浙江省北斗联盟学年高二上学期期中联考化学试题wd无答案.docx

1、浙江省北斗联盟学年高二上学期期中联考化学试题wd无答案浙江省北斗联盟2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题一、单选题() 1. 下列措施不符合节能减排的是( ) A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 () 2. 北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是（） A胆矾可作为炼铜的原料，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则为湿法炼铜B“挹其水熬之则成

2、胆矾”，胆矾的化学式为CuSO4C铜盐能杀死某些细菌，故可以用硫酸铜作游泳池池水消毒剂D早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾的方法制取硫酸 () 3. 下列仪器中不能用于物质分离的是 ABCD () 4. 下列各项中表达正确的是（） A氯化钠的电子式：BCO2的分子比例模式示意图：CCSO的电子式：DHClO的结构式：H-Cl-O () 5. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H 2O=NaOH+H 2，在该反应中NaH （） A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂 () 6. 下列化学反应属于放热反应的是（） 浓硫酸的稀释工业合成氨NaOH固体溶于水氢氧化

3、钡晶体与氯化铵混合CaO溶于水Al在高温条件下与Fe 2O 3的反应酸碱中和反应 ABCD全部 () 7. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（） A明矾可用作净水剂和消毒剂B利用铝热反应可冶炼高熔点金属C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 () 8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙不正确的是（） A1.8 gH2O中所含电子数为NAB7.8 g Na2O2中含有离子数为0.3NAC4.6 g 由NO2和N2O4.组成的混合物中氧原子总数为0.2NAD5.6 g 铁与标况下2.24 L氯气中充分反应，转移电子数为0.3NA () 9. 下列说法正确的是（） A工

4、业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗B侯氏制碱法是将NH3通入溶有CO2的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出C同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不相同D石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 () 10. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B500左右比室温更有利于合成氨的反应C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 () 11. 下列说法正确的是（） A相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键B1H2、

5、2H2、3H2互为同位素C乙醇和乙醚互为同分异构体D干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同 () 12. 下列说法正确的是 A活化分子的平均能量称为活化能B活化分子互相碰撞即可发生化学反应C催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的D升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 () 13. 下列离子方程式不正确的是（） A铁和足量稀硝酸反应制得棕黄色溶液：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OB钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO

6、4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+SO+NH=BaSO4+NH3H2O+H2O () 14. 反应SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) H0，可用于纯硅的制备，下列有关反应的说法不正确的是（） A该反应能自发进行的原因熵增效应大于焓变效应B高温下，每生成1molSi，需消耗标准状况下44.8LH2C用E表示键能，该反应H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-E(Si-Si）-4E(H-Cl)D该反应是工业制硅的最后一步反应，获得高纯硅 () 15. 在恒容绝热密闭容器中发生CH 4(g)+4NO(g) 2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)，下列情

7、况都能说明该反应已达到平衡状态的是（） 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； 容器内气体密度不再发生变化； 容器内气体的压强不再发生变化； v 正(NO)：V 逆(N 2)=4：2 ABCD () 16. 某同学为探究FeCl 3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl 3溶液、KI溶液浓度均为0.1mo1L -1)，最合理的方案是 A方案1B方案2C方案3D方案4 () 17. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A最高价氧化物的水化物的酸性：XZB原子半径大小：YWCX的非金属性大于Y

8、DW的最高价氧化物的水化物具有两性 () 18. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（） A用图装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 () 19. 研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（） A比较实验、得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验、得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验、只有一个条件不同，则

9、实验使用了催化剂D在0-10min之间，实验的平均速率v(Y)=0.04mol/(Lmin) () 20. 汽车尾气（含CO、NO与SO 2等）是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) H0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表： 时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s

10、-1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(N2O5) 5.00 molL-1 () 24. 已知N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)H=+181.5kJmol -1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用 、 、 分别表示O 2、N 2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（） A从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能

11、量CA到B的过程中放出热量D该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的H也不变 () 25. 某强酸性溶液X中可能含有Ba 2+、Al 3+、 、Fe 2+、Fe 3+、 、 、 、C1 -、 中的一种或几种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下图所示。根据以上信息，下列判断正确的是( ) AX溶液中一定存在Al3+、Fe2+、BX溶液中可能存在、C1-、C溶液E和气体F不反应D沉淀I可能是BaCO3 二、填空题() 26. （1）过氧化钠(Na 2O 2)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：_。 （2）1g甲烷气体

12、完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。 （3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因：_；Fe 3+3SCN -=Fe(SCN) 3。 （4）酸性：H 2SO 4”或“”)。500时，CO和H 2O的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下CO的平衡浓度为：_ mol/L。 (3) 一定条件下，可以由CO 2(g)和H 2(g)合成CH 4(g)，同时还生成H 2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO 2和H 2，某温度下发生上述反应，氢气的浓度随时间变化如图，若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图中画出H 2的物质的量浓度随时间变化的图像_。 (4)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间允许K +通过的半透膜隔开。 该燃料电池负极甩极反应式为_。 放电过程中需补充的物质A为 _(填化学式)。