条件下
氧化了银，证据是。
通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ.测pH：
测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液：
。
取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。
请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：
Fe（OH）2；假设2：
AgNO2；假设3：
……
①设计实验方案验证假设1：
取少量沉淀置于空气中，未变色。
假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2（已知：
亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。
实验方案
预期现象和结论
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；
能提高铁盐的蚀刻能力。
推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。
22．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）＋6H2O
（1）
4NH3（g）＋3O2（g）
H=＋1530kJ·mol-1，又知：
H2O（g）=H2O
（1）
H=－44.0kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）
H=_____kJ·mol-1。
在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。
（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。
_______________
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。
（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。
23．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。
污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、
利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101kPa下：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。
（
3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：
___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。
24．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如下表：
名称
分子量
性状
相对密度
（g·cm-3）
沸点
（℃）
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
无色液体
1.04
205
微溶
易溶
乙醚
74
无色液体。
0.71
35
不溶
--
实验步骤：
（1）仪器A的作用是。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在中进行。
a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽。
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是。
平潭县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
（1）（2分）球形冷
B
C
B
D
C
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
B
B
C
C
C
C
B
二、填空题
21．
（1）AgNO3溶液、稀氨水
（2）c（Fe3+）
（3）Fe3++Ag==Fe2++Ag+
（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。
（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。
银镜消失，溶液颜色无明显变化
（6）
实验方案
预期现象和结论
方案
取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置）
加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），假设2成立
（其他答案合理给分）
22．-1266B
＞NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
23．CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50kJ/molac＜4SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-12.8
24．
（1）冷凝回流1分
（2）205℃1分抽滤（过滤、减压过滤）1分
（3）①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分
（4）67.9%2分
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