浙江省北斗联盟学年高二上学期期中联考化学试题wd无答案.docx
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浙江省北斗联盟学年高二上学期期中联考化学试题wd无答案
浙江省北斗联盟2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题
一、单选题
（★★★）1.下列措施不符合节能减排的是（）
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
（★★）2.北宋沈括梦溪笔谈中记载：
“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列有关叙述错误的是（）
A．胆矾可作为炼铜的原料，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则为湿法炼铜
B．“挹其水熬之则成胆矾”，胆矾的化学式为CuSO4
C．铜盐能杀死某些细菌，故可以用硫酸铜作游泳池池水消毒剂
D．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾的方法制取硫酸
（★）3.下列仪器中不能用于物质分离的是
A．
B．
C．
D．
（★★）4.下列各项中表达正确的是（）
A．氯化钠的电子式：
B．CO2的分子比例模式示意图：
C．CSO的电子式：
D．HClO的结构式：
H-Cl-O
（★★★）5.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑，在该反应中NaH（）
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
（★★）6.下列化学反应属于放热反应的是（）
①浓硫酸的稀释②工业合成氨③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤CaO溶于水⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应
A．①②③⑤⑦
B．②⑥⑦
C．②⑤⑥⑦
D．全部
（★）7.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
（★★★）8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙不正确的是（）
A．1.8gH2O中所含电子数为NA
B．7.8gNa2O2中含有离子数为0.3NA
C．4.6g由NO2和N2O4.组成的混合物中氧原子总数为0.2NA
D．5.6g铁与标况下2.24L氯气中充分反应，转移电子数为0.3NA
（★★★）9.下列说法正确的是（）
A．工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗
B．侯氏制碱法是将NH3通入溶有CO2的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出
C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不相同
D．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
（★★★）10.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
（★★★）11.下列说法正确的是（）
A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键
B．1H2、2H2、3H2互为同位素
C．乙醇和乙醚互为同分异构体
D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同
（★★★）12.下列说法正确的是
A．活化分子的平均能量称为活化能
B．活化分子互相碰撞即可发生化学反应
C．催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的
D．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
（★★★）13.下列离子方程式不正确的是（）
A．铁和足量稀硝酸反应制得棕黄色溶液：
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
B．钠与水反应：
2Na++2H2O=2Na++2OH—+H2↑
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO
+NH
=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
（★★★）14.反应SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）∆H>0，可用于纯硅的制备，下列有关反应的说法不正确的是（）
A．该反应能自发进行的原因熵增效应大于焓变效应
B．高温下，每生成1molSi，需消耗标准状况下44.8LH2
C．用E表示键能，该反应∆H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-E（Si-Si）-4E（H-Cl）
D．该反应是工业制硅的最后一步反应，获得高纯硅
（★★）15.在恒容绝热密闭容器中发生CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；
②容器内气体密度不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化；
④v正（NO）：
V逆（N2）=4：
2
A．①②③
B．③④
C．①②③④
D．②③④
（★★★★）16.某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mo1・L-1），最合理的方案是
A．方案1
B．方案2
C．方案3
D．方案4
（★★★）17.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是
A．最高价氧化物的水化物的酸性：
X＜Z
B．原子半径大小：
Y＜W
C．X的非金属性大于Y
D．W的最高价氧化物的水化物具有两性
（★★）18.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）
①②③④
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
（★★）19.研究反应2X（g）
Y（g）+Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．比较实验②、④得出：
升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：
增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0-10min之间，实验③的平均速率v（Y）=0.04mol/（L·min）
（★★★）20.汽车尾气（含CO、NO与SO2等）是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H<0。
下列说法中正确的是（）
A．该反应是熵增大的反应
B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应高温下能自发进行
D．该反应低温下能自发进行
（★★★）21.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强
B．石墨完全燃烧的热化学方程式为C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=−395.4kJ⋅mol−1
C．石墨燃烧的活化能为110.5kJ⋅mol−1
D．6g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体14g，该过程放出的热量为55.25kJ
（★★★）22.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c（OH−）制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
下列说法正确的是（）
A．D电极应连接肼燃料电池的A极
B．肼燃料电池的A极电极反应式为：
N2H4-4e-=N2+4H+
C．当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼0.05mol
D．图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜
（★★★）23.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则c（N2O5）>5.00mol·L-1
（★★）24.已知N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+181.5kJ⋅mol-1。
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用
、
、
分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（）
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C．A到B的过程中放出热量
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的△H也不变
（★★★★）25.某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、
、Fe2+、Fe3+、
、
、
、C1-、
中的一种或几种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下图所示。
根据以上信息，下列判断正确的是（）
A．X溶液中一定存在Al3+、
、Fe2+、
B．X溶液中可能存在
、C1-、
C．溶液E和气体F不反应
D．沉淀I可能是BaCO3
二、填空题
（★★★）26.
（1）过氧化钠（Na2O2）是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：
___。
（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：
___。
（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：
___；②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
（4）酸性：
H2SO4HClO4+NaHSO4，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：
___。
（★★★）27.某课外活动小组同学用如图所示装置进行实验，试答下列问题：
（1）①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。
（2）硝化学式Na2SO4•l0H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为___。
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___。
④已知H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有___kJ的能量转化为电能。
三、元素或物质推断题
（★★★）28.某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：
①上述流程中所涉及的反应都充分进行。
②B、C、D均为常见气体。
相同情况下，气体B的密度大于气体C。
③黑色固体E溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。
请回答：
（1）写出气体B的结构式___，固体A的化学式是___。
（2）黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是___。
四、实验题
（★★★）29.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物
起始温度/℃
终了温度/℃
中和热/kJ⋅mol-1
硫酸
碱溶液
①0.5mol⋅L−1H2SO4溶液50mL、1.1mol⋅L−1NaOH溶液50mL
25.1
25.1
△H1
②0.5mol⋅L−1H2SO4溶液50mL、1.1mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液50mL
25.1
25.1
△H2
（1）如图实验装置中仪器a的名称___。
（2）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热△H1=___（已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g⋅cm−3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ⋅g−1⋅℃−1）。
（3）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是____。
五、原理综合题
（★★）30.氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究。
已知：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
（1）计算断裂1molN≡N键需要能量___kJ。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是___。
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
A.常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C.工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如表）所示，发生反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
①3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）的平衡常数表达式___。
②判断乙容器中反应进行的方向___。
（填“正向”或“逆向”）
（★★★）31.CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。
反应①：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol
反应②：
H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ/mol
（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
由以上数据可知，该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。
500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下CO的平衡浓度为：
___mol/L。
（3）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）。
向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，某温度下发生上述反应，氢气的浓度随时间变化如图，若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像___。
（4）HCOOH燃料电池。
研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间允许K+通过的半透膜隔开。
①该燃料电池负极甩极反应式为___。
②放电过程中需补充的物质A为___（填化学式）。
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