《原创》新课标高一化学寒假作业10《化学》必修一Word版含答案.docx
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《原创》新课标高一化学寒假作业10《化学》必修一Word版含答案
新课标2016年高一化学寒假作业10《化学》必修一
一、选择题（本题共7道小题）
1.
如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ）
2.下列操作或叙述正确的是（）
A.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
3.
下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
4.
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
5.
下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．Zn与稀硫酸反应：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：
Ca2＋＋===CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
6.下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：
（）
选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液
7.
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
叙述I
叙述II
A水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
CNH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
二、填空题（本题共1道小题）
8.下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ；B ．
（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：
G→H反应在离子方程式：
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：
（4）检验D中阴离子的方法
（5）铁片与D的浓溶液反应的现象 ．
9.
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：
A
（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→→→→→g→h→d（填导管接口字母）。
（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。
10.
（12分）实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式；
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是；
（3）E处可放的物质是；
A．浓硫酸B．碳酸钠C．饱和食盐水D．水
（4）C处盛放的试剂是；
（5）若用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是．
试卷答案
1.B
解析：
花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。
2.B
略
3.B
解析：
同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量＝1g/16g/mol×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g/32g/mol×2，比值为5∶1，故B正确。
4.A
考点：
离子共存问题．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；
B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；
C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；
D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．
解答：
解：
A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；
B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；
C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．
5.B
解析：
Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。
6.B
解：
A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故A错误；
B．盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中混有易挥发的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B正确；
C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故D错误．
故选B．
7.A
考点：
化学实验方案的评价．版权所有
专题：
实验评价题．
分析：
A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；
B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；
C．碘易升华，NH4Cl受热易分解；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．
解答：
解：
A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；
B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；
C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；
故选A．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大．
8.
（1）（NH4）2SO3；SO2；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；
（5）无明显现象．
解：
G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，
（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3，B是SO2，故答案为：
（NH4）2SO3；SO2；
（2）E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：
4NH3+5O24NO+6H2O；G→H是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：
4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）H是硝酸，H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：
C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（4）D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在，
故答案为：
取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；
（5）铁片投入浓硫酸，常温下没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故答案为：
无明显现象．
9.
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）afecbghd（全对给2分，否则给0分）
（3）E试管中溶液变浑浊 SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+
（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸
【知识点】二氧化硫性质验证实验
解析：
（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：
afecbghd；
（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊 ，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：
SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；
（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；
【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。
10.
（1）MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）吸收氯化氢气体；
（3）B；
（4）浓硫酸；
（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．
考点：
氯气的实验室制法
分析：
（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；
（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；
（3）氯气有毒，不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；
（4）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答．
解答：
解解：
（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：
MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：
MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，
故答案为：
吸收氯化氢气体；
（3）A．氯气与浓硫酸不反应，不能进行尾气处理，故A不选；
B．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸与碳酸钠反应，能够吸收氯气，故B选；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能吸收氯气，故C不选；
D．氯气在水中溶解度不大，用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；
故选：
B；
（4）氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，
故答案为：
浓硫酸；
（5）浓盐酸中含有HCl：
0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式：
可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：
11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.2L；
故答案为：
小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．
点评：
本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大．
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