重点推荐人教版高中化学选修四34难溶电解质的溶解平衡.docx
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重点推荐人教版高中化学选修四34难溶电解质的溶解平衡
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
3-4难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时，v（溶解）＝v（结晶）＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
答案：
BD
点拨：
无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v（溶解）＝v（结晶）≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。
2．如下对“难溶”的理解正确的是（ ）
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
答案：
C
点拨：
难溶是指溶解度小于0.01g。
3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
答案：
B
点拨：
物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。
4．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D：
两种沉淀都有，但以AgI为主
答案：
B
点拨：
在同浓度的NaCl和NaI溶液中c（Cl－）＝c（I－），但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp（AgI）Ksp（AgI），先生成沉淀AgI。
故B项正确。
5．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度。
要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3B．NaOH
C．Mg（OH）2D．NH3·H2O
答案：
C
点拨：
含有Fe3＋的溶液因Fe3＋的水解而显酸性。
向溶液中加入Mg（OH）2，可发生反应：
Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，使溶液中OH－浓度增大，由于Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度，因此可析出Fe（OH）3沉淀，从而除去Fe3＋。
6．对“AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）”的理解正确的是（ ）
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底
答案：
C
点拨：
该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
7．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ）
A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀
B．既有氯化银也有硫化银
C．不能看到黑色沉淀转化为白色沉淀
D．只有氯化银白色沉淀
答案：
C
点拨：
Ag2S的溶解度远比AgCl小，不会生成氯化银沉淀。
8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①Al（OH）3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
A．②③④B．①②③
C．①③④D．①②③④
答案：
D
点拨：
①H＋＋AlO
＋H2OAl（OH）3（s）Al3＋＋3OH－，加强酸或强酸分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO3（s）Ca2＋＋CO
，加入CH3COOH，消耗CO
，使上述平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。
9．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
A．AgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
答案：
B
点拨：
在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
AgCl难溶于水但仍有少量溶解，溶液中有Ag＋和Cl－。
升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。
加入NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3
主要：
Cu2＋＋CO
＋H2O===Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要：
Cu2＋＋CO
===CuCO3↓
（2）CuSO4＋Na2S
主要：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：
Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuSB．CuS>Cu（OH）2>CuCO3
C．Cu（OH）2>CuCO3>CuS
D．Cu（OH）2答案：
A
点拨：
阴、阳离子是发生相互促进水解反应生成难溶碱还是直接结合成难溶盐，取决于碱和盐溶解度的相对大小，溶解度小的优先析出。
11．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（ ）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl沉淀
答案：
A
点拨：
由QC＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝
×0.01＝1×10－6>Ksp。
故应有AgCl沉淀析出。
12．已知Ag2SO4的KW为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO
浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝0.034mol·L－1]。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO
浓度随时间变化关系的是（ ）
答案：
B
点拨：
根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。
Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c（Ag＋）＝0.034mol·L－1，所以c（SO
）＝0.017mol·L－1；当加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c（SO
）＝0.0185mol·L－1，c（Ag＋）＝0.017mol·L－1（此时Qc由计算可知选B。
13．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2S）＝6.3×10－50。
下列说法正确的是（ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl（s）＋S2－（aq）Ag2S（s）＋2Cl－（aq）
答案：
D
点拨：
a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl－的浓度增大，而a点变到b点，Cl－的浓度不变，A错误；Ksp只与温度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。
二、非选择题
14．有甲、乙两同学做了如下实验：
甲同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。
对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：
因为在NH4Cl溶液中，NH4Cl===NH
＋Cl－，NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解。
乙同学的解释为：
因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH
，且Mg（OH）2（s）Mg2＋＋2OH－；NH
＋OH－NH3·H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移动，促进Mg（OH）2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？
请说明理由。
_____________________________________________________。
答案：
乙同学的解释是正确的。
甲同学认为由NH
的水解所提供的H＋中和了由Mg（OH）2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH
也能结合OH－，且电离的NH
也能结合OH－，且电离的NH
浓度又远远大于NH
水解出来的H＋浓度。
由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg（OH）2沉淀的溶解
点拨：
NH4Cl电离的NH
浓度远远大于由NH
水解出来的H＋浓度，NH
＋OH－NH3·H2O是主要反应；另外由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液水解产生的酸碱性影响Mg（OH）2沉淀的溶解。
15．（2012·经典习题选萃）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝1.0×10－12，Ksp（AgZ）＝8.7×10－17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
______________________________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）
________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为______________。
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？
并简述理由：
________________________________________
_________________________________________________________。
②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
___________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是：
__________________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）
（2）减小 （3）1.0×10－6mol·L－1
（4）①能，Ksp（AgY）＝1.0×10－12>Ksp（AgZ）＝8.7×10－17
②当溶液中c（X－）≥1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX转化
点拨：
（1）对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。
则S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ）。
（2）向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S（AgX）>S（AgY），AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c（Ag＋）增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c（Y－）减小。
（3）AgY饱和溶液中，c（Ag＋）＝
＝
＝1.0×10－6（mol·L－1），假设AgY固体完全溶解，c（Ag＋）＝1.0×10－2mol·L－1，故0.188gAgY不能完全溶解，其溶液中
c（Y－）＝1.0×10－6mol·L－1。
（4）①Ksp（AgY）＝1.0×10－12>
Ksp（AgZ）＝8.7×10－17，故能转化。
②当溶液中c（X－）>
mol·L－1
＝1.8×10－4mol·L－1时，AgY开始向AgX转化。
16．在1L含0.001mol/LSO
的溶液中加入0.01molBaCl2，能否使SO
沉淀完全？
此时溶液中SO
的浓度是多少？
[已知Ksp（BaSO4）＝1.08×10－10]
答案：
能，1.20×10－8mol/L
点拨：
平衡时Ba2＋浓度用c（Ba2＋）平表示，SO
浓度用c（SO
）平表示，则有：
c（Ba2＋）平＝0.01－[0.001－c（SO
）平]＝0.009＋c（SO
）平，Ksp＝1.08×10－10＝c（Ba2＋）平·c（SO
）平＝[0.009＋c（SO
）平]×c（SO
）平，c（SO
）平＝1.20×10－8mol/L<10－5mol/L，故能使SO
沉淀完全。
含氟牙膏与预防龋齿
牙膏是生活必需品之一。
牙膏有很多种，如中草药牙膏，预防龋齿的含氟牙膏等。
含氟牙膏为什么可以预防龋齿呢？
实践证明，氟化物与牙齿接触后，使牙齿组织中易被酸溶解的羟（基）磷灰石形成不易溶的氟磷灰石，从而提高了牙齿的抗腐蚀能力。
有研究证明，常用这种牙膏，龋齿发病率降低40%左右。
虽然含氟牙膏对预防龋齿有一定的作用，但要知道氟是一种有毒物质，如果人体吸收过多会引起氟中毒。
国家规定，加氟牙膏游离氟应在400～1200pm之间，特别注意，3～4岁前的儿童不宜使用，因为1/8～1/4的牙膏可能被他们吞入胃中，对身体造成危害。
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