《原创》新课标高一化学寒假作业10《化学》必修一Word版含答案.docx

1、原创新课标高一化学寒假作业10化学必修一Word版含答案新课标2016年高一化学寒假作业10化学必修一一、选择题（本题共7道小题）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是() 2.下列操作或叙述正确的是（ ）A.配制1molL-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体3.下列说法正确的是()A同温同压下甲

2、烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为124.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO5.下列离子方程式中，错误的是()AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O6.下表中a、

3、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：（ ）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液7.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体二、填空题（本题

4、共1道小题）8.下列AH八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B （2）按要求写出下列反应在有关方程式EF反应的化学方程式： GH反应在离子方程式： （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： （4）检验D中阴离子的方法 （5）铁片与D的浓溶液反应的现象 9.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列

5、问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a ghd（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。10.（12分）实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 ；（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是 ；（3）E处可放的物质是 ；A浓硫酸B碳酸钠C饱和食盐水D水（4）C处盛放的试剂是 ；（5）若用200mL10molL1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量

6、为 11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 试卷答案1.B解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。2.B略3.B解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 g/mol5,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 g/mol2，比值为51，故B正确。4.A考点：离子共存问题专题：氧化还原反应专题分析：A酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化

7、碘离子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应解答：解：A碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；CAl3+、CO32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；DH+、ClO之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A点评：本题考

8、查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存5.B解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。6.B解：A氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故A错误；B盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中混有易挥发

9、的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B正确；C铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故D错误故选B7.A考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；B氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；C碘易升华，NH4Cl受热易分解；D丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴

10、加饱和氯化铁溶液生成沉淀解答：解：A玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，和均正确并且有因果关系，故A选；B氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，错误，正确，没有因果关系，故B不选；C碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，正确，错误，没有因果关系，故C不选；D丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，正确，错误，没有因果关系，故D不选；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评

11、价性分析，题目难度不大8.（1）（NH4）2SO3；SO2；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O；（4）取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；（5）无明显现象解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是S

12、O3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3，B是SO2，故答案为：（NH4）2SO3；SO2；（2）EF是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；GH是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）H是硝酸，H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O，故答案为：C+4

13、HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O；（4）D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在，故答案为：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；（5）铁片投入浓硫酸，常温下没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故答案为：无明显现象9.（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊 SO2Br22

14、H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸【知识点】二氧化硫性质验证实验解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：a f e c b g h d ；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S+2H2O，证明SO2具有

15、氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2Br22H2O=SO422Br4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。10.（1）MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；（2）吸收氯化氢气体；（3）B；（4）浓硫酸；（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L考点：氯气的实验室制法 分析：（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生

16、成氯气；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；（3）氯气有毒，不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；（4）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答解答：解解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯

17、气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：吸收氯化氢气体；（3）A氯气与浓硫酸不反应，不能进行尾气处理，故A不选；B氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸与碳酸钠反应，能够吸收氯气，故B选；C氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能吸收氯气，故C不选；D氯气在水中溶解度不大，用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；故选：B；（4）氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（5）浓盐酸中含有HCl：0.2L10mol/L2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.2L；故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大