《原创》新课标高一化学寒假作业10《化学》必修一Word版含答案.docx
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《原创》新课标高一化学寒假作业10《化学》必修一Word版含答案
新课标2016年高一化学寒假作业10《化学》必修一
一、选择题(本题共7道小题)
1.
如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是( )
2.下列操作或叙述正确的是()
A.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B.用小刀切下一小块金属钠,将剩余的钠再放回原试剂瓶
C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有
D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体
3.
下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
4.
下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.K+、H+、I﹣、MnO4﹣B.Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
5.
下列离子方程式中,错误的是( )
A.Zn与稀硫酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.金属铜与稀盐酸反应:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:
Ca2++===CaCO3↓
D.氧化铁与稀盐酸反应:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
6.下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是:
()
选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液
7.
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
叙述I
叙述II
A水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成,后沉淀溶解
CaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2可溶于水
CNH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体
二、填空题(本题共1道小题)
8.下列A~H八种物质存在如图所示在转化关系(反应条件、部分产物未标出).已知A是正盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体.
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A ;B .
(2)按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式:
G→H反应在离子方程式:
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式:
(4)检验D中阴离子的方法
(5)铁片与D的浓溶液反应的现象 .
9.
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略):
查阅资料可知,HSO3- 的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是:
A
(2)上述装置的接口连接顺序依次是a→→→→→g→h→d(填导管接口字母)。
(3证明SO2具有氧化性的现象是 ;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是 。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是 ,CCl4的作用是 。
10.
(12分)实验室里用图所示装置制取纯净氯气,试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式;
(2)B处盛有饱和食盐水,其作用是;
(3)E处可放的物质是;
A.浓硫酸B.碳酸钠C.饱和食盐水D.水
(4)C处盛放的试剂是;
(5)若用200mL10mol•L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发),则产生氯气的物质的量为11.2L(标况下)(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是.
试卷答案
1.B
解析:
花生油与水互不相溶,可以利用分液的方法分离。
2.B
略
3.B
解析:
同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,A错误;等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比,C错误;标准状况下,等质量气体体积比等于物质的量之比,等于摩尔质量反比,D错误;求原子数之比,先计算物质的量,再乘以分子所含的原子数,1g甲烷中原子的物质的量=1g/16g/mol×5,1g氧气中氧原子的物质的量=1g/32g/mol×2,比值为5∶1,故B正确。
4.A
考点:
离子共存问题.
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
A.酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性,能够氧化碘离子;
B.Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存;
C.铝离子与碳酸根离子发生双水解反应,但该反应不属于氧化还原反应;
D.次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸,该反应不属于氧化还原反应.
解答:
解:
A.碘离子具有还原性,酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性,二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存,故A正确;
B.Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件,在溶液中能够大量共存,故B错误;
C.Al3+、CO32﹣之间能够发生反应,但不属于氧化还原反应,故C错误;
D.H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸,该反应不属于氧化还原反应,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查离子共存的正误判断,难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存.
5.B
解析:
Zn为单质、Fe2O3是难溶物质,写成化学式,ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质,写成离子的形式,故A、C、D项正确;B项不符合事实,Cu与HCl不反应,不能写出离子方程式。
6.B
解:
A.氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,且c一般用于盛装液体干燥剂,碱石灰应放在干燥管中,故A错误;
B.盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热,二氧化碳中混有易挥发的氯化氢,二氧化碳与碳酸氢钠不反应,氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水,能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,能用向上排空气法收集,故B正确;
C.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热,但一氧化氮难溶于水,所以不能用水洗,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集,故C错误;
D.浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行,故D错误.
故选B.
7.A
考点:
化学实验方案的评价.版权所有
专题:
实验评价题.
分析:
A.玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠;
B.氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应;
C.碘易升华,NH4Cl受热易分解;
D.丁达尔现象为胶体特有的性质,氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀.
解答:
解:
A.玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠,则不能使用玻璃塞,Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系,故A选;
B.氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应,Ⅰ错误,Ⅱ正确,没有因果关系,故B不选;
C.碘易升华,NH4Cl受热易分解,则不能利用加热法除杂,Ⅰ正确,Ⅱ错误,没有因果关系,故C不选;
D.丁达尔现象为胶体特有的性质,氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀,应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体,Ⅰ正确,Ⅱ错误,没有因果关系,故D不选;
故选A.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等,把握物质的性质及因果关系为解答的关键,注意评价性分析,题目难度不大.
8.
(1)(NH4)2SO3;SO2;
(2)4NH3+5O24NO+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)取少量该溶液于试管中,加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡溶液,如生成沉淀,则可证明硫酸根离子的存在;
(5)无明显现象.
解:
G是红棕色气体,则G是NO2,F和氧气反应生成二氧化氮,所以F是NO;A是正盐,和氢氧化钠反应生成E,E和氧气反应生成NO,则E是NH3,A是铵盐;二氧化氮和水反应后能生成F和H,是和水反应生成硝酸和NO,所以H是硝酸;B能使品红溶液褪色,且B能和氧气反应生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反应生成D为硫酸,A是正盐且是铵盐,反应后能生成二氧化硫,所以A是(NH4)2SO3,
(1)通过以上分析知,A是(NH4)2SO3,B是SO2,故答案为:
(NH4)2SO3;SO2;
(2)E→F是在催化剂、加热条件下,氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,反应方程式为:
4NH3+5O24NO+6H2O;G→H是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:
4NH3+5O24NO+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)H是硝酸,H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O,故答案为:
C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)D为硫酸,检验硫酸根离子,可先加入盐酸,如无现象,可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响,然后加入氯化钡溶液,如生成沉淀,则可证明硫酸根离子的存在,
故答案为:
取少量该溶液于试管中,加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡溶液,如生成沉淀,则可证明硫酸根离子的存在;
(5)铁片投入浓硫酸,常温下没有明显变化,是由于铁与浓硫酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,故答案为:
无明显现象.
9.
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)afecbghd(全对给2分,否则给0分)
(3)E试管中溶液变浑浊 SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
(4)吸收未反应完的SO2,以免污染空气 防止溶液倒吸
【知识点】二氧化硫性质验证实验
解析:
(1)铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O,即Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性,浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性,装置C是尾气吸收装置,装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质,装置E用于检验SO2的氧化性,根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所以装置的接口顺序是:
afecbghd;
(3)由反应SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O,证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊 ,SO2能被溴水氧化,证明SO2有还原性,离子方程式是:
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+;
(4)C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2,以免污染空气,CCl4的作用是防止溶液倒吸;
【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验,关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。
10.
(1)MnO2+4H++2Cl﹣(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)吸收氯化氢气体;
(3)B;
(4)浓硫酸;
(5)小于;随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于11.2L.
考点:
氯气的实验室制法
分析:
(1)二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气;
(2)氯化氢易挥发,制备的氯气中含有杂质氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,据此除去氯化氢;
(3)氯气有毒,不能直接排放,用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质;
(4)浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气;
(5)二氧化锰只能够与浓盐酸反应,与否稀盐酸不反应,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,据此解答.
解答:
解解:
(1)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式:
MnO2+4H++2Cl﹣(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:
MnO2+4H++2Cl﹣(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)氯化氢易挥发,制备的氯气中含有杂质氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大,可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,
故答案为:
吸收氯化氢气体;
(3)A.氯气与浓硫酸不反应,不能进行尾气处理,故A不选;
B.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸与碳酸钠反应,能够吸收氯气,故B选;
C.氯气在饱和食盐水中溶解度不大,不能吸收氯气,故C不选;
D.氯气在水中溶解度不大,用水吸收氯气,吸收不充分,故D不选;
故选:
B;
(4)氯气中含有水蒸气,浓硫酸具有吸水性,能够干燥氯气,
故答案为:
浓硫酸;
(5)浓盐酸中含有HCl:
0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式:
可知在二氧化锰过量的条件下,如果HCl完全反应,会生成氯气0.5mol,体积标况下为:
11.2L,但是随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,所以生成的氯气体积应小于11.2L;
故答案为:
小于;随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于11.2L.
点评:
本题考查了氯气的制备和性质的检验,明确反应原理是解题关键,注意二氧化锰只能氧化浓盐酸,与稀盐酸不反应,足量二氧化锰与定量浓盐酸反应,生成的氯气小于理论数值,题目难度不大.